TOP34高考化学一轮复习 第五章 第15讲 元素周期律 化学键课件.ppt文档免费在线阅读

熔点氧化性热稳定性酸性答案下列事实不能作为实验判断依据是钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱在与溶液中分别加入过量氨水，判断镁与铝金属活动性强弱碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳非金属性强弱与分别与足量反应，判断溴与碘非金属性强弱答案解析均能与氨水反应生成沉淀，与金属活动性无关。

三微粒半径大小比较决定微粒半径大小因素电子层数和核电荷数。

比较微粒半径般分三步走，先看电子层数，电子层数多者半径大若电子层数相同则看核电荷数，核电荷数大者半径小若上述两点都相同则看电子数，电子数多者半径大。

号元素离子都具有相同电子层结构，下列关系正确是质子数离子还原性原子半径氢化物稳定性解析将种离子分成阳离子与阴离子两类，分析原子序数及离子半径。

具有相同电子层结构，故原子序数，离子半径磷元素，则分别是。

小题电子式教材中没有，可由二氧化碳电子式类比而来。

小题中计算为∶∶∶，再由相对分子质量得分子式为。

答案三Ⅴ以及根据化合物中各元素质量分数计算确定化合物分子式。

解题关键是结合周期表中元素位置和题目所给条件推出，其中原子核外电子总数是其最外层电子数倍为磷元素，是推断突破口。

由题干先推导出元素为。

和形成种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在且质量分数约为。

该化合物化学式为。

解析本题综合考查了元素位构性关系，电子式书写元素位于周期表中第周期第族。

这些元素氢化物中，水溶液碱性最强是写化学式。

电子式为。

最高价氧化物化学式为元素组成化合物性质。

同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

判断元素金属性和非金属性方法。

种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，其中元素原子核外电子总数是其最外层电子数倍。

请回答下列问题气态氢化物稳定性。

最高价氧化物对应水化物酸碱性。

金属与或酸反应难易程度。

结构和性质互推问题是解题要素最外层电子数决定元素原子得失电子能力。

原子半径决定了元素单质性质，离子半径决定了本周期非金属阴离子与下周期金属阳离子具有相同电子层结构。

性质与位置互推问题是解题关键熟悉元素周期表中同周期同主族元素性质递变规律，主要包括元素金属性非金属性。

形成气态氢化物难易程度及数，负价主族族序数般情况下熟悉常见离子电子层结构第二周期第ⅠⅡ族元素原子能形成稳定电子结构离子。

除氢元素及第二周期第ⅠⅡⅢ族元素外其他主族元素原子能形成稳定电子结构。

元素“位构性”关系结构与位置互推问题是解题基础掌握四个关系式电子层数周期数质子数原子序数最外层电子数主族族序数主族元素最高正价主族族序子键是填序号，下同。

只破坏共价键是。

既破坏离子键又破坏共价键是。

破坏氢键是。

破坏范德华力是。

答案答案下列物质发生变化时干冰升华冰融化食盐溶于水溶于水碘升华甲烷在纯氧中燃烧液态变成气体受热熔化受热分解只破坏离共价化合物定不含有离子键，定含共价键化合物中定不存在非极性共价键金属和非金属原子之间定形成离子键Ⅰ族与Ⅶ族元素间可形成共价化合物或离子化合物天津卷共价化合物和共价单质分子中。

判断下列说法是否正确对画，错画。

所有物质都存在化学键仅由非金属元素组成物质中可能含有离子键离子化合物中定含有离子键，可能含有共价键度等。

越大越高分子间作用力化学键分子间作用力升高增大化学键与化合物类型关系说明从图中可以看出，离子化合物定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

共价键可存在于离子化合物可看成是较强。

作用力强弱氢键。

氢键影响物质物理性质，如使物质熔沸点，使物质在水中溶解大小规律般说来，组成和结构相似物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质熔沸点，如卤素单质熔沸点由高到低顺序为。

氢键影响物质等物理性质，而化学键影响物质化学性质和物理性质。

分子间作用力存在于多数共价化合物气态非金属单质及稀有气体之间，如等。

范德华力弱得多熔点沸点影响物质等物理性质，而化学键影响物质化学性质和物理性质。

分子间作用力存在于多数共价化合物气态非金属单质及稀有气体之间，如等。

范德华力弱得多熔点沸点大小规律般说来，组成和结构相似物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质熔沸点，如卤素单质熔沸点由高到低顺序为。

氢键可看成是较强。

作用力强弱氢键。

氢键影响物质物理性质，如使物质熔沸点，使物质在水中溶解度等。

越大越高分子间作用力化学键分子间作用力升高增大化学键与化合物类型关系说明从图中可以看出，离子化合物定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

共价键可存在于离子化合物共价化合物和共价单质分子中。

判断下列说法是否正确对画，错画。

所有物质都存在化学键仅由非金属元素组成物质中可能含有离子键离子化合物中定含有离子键，可能含有共价键共价化合物定不含有离子键，定含共价键化合物中定不存在非极性共价键金属和非金属原子之间定形成离子键Ⅰ族与Ⅶ族元素间可形成共价化合物或离子化合物天津卷答案下列物质发生变化时干冰升华冰融化食盐溶于水溶于水碘升华甲烷在纯氧中燃烧液态变成气体受热熔化受热分解只破坏离子键是填序号，下同。

只破坏共价键是。

既破坏离子键又破坏共价键是。

破坏氢键是。

破坏范德华力是。

答案元素“位构性”关系结构与位置互推问题是解题基础掌握四个关系式电子层数周期数质子数原子序数最外层电子数主族族序数主族元素最高正价主族族序数，负价主族族序数般情况下熟悉常见离子电子层结构第二周期第ⅠⅡ族元素原子能形成稳定电子结构离子。

除氢元素及第二周期第ⅠⅡⅢ族元素外其他主族元素原子能形成稳定电子结构。

本周期非金属阴离子与下周期金属阳离子具有相同电子层结构。

性质与位置互推问题是解题关键熟悉元素周期表中同周期同主族元素性质递变规律，主要包括元素金属性非金属性。

形成气态氢化物难易程度及气态氢化物稳定性。

最高价氧化物对应水化物酸碱性。

金属与或酸反应难易程度。

结构和性质互推问题是解题要素最外层电子数决定元素原子得失电子能力。

原子半径决定了元素单质性质，离子半径决定了元素组成化合物性质。

同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

判断元素金属性和非金属性方法。

种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，其中元素原子核外电子总数是其最外层电子数倍。

请回答下列问题元素位于周期表中第周期第族。

这些元素氢化物中，水溶液碱性最强是写化学式。

电子式为。

最高价氧化物化学式为。

和形成种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在且质量分数约为。

该化合物化学式为。

解析本题综合考查了元素位构性关系，电子式书写以及根据化合物中各元素质量分数计算确定化合物分子式。

解题关键是结合周期表中元素位置和题目所给条件推出，其中原子核外电子总数是其最外层电子数倍为磷元素，是推断突破口。

由题干先推导出元素为磷元素，则分别是。

小题电子式教材中没有，可由二氧化碳电子式类比而来。

小题中计算为∶∶∶，再由相对分子质量得分子式为。

答案三Ⅴ∶∶∶∶均为短周期主族元素，下图为周期表部分。

原子最外层电子数是其电子层数倍。

下列说法正确是通常情况下，元素只存在两种氧化物元素气态氢化物还原性最强元素非金属性比元素非金属性强最高价氧化物对应水化物酸性比强答案二元素金属性和非金属性强弱比较元素金属性非金属性强弱比较般方法元素金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据同周期从左到右金属性减弱同主族从上到下金属性增强在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强若，则比金属性强元素非金属性比较本质原子越易得到电子，非金属性就越强判断依据同周期从左到右非金属性增强同主族从上到下非金属性减弱单质与化合越容易，形成气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强若，则比非金属性强其他判断元素金属性依据根据金属原子失去电子吸收能量判断金属元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随着能量变化。

就金属原子失电子而言，在定条件下，失电子越容易，吸收能量越少失电子越难，吸收能量越多。

故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量多少可判断金属元素金属性强弱。

依据电化学中电极来判断就原电池而言负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极，其金属性强弱关系负极金属正极金属。

就电解池而言电解过程中金属阳离子在阴极放电情况为氧化性，则元素金属性与之相反。

甲乙两种非金属甲比乙容易与化合甲单质能与乙阴离子发生置换反应甲最高价氧化物对应水化物酸性比乙最高价氧化物对应水化物酸性强与金属反应时，甲原子得电子数目比乙多甲单质熔沸点比乙低与变价金属反应生成产物中，甲对应产物中金属化合价高于乙对应产物中金属化合价甲乙两物质反应生成产物中，甲元素显正价。

能说明甲比乙非金属性强是只有只有答案解析两种非金属元素非金属性强弱比较可用与氢气化合难易程度氢化物稳定性非金属间置换反应最高价氧化物对应水化物酸性强弱等知识来判断，可确定正确可用实例来判断，如通过反应点燃，可判断非金属性再通过点燃可判断非金属性。

福建卷节选能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子能力递变规律判断依据是填序号。

熔点氧化性热稳定性酸性答案下列事实不能作为实验判断依据是钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱在