TOP41河南省封丘县第二高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）.doc文档免费在线阅读

试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题温度分别为和时，固体产物的化学式是，是。

由得到的化学方程式为。

由得到的化学方程式为。

由图计算产物的相对分子质量，并推断的合理的化学式。

答案↑↑解析试题分析由图可知，时点，•的质量变为，可由此分析•受热分解的产物，固体•的摩尔质量为，设分解后产物的摩尔质量为，则，求得的摩尔质量为，可推测•的分断依据点评非金属性强弱判断是高考的常考知识点，难度不大，解题的关键是要熟练掌握非金属性强弱的判断依据。

分年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了直认为不存在的氟为得从的最高价氧化物对应的水化物酸性与的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱进行判断，故。

将通入氢硫酸中可置换出，可以说明的非金属性比强，故正确。

综上可知选。

考点非金属性强弱判常温下为固体，而为气体，不能说明其非金履性的强弱。

从其反应条件的差异可以说明两者的非金属性的强弱，故正确。

从反应产物的价态可以说明两者的非金性强弱，故正确。

④不能明的非金属性比强，因照射剧烈反应而与反应需较高温度与反应，生成，而生成④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸将通入氢硫酸中可置换出④④答案解析试题分析所配制的溶液的浓度偏大，故。

考点金属的腐蚀，反应的自发性，外界条件对水解平衡的影响，溶液的配制误差分析。

能说明的非金属性比强的事实有常温下为固体，而为气体与混合，强光自发进行，由于该反应的，则该反应的，故水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，会增大，故正确样品受潮有水，所以称取定质量的样品，样品中高锰酸钾的质量减少，受潮，会导致所配溶液浓度偏高答案解析试题分析海伦外壳附着铜，会和船身的铁及海水形成原电池，铁为负极，腐蚀更快，所以这种说法是的，故不选根据可知，反应在常温下能的腐蚀在常温下能自发进行，则该反应的加热溶液，的水解程度和溶液的均增大配制的消毒液，所取样品，不是剧毒物质，。

考点结合元素推断，考察元素周期律非金属性与元素及其化合物性质相关知识。

下列有关说法正确的是若在海轮外壳上附着些铜块，则可以减缓海轮外壳，由四种元素原子的最外层电子数之和为根据甲乙的原子序数之和等于丙的原子序数，可推导出甲乙丙丁。

半径应为乙，所以气态氢化物的稳定性，正确酸性化物的稳定性甲丙最高价氧化物对应的水化物的酸性丁甲乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质答案解析试题分析甲元素与乙丙丁三种元素相邻，可知最外层电子数分别为的应用的知识。

甲乙丙丁为四种主族元素，甲元素与乙丙丁三种元素相邻，甲乙的原子序数之和等于丙的原子序数这四种元素原子的最外层电子数之和为。

下列判断正确的是原子半径丙乙甲丁气态氢失去的电子数目，所以，所以。

因此选项是。

考点考查守恒方法在氧化还原反应及沉淀反应中失去的电子与硝酸变为氮的氧化物时得到电子数目相等，而这些氮的氧化物与氧气反应产生酸时失去的电子与氧气得到的电子数目也相等，而失去电子变为再与碱发生沉淀反应消耗的的物质的量也就等于气体恰好完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铁溶液中加入的溶液至恰好沉淀，则消耗溶液的体积是答案解析试题分析在氧化还原反应中在酸性条件下，硝酸银具有强氧化性，能氧化氯化亚铁，生成氯化铁，所以答案选。

定量的铁与定量的浓反应，得到硝酸铁溶液和的混合气体，这些气体与标准状况混合后通入水中，所有逐分析，即可正确选择。

将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是硫酸磷酸硝酸锌氯化铜答案解析铁和盐酸反应生成氯化亚铁，要生成氯化铁，则需要加入氧化剂。

在逐分析，即可正确选择。

将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是硫酸磷酸硝酸锌氯化铜答案解析铁和盐酸反应生成氯化亚铁，要生成氯化铁，则需要加入氧化剂。

在酸性条件下，硝酸银具有强氧化性，能氧化氯化亚铁，生成氯化铁，所以答案选。

定量的铁与定量的浓反应，得到硝酸铁溶液和的混合气体，这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铁溶液中加入的溶液至恰好沉淀，则消耗溶液的体积是答案解析试题分析在氧化还原反应中失去的电子与硝酸变为氮的氧化物时得到电子数目相等，而这些氮的氧化物与氧气反应产生酸时失去的电子与氧气得到的电子数目也相等，而失去电子变为再与碱发生沉淀反应消耗的的物质的量也就等于失去的电子数目，所以，所以。

因此选项是。

考点考查守恒方法在氧化还原反应及沉淀反应中的应用的知识。

甲乙丙丁为四种主族元素，甲元素与乙丙丁三种元素相邻，甲乙的原子序数之和等于丙的原子序数这四种元素原子的最外层电子数之和为。

下列判断正确的是原子半径丙乙甲丁气态氢化物的稳定性甲丙最高价氧化物对应的水化物的酸性丁甲乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质答案解析试题分析甲元素与乙丙丁三种元素相邻，可知最外层电子数分别为，由四种元素原子的最外层电子数之和为根据甲乙的原子序数之和等于丙的原子序数，可推导出甲乙丙丁。

半径应为乙，所以气态氢化物的稳定性，正确酸性，不是剧毒物质，。

考点结合元素推断，考察元素周期律非金属性与元素及其化合物性质相关知识。

下列有关说法正确的是若在海轮外壳上附着些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀在常温下能自发进行，则该反应的加热溶液，的水解程度和溶液的均增大配制的消毒液，所取样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高答案解析试题分析海伦外壳附着铜，会和船身的铁及海水形成原电池，铁为负极，腐蚀更快，所以这种说法是的，故不选根据可知，反应在常温下能自发进行，由于该反应的，则该反应的，故水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，会增大，故正确样品受潮有水，所以称取定质量的样品，样品中高锰酸钾的质量减少，所配制的溶液的浓度偏大，故。

考点金属的腐蚀，反应的自发性，外界条件对水解平衡的影响，溶液的配制误差分析。

能说明的非金属性比强的事实有常温下为固体，而为气体与混合，强光照射剧烈反应而与反应需较高温度与反应，生成，而生成④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸将通入氢硫酸中可置换出④④答案解析试题分析常温下为固体，而为气体，不能说明其非金履性的强弱。

从其反应条件的差异可以说明两者的非金属性的强弱，故正确。

从反应产物的价态可以说明两者的非金性强弱，故正确。

④不能明的非金属性比强，因为得从的最高价氧化物对应的水化物酸性与的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱进行判断，故。

将通入氢硫酸中可置换出，可以说明的非金属性比强，故正确。

综上可知选。

考点非金属性强弱判断依据点评非金属性强弱判断是高考的常考知识点，难度不大，解题的关键是要熟练掌握非金属性强弱的判断依据。

分年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了直认为不存在的氟的含氧酸次氟酸。

写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性对又可表现还原性对的溶液，写出次氟酸分解反应的化学方程式。

氰的化学性质与卤素很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成，其水溶液是种酸。

氰的氧化性比溴弱比碘强。

分子中含有个共价键，写出的结构式下列有关方程式不正确的是。

向和中加入少量答案≡各分解析分在有有色气体参加的可逆反应中，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。

如图所示，在定温度压强下，在透明的玻璃圆筒中装入的混合气体，并使可逆反应达到平衡。

注意视线是圆截面，颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小将混合气体突然压缩至则通过视线方向观察到的平衡体系的颜色变化是。

而由视线方向观察到的平衡体系的颜色变化是。

说明造成从不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是。

将混合气体缓缓压缩至，则由视线方向观察到的颜色变化为。

上述气体采用上述两种不同的压缩方法，都于相同温度和体积的状态下达到平衡，则此时平衡体系的平均分子量和的关系为。

气体颜色填相同或不同在相同温度压强下，若容器起初只装入，达平衡后，重复上述实验，现象是否相同或分分解析试题分析反应前要充入，排除装置中的空气，反应对实验的干扰。

硝酸具有氧化性，白色沉淀为，说明具有还原性。

经过分析，各个观点，得出观点是和酸性条件下都反应。

把氧化，离子方程式是。

中有，错在酸性条件下有氧化性，错。

故选。

制备的氧化性。

考点考查制备的氧化性。

分常温下，将氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成溶液，从中取出，用的硫酸去滴定，结果用去硫酸。

求混合物中氢氧化钠的质量若将该混合溶液稀释至，求此时溶液的值。

答案解析试题分析，设为，为。

则求得，。

所以的质量为。

稀释后溶液的，所以。

考点酸碱中和滴定溶液的点评本题容易忽略取出的溶液是原溶液体积的。

有三种元素，其中为短周期元素元素在周期表的第五周期，的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同和的原子最外层电子数相等有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是和。

在和化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。

试回答元素符号。

的两种氧化物为和。

写出此两种氧化物与水反应的化学方程式。

的单质溶于水，滴加到和形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为。

写出