湖北省枣阳市白水高级中学2015-2016学年高二化学3月月考试题.doc文档11页在线下载

分如下图，甲乙丙分别表示在不同条件下可逆反应的生成物在反应混合物中的百分含量部分内容简介式。

过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式。

小苏打氢氧化铝三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平主要成分为氢氧化铝与胃酸主要成分为稀盐酸作用的离子方程式。

分如下图，甲乙丙分别表示在不同条件下可逆反应的生成物在反应混合物中的百分含量和反应时间的关系。

请根据图象回答下列问题若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况填字母，下同若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反应填吸或放，计量数的值填取值范围判断的依据分别是。

分如图所示装置，为电源的两极，均为石墨电极，为铜电极，为铁电极，槽中盛装饱和食盐水，槽中盛装溶液。

通电段时间后，发现电极上覆盖层红色物质。

根据以上实验事实，回答下列问题极的电极反应式为槽中发生反应的离子方程式为槽中溶液的填变大变小或不变。

分氢能是高效清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。

燃料水蒸气重整法是种有效经济广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。

在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得氧化碳和氢气，已知该反应每制得氢气需要吸收热量。

写出该反应的热化学方程式可继续与水蒸气反应。

若将甲烷与足量水蒸气充分反应得到，该反应的焓变欲制得较纯净的氢气，可将中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式分五种短周期元素的原子序数依次增大，两元素最高正价与最低负价之和均为，元素的种同位素常用于考古断代，和同主族，和同主族，的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，和形成的二元化合物是厨房常用的调味品。

回答下列问题元素在元素周期表中的位置是。

由和所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是用化学式表示。

形成的简单离子半径从大到小顺序为用离子符号表示。

④与能形成种离子化合物，用电子式表示其形成过程。

年，罗马大学科学家制造出分子，则和两种单质的关系是。

参考答案解析试题分析锌粒与稀硫酸的反应是放热的氧化还原反应，灼热的木炭与反应是吸热的氧化还原反应，正确甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，晶体与晶体的反应是吸热的非氧化还原反应答案选。

考点考查氧化还原反应反应热的有关判断解析试题分析植物油的密度小于水，在溶液上层隔离空气防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以观察到氢氧化亚铁生成，正确硝酸钠应该在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶，氨气极易溶于水不能用排水法收集，制备乙烯时温度计测量的是溶液温度，则需要插入溶液中，另外生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化答案选。

考点考查实验方案设计与评价解析试题分析将二氧化硫通入到定量氯水中反应的方程式为，则溶液的酸性逐渐增强，逐渐降低，正确将铁粉加入到定量氯化铁溶液中反应的方程式为，氯离子质量分数逐渐减小，正确将铜粉加入到定量浓硝酸中反应的方程式为↑，当硝酸浓度降低后发生反应为↑，图像正确，正确将氨水滴入到定量氯化铝溶液中只能生成氢氧化铝沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝答案选。

考点考查离子反应图像的有关分析与判断解析试题分析铁与稀盐酸反应生成硫化亚铁和氢气，碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，方程式没有配平，应该是，溶液与过量浓溶液共热反应生成碳酸钠水和氨气，正确，答案选。

考点考查离子方程式正误判断解析试题分析氯元素的非金属性强于，则比稳定，正确和的水溶液前者的的酸性强，但非金属，由水电离产生的，的溶液加水稀释倍，其应接近，但不会小于，。

考点考查电解质溶液中的离子平衡。

解析试题分析由图像知反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，与图像相符，该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，平衡逆向移动，达到平衡状态Ⅱ，与图像不符，正确该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，达到平衡状态Ⅱ，与图像相符，由图像知反应达平衡后增大反应物浓度，平衡正向移动，同种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等，与图像相符，。

考点考查化学反应速率和化学平衡。

解析试题分析电池工作时，锰元素的化合价由价降为价，发生还原反应，正确电池正极发生还原反应，电极反应式为，根据电池反应知电池工作时，电路中每通过电子，参加反应锌的物质的量为，质量理论上减少，正确电池工作时，移向正极，。

考点考查原电池原理化学电源。

解析试题分析核外电子总数比多个，则原子层肯定没排满，如的层已排满，则的层只有个电子，为元素，共有个电子，应为元素，和可以形成，答案选。

考点考查物质的推断。

解析试题分析根据实验现象可知，液体不偏转，说明是非极性分子，液体偏转，说明是极性分子，答案选。

考点考查分子极性的判断。

解析试题分析根据元素周期表可知，铝是第三周期元素，项对于同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则氯原子的半径比硫原子的半径小，项正确对于同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，则氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性强，项对于同周期元素，从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，项答案选。

考点考查元素周期表的结构。

解析试题分析轨道的数量不会改变，数量始终是个轨道，只是能量随离核距离的增加而增大，项电子由轨道跃迁到能量较低的轨道，这过程中释放能量，项正确轨道上有个等价轨道，表示轨道上有个电子，项电子的运动状态都是不同的，项答案选。

考点考查核外电子运动状态。

解析试题分析四种离子均具有相同的电子层结构，所以的电子层比少层，设原子序数分别为，则由，则原子序数，根据上述分析，同周期元素，从左到右原子半径减小，所以原子半径，项根据上述分析，原子序数，项正确根据离子所带电荷可知原子最外层电子数分别为，则原子最外层电子数，项正确同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，所以还原性项正确答案选。

考点考查原子结构与元素周期律的关系。

解析试题分析钠镁和铝在反应中分别失去个电子，则分别取钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积比。

分别取钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积比是。

若产生相同物质的量的，假设都是，则所需钠镁铝的质量比为。

若产生相同体积同温同压下的，由于体积之比是相应的物质的量之比，假设都是，则所需的钠镁铝物质的量比为。

若将钠镁铝分别投入到•的盐酸中，盐酸均不足，钠是活泼的金属，定产生氢气，镁铝产生的氢气相等均是，因此在标准状况下，产生体积的大小顺序是。

考点考查钠镁铝与盐酸反应的有关计算石灰石分分分分分解析试题分析工业上生产玻璃水泥的原料分别是石灰石纯碱石英和石灰石黏土，则共同的原料是石灰石。

工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分是。

形成酸雨的原因之是燃煤中产生了气体。

过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式为。

胃舒平主要成分为氢氧化铝与胃酸主要成分为稀盐酸作用的离子方程式为。

考点考查硅酸盐工业漂白粉酸雨过氧化钠即氢氧化铝等分分吸分大于或或分压强不变，升高温度，增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应分保持温度不变，增大压强，减小，说明平衡向逆反应方向移动，故分解析试题分析催化剂改变反应历程，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，曲线到达平衡时间短，曲线到达平衡时间长，所以曲线表示使用催化剂，曲线未使用催化剂恒温恒容下，充入不反应的气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，反应混合物各组分的含量不变由图可知，曲线的含量不变，曲线到达新平衡后的含量降低，所以曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体的情况由图可知，压强不变，升高温度，增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应保持温度不变，增大压强，减小，说明平衡向逆反应方向移动，故考点考查化学平衡图像。

分↑↑分变大分解析试题分析通电段时间后，发现电极上覆盖层红色物质，则电极是电解池阴极，电极是阳极，是阴极，是正极，是负极。

极是电解池阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为槽为电解饱和食盐水生成氢氧化钠氢气和氯气，离子方程式为电解↑↑槽为电解饱和食盐水生成氢氧化钠氢气和氯气，溶液的变大。

考点考查电解原理的应用。

分分分解析试题分析和水蒸气反应可制得和，已知该反应每制得氢气需要吸收热量，即每制得，吸收热量，则该反应每制得，吸收热量，该反应的热化学方程式已知。

根据盖斯定律得中充分反应后的气体二氧化碳和足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为。

考点考查热化学方程式离子方程式的书写，反应热的计算盖斯定律。

第二周期族分分分④分同素异形体分解析试题分析元素的种同位素常用于考古断代，所以是元素的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，知道是元素和同主族，故是两元素最高正价与最低负价之和均为，的原子序数比小，故是元素和同主族，和形成的二元化合物是厨房常用的调味品，可知是，是。

是元素，在元素周期表中的位置是第二周期族。

中的非金属性最弱，故氢化物中还