作氧化剂的是原性元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼答案解析强氧化剂与强还原剂发生反应需要定的条件，如和发生反应需要点燃或光照。部分内容简介氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如点燃则氧化性。题组正确理解氧化性还原性强弱下列说法正确的是含有最高价元素的化合物定具有强氧化性强氧化剂与强还原剂混合不定能发生氧化还原反应阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼答案解析强氧化剂与强还原剂发生反应需要定的条件，如和发生反应需要点燃或光照。在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是答案题组二依据方程式判断氧化性还原性强弱已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应由此可以确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是答案解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性。铊盐与氰化钾被列为级危险品。已知下列反应在定条件下能够发生，下列离子氧化性比较顺序正确的是答案解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。题组三依据氧化性还原性强弱判断氧化还原反应能否发生已知在酸性溶液中易被还原成，的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是浓↑答案解析根据氧化还原反应中，氧化性氧化剂氧化产物，可判断中氧化性中氧化性中氧化性，这些结论与题给信息致。对于，由于的还原性强于，所以应先氧化，而不应先氧化。已知和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是↑↑↑答案解析项，还原性，符合题意项，还原性，符合题意项，还原性，与题意矛盾项，还原性，符合题意。题组四外界条件影响物质的氧化性还原性物质氧化性还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质与溶液与溶液与溶液④与溶液和溶液和溶液和溶液和由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是。由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是。氧化还原反应不受浓度温度影响的是。答案④解析和浓常温下钝化，加热继续反应，和稀反应，被还原成。和浓常温下钝化，加热继续反应，和稀反应生成和。的浓盐酸与足量的反应，生成的氯气的物质的量小于，为什么将片投入稀溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么答案浓盐酸完全反应时产生的是，但只能氧化浓盐酸，随着反应进行，盐酸逐渐变稀，浓度小时还原性弱，将不再被氧化。在酸性条件下可氧化铜，生成使溶液呈蓝色，而自身被还原为。根据影响因素判断氧化性还原性强弱的方法浓度同种物质浓度越大，氧化性或还原性越强。如氧化性浓稀，浓稀，还原性浓稀。温度同种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性同种物质，所处环境酸碱性越强其氧化性还原性越强。如酸性条件应比的强，比和的弱也可以和的氧化性相当。由题给三个氧化还原反应可推知，氧化性，还原性。加入不同的氧化剂时反应过程分别为氧化生成过量将氧化氧化生成过量将氧化氧化生成只氧化不能氧化。向和物质的量之比为∶的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是答案解析还原性顺序为。项，属于只氧化的情况项，属于全部被氧化的情况项，属于∶全部被氧化的情况项，未被完全氧化，则不能被氧化。下列反应中，能说明卤素单质的氧化性强弱顺序为的是↑④④④④答案解析是氧化剂，是氧化产物，是还原剂，是还原产物，该反应能说明氧化性，还原性，故不符合题意。中反应能说明氧化性中反应能说明氧化性④中反应能说明氧化性。故④能说明氧化性强弱顺序为。在定温度下，金属铜与足量浓度的硝酸完全反应，生成和的物质的量之比为∶，则反应过程中转移的电子为答案解析反应中硝酸起氧化作用与酸性作用，起氧化作用的中氮元素被还原为和，起酸性作用的硝酸反应生成，由原子守恒可知根据氧化还原反应中电子得失守恒可知铜失去的电子数目与硝酸得到的电子数目相等，所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子，铜从价变为价，失去，铜失去电子，则反应过程中转移的电子为。向含的溶液中通入，再加入的酸性溶液，使溶液中的恰好全部氧化，则产物中的化合价为答案解析，共失去获得，根据得失电子守恒可知，获得电子的物质的量设产物中的化合价为，则有，得，项正确。下列有关氧化还原反应的说法正确的是阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性失电子难的原子获得电子的能力定强氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂非金属元素最高价氧化物的水化物并不定都具有强氧化性答案在定条件下，还原性，由此判断下列反应必然发生的是④↑④④答案氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是↑答案解析根据图像可知，阴影部分是氧化还原反应，但不是置换反应化合反应和分解反应，所以选项正确，答案选。已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下↑。用双线桥法表示电子得失的方向和数目。用单线桥法表示电子得失的方向和数目。若参加反应，则该过程转移电子。答案解析该反应中的化合价变化是，失去电子中部分氮元素化合价由，生成，转移电子。结合的分析及单线桥法的注意事项即可写出。失去电子，故失去电子。过氧化氢的水溶液俗称双氧水，被称为绿色氧化剂。你认为被称为绿色氧化剂的主要原因是。工业废水中含有定量氯气，为了除去氯气，常加入作脱氯剂，写出该反应的化学方程式，反应中作剂。将双氧水加入用盐酸酸化的溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式。双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里答案的还原产物是水，对环境无污染还原↑解析作为氧化剂，其还原产物是，对环境无污染，故称为绿色氧化剂。与的反应中，为氧化剂，为还原剂，该反应的化学方程式为。双氧水在酸性条件下能将氧化为，离子方程式为。双氧水遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾会被氧化为，被还原为，根据化合价升降相等和电荷守恒可得离子方程式为↑。和浓盐酸在定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应为浓↑↑配平以上化学方程式化学计量数填入横线上并用双线桥标出电子转移的方向和数目。反应中的氧化剂是，是填氧化或还原产物。反应产生，则转移的电子的物质的量为。具有很强的氧化性，因此可被用作消毒剂，若作消毒剂后其自身转化为，则其消毒的效率以单位物质的量得到电子数表示是的倍。答案还原解析该反应属于氧化还原反应，首先根据化合价的变化情况确定氧化剂还原剂氧化产物和还原产物，然后根据氯元素的化合价升降相等和质量守恒进行配平。，元素的化合价由，化合价降低元素的化合价由，化合价共升高，根据元素化合价升降相等，可确定出和的化学计量数，最后根据质量守恒确定其他物质的化学计量数。反应中，为氧化剂，为还原剂，为还原产物，为氧化产物。，的化合价由，生成，转移电子。作消毒剂后其自身转化为的化合价由，转移作为消毒剂，在消毒过程中转移，故的消毒效率是的倍。考试标准知识条目必考要求加试要求根据化合价的变化判断氧化还原反应四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系氧化还原反应中物质的氧化性还原性强弱判断，电子转移的方向和数目考点基于双线桥理解氧化还原反应的概念基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧降得还，剂性致其他相反。实例在高温的反应中是氧化剂，是还原剂元素被氧化，元素被还原具有氧化性，具有还原性是氧化产物，是还原产物。基于电子转移的表示方法理解氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④属于歧化反应的是，属于归中反应的是，属于部分氧化还原反应的是④。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是填序号，下同，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是，属于复分解反应的是。放电高温④↑高温↑↑点燃