2016届高考化学二轮复习考点规范训练：16《化学反应的方向与限度》（鲁科版含解析）.doc文档11页在线下载

北京海淀期末工业上用和合成。

反应的平衡常数如表所示温度平衡常数下列说法正确的是该反应的加压增大浓度和加入催化剂都能提高的转化率工业上采用和的条件，其原因是原料气的转化率高时，向密闭容器中投入和，平衡时的转化率为，则该温度时反应的平衡常数的数值为答案解析由表中数据看出，随温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，项加入催化剂不能提高反应物的转化率，项增大压强有利于增大反应物的转化率，而升高温度则不利于增大反应物的转化率，工业上选用的条件主要考虑催化剂的催化活性和反应速率，项时，向密闭容器中投入和，平衡时的转化率为，则平衡时的浓度分别为和，化学平衡常数，项正确。

山东日照模拟相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应实验测得反应在起始达到平衡时的有关数据如下表所示容器编号起始时各物质物质的量达平衡时体系能量的变化放热下列叙述不正确的是容器中反应的平衡常数相等达平衡时，两个容器中的物质的量浓度均为容器中反应达到平衡时放出的热量为若将容器体积缩小为，则达平衡时放出的热量大于答案解析温度不变，化学平衡常数不变，项正确达到平衡时，容器中平衡与容器中平衡为等效平衡，利用容器中数据进行计算由放出热量的数值可知的转化率为，平衡时的物质的量为，故其浓度为，项正确由以上分析可知，容器中反应逆向进行才能达到平衡，故容器中反应达到平衡时吸收的热量为，项若将容器体积缩小，则平衡右移，放出的热量多，项正确。

安徽联考氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中种储氢的方法为。

若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图像判断正确的是答案解析该反应正反应为吸热反应，升温，平衡常数增大，项图像值增大。

本题选。

由图像可以得到平衡时的浓度为，的浓度为。

根据三段式得开始转化平衡，若使平衡常数增大到，则应使平衡右移，且必须改变温度，分析选项知只有项符合。

北京朝阳期末分甲醇汽油是种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。

工业上可用和制取甲醇，化学方程式为。

为研究平衡时的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图回答下列问题。

反应热填或或或。

为提高转化率可采取的措施是至少答出两条。

答案或，下同，。

在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，的平均反应速率为。

达到平衡后下列条件的改变可使气体浓度增大的是填字母序号。

扩大容器的容积再充入定量的分离出定量的再充入定量的若在相同条件下，起始时只充入气体，则达到平衡时气体的转化率为。

答案解析本题的化学方程式为，由表中数据可计算出根据和时相等可确定在时反应已达平衡状态，则有。

由表中数据知，从反应开始直至达到化学平衡则。

选项和中改变条件后，减小，选项中改变条件后，保持不变。

在题设条件下反应的平衡常数。

现充入气体，相当于，设达到平衡时的浓度变化了，则有，解得，即达到平衡时混合气体中有和，所以的转化率为。

全国Ⅱ分在容积为的容器中，通入定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题反应的填大于或小于时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在时段，反应速率为反应的平衡常数为。

时达平衡后，改变反应温度为，以的平均速率降低，经又达到平衡。

填大于或小于，判断理由是。

列式计算温度时反应的平衡常数。

温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少半。

平衡向填正反应或逆反应方向移动，判断理由是。

答案大于大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，逆反应对于气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动解析随温度升高气体颜色变深，正向为吸热反应，。

改变温度后，浓度减小，反应正向进行，正向吸热，故温度升高。

平衡时，。

增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行，将反应容器的体积减少半，相当于增大压强，故平衡向逆反应方向进行。

考点规范练化学反应的方向与限度时间分钟满分分选择题本题共小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题目要求北京理综下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是将球浸泡在冷水和热水中氨水答案解析催化剂不能使化学平衡发生移动，选项与化学平衡移动无关。

下列关于说法中正确的是可用于判断所有条件下的反应能否自发进行只用于判断温度体积定的反应能否自发进行只用于判断温度压强定的反应能否自发进行的反应，在该条件下定剧烈反应答案解析这复合判据只能用于判断温度压强定的条件下反应能否自发进行，当时，该反应的平衡常数答案解析项，金属铅属于固体，加入金属铅平衡不移动项，加入，平衡逆向移动，增大项，升温时，平衡向吸热方向移动，由于增大，说明正反应放热，项，根据平衡后和，可以求出，正确。

高温下，反应在催化剂作用下达到平衡，平衡常数。

恒容时，温度升高，浓度减小。

下列说法中正确的是该反应的焓变为正值恒温恒容下，增大压强，浓度定减小升高温度，逆反应速率减小该反应的化学方程式为答案解析根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为升高温度，正逆反应速率均增大温度升高，浓度减小，平衡正向移动，说明正反应是吸热的，焓变为正值在恒温恒容下，增大压强的方法有多种，浓度变化不确定。

据报道，在下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为。

下列叙述中正确的是当时，反应定达到平衡状态当平衡向正反应方向移动时，平衡常数定增大增大压强，可提高和的转化率相同条件下，氢原子所具有的能量等于氢分子所具有的能量答案解析项没说明正逆速率，所以无法判断正逆速率相等，项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不定改变，项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确项，氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，。

北京海淀期末工业上用和合成。

反应的平衡常数如表所示温度平衡常数下列说法正确的是该反应的加压增大浓度和加入催化剂都能提高的转化率工业上采用和的条件，其原因是原料气的转化率高时，向密闭容器中投入和，平衡时的转化率为，则该温度时反应的平衡常数的数值为答案解析由表中数据看出，随温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，项加入催化剂不能提高反应物的转化率，项增大压强有利于增大反应物的转化率，而升高温度则不利于增大反应物的转化率，工业上选用的条件主要考虑催化剂的催化活性和反应速率，项时，向密闭容器中投入和，平衡时的转化率为，则平衡时的浓度分别为和，化学平衡常数，项正确。

山东日照模拟相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应反应的平衡常数如表所示温度平衡常数北京海淀期末工业上用和合成。

部分内容简介本题选。

图像判断正确的是答案解析该反应正反应为吸热反应，升温，平衡常数增大，项图像值增大。

，则达平衡时放出的热量大于答案解析温度不变，化学平衡常数不变，项正确达到平衡时，容器中平衡与容器中平衡为等效平衡，利用容器中数据进行计算由放出热量的数值可知的转化率为氢的方法为。

放出的热量多，项正确。

安徽联考氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中种储。

根据三段式得开始转化，平衡时的物质的量为，故其浓度为，项正确由以上分析可知，容器中反应逆向平衡，若使平衡常数增大到，则应使平衡右移，且必须改变温度，分析选项知只有项符合。

北京朝阳期末分甲醇汽油是种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。

工业上可用和制取甲醇，化学方程式为。

为研究平衡时的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图回答下列问题。

和，化学平衡常数，项正确。

时反应的平衡常数的数值为答案解析由表中数据看出，随温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，项加入催化剂不能提高反应物的转化率，项增大压强有利于增大反应物的转化率，而升高温度则不利于增大反应物的转化率，工业上选用的条件主要考虑催化剂的催化活性和反应速率，项时，向密闭容器中投入和，平衡时的转化率为，则平衡时的浓度分别为和，化学平衡常数，项正确。

山东日照模拟相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应实验测得反应在起始达到平衡时的有关数据如下表所示容