等其他成分，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示回答下列问，得到如下三组数据实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间该反应的正反应为填吸或放热反应实验中，平衡常数实验跟实验相比，改变的条溶液作为电解液两端都必须用铁作电极阴极发生的反应是↑将不同量的利用丙烷燃料电池设计了种电解法制取的实验装置如下图所示，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是填序号电源中的定为正极，定为负极可以用部分内容简介碳生活不再只是种理想，更是种值得期待的新的生活方式将与焦炭作用生成，可用于炼铁等已知石墨═石墨═则还原的热化学方程式为氯化钯溶液常被应用于检测空气中微量被还原成单质，反应的化学方程式为将两个石墨电极插入溶液中，向两极分别通入和构成丙烷燃料电池负极电极反应式是同学利用丙烷燃料电池设计了种电解法制取的实验装置如下图所示，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是填序号电源中的定为正极，定为负极可以用溶液作为电解液两端都必须用铁作电极阴极发生的反应是↑将不同量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，进行反应⇌，得到如下三组数据实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间该反应的正反应为填吸或放热反应实验中，平衡常数实验跟实验相比，改变的条件可能是答种情况即可化学选修化学与技术分Ⅰ下列有关叙述正确的是碱性锌锰电池中，是催化剂银锌纽扣电池工作时，被还原为放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应Ⅱ锌是种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌，含锌矿的主要成分为还含少量等其他成分，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示回答下列问题硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作。浸出液净化过程中加入的主要物质为，其作用是。电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用合金惰性电极，阳极逸出的气是。改进的锌冶炼工艺，采用了氧压酸浸的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得种有工业价值的非金属单质。氧压酸浸中发生主要反应的离子方程式为。我国古代曾采用火法工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于升炼倭铅的记载炉甘石十斤，装载入泥罐内，„„，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，„„，冷淀，毁罐取出，„„，即倭铅也。该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。注炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌化学物质结构与性质分原子序数依次增大的六种元素。其中的基态原子有个不同的能级，各能级中的电子数相等的基态原子能级上的未成对电子数与原子的相同为它所在周期中原子半径最大的主族元素和位于同主族，的原子序数为。原子基态的外围核外电子排布式为。在三种元素中，第电离能由小到大的顺序是用元素符号回答。元素的简单气态氢化物的沸点高于，低于元素的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。由形成的离子与互为等电子体，则的结构式为。在元素与所形成的常见化合物中，原子轨道的杂化类型为。由三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。在加热条件下容易转化为，从原子结构的角度解释原因。化学选修有机化学基础分已知是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下据此回答下列问题中含有的官能团名称为，的结构简式为。的反应类型为。的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为。写出的化学方程式。是的同分异构体，其中满足以下条件的共有种，写出其中种的结构简式。苯环上有个取代基且苯环上的氯取代物有两种遇溶液发生颜色反应不能与反应产生最多能和反应化学参考答案液柱高度保持不变防止倒吸控制滴加硫酸的速度溶液变澄清或浑浊消失取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明含有杂质分和分分高温↑分分分分得到循环利用。分，故答案为被还原成单质，被氧化为，由元素守恒可知还生成，反应方程式为，故答案为负极发生氧化反应，丙烷在负极失去分子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极电极反应式为，故答案为通通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，生成的氢气将装置中原有氧气溢出，所以氢气从端阴极析出，电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子电源中的与相连，则为正极，与相连，则为负极，故正确可以用溶液作为电解液，阴极氢离子放电生成碱，故正确的电极材料任选，而电极定为，故阴极氢离子放电，其电极反应为↑，故正确故答案为实验中起始物质的量为实验中的半，若温度相等，为等效平衡，反应气体气体体积不变，平衡时同种组分的转化率相等，故二氧化碳为，由于升高温度，实验中二氧化碳为，故升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故答案为放热⇌起始量变化量平衡量由于反应气体气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故，故答案为实验跟实验相比，温度相同，浓度相同，但实验达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故答案为使用了催化剂或增大了压强点评本题考查化学平衡计算与影响因素盖斯定律应用电化学等，题目综合性较强，对基础知识掌握分析解决问题能力要求较高，题目难度中等工业上常利用含硫废水生产•，实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程烧瓶中发生反应如下══ⅡⅢ仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入液体至形成段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好装置的作用是防止倒吸装置中为溶液装置的作用之是观察的生成速率，其中的液体最好选择蒸馏水饱和溶液饱和溶液饱和溶液实验中，为使缓慢进入烧瓶，采用的操作是控制滴加硫酸的速度已知反应Ⅲ相对较慢，则烧瓶中反应达到终点的现象是溶液变澄清或浑浊消失反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有烧杯蒸发皿试管锥形瓶反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出•，其中可能含有等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在，简要说明实验操作，现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明含有杂质已知•遇酸易分解‾↑供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸溶液溶液考点制备实验方案的设计硫酸根离子的检验含硫物质的性质及综合应用专题实验分析题实验评价题制备实验综合分析本题利用含硫废水生产•的工业流程探究，涉及实验操作的分析，主要包括利用液差法检验气密性并利用装置防止倒吸及尾气用氢氧化钠溶液吸收，还包括的检验方法，据此分析解题液柱高度保持不变，说明气密性良好中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸装置起到吸收尾气中的作用观察的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，Ⅲ中发生，反应达到终点是完全溶解，烧杯锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，蒸发皿试管可直接加热检测产品中是否存在，先加盐酸排除干扰，再利用氯化钡检验硫酸根离子解答解利用含硫废水生产•的工业流程探究，涉及实验操作的分析，主要包括利用液差法检验气密性并利用装置防止倒吸及尾气用氢氧化钠溶液吸收，还包括的检验方法，据此分析解题仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸装置起到吸收尾气中的作用，可选用溶液，故答案为液柱高度保持不变防止倒吸观察的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，不生成二氧化硫，中物质均与二氧化硫反应，只有中饱和溶液适合制取二氧化硫Ⅲ中发生，反应达到终点是完全溶解，可观察到溶液变澄清或浑浊消失烧杯锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，故答案为控制滴加硫酸的速度溶液变澄清或浑浊消失检测产品中是否存在，操作现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明含有杂质，故答案为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明含有杂质点评本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验离子检验对操作的分析评价化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是辉铜矿可发生反应，该反应的还原剂是，当发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为向溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气右图为电解精炼银的示意图，填或极为含有杂质的粗银，若极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为↑为处理银器表面的黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，转化为，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池考点金属冶炼的般原理氧化还原反应的计算电解原理专题氧化还原反应专题电化学专题分析电解法冶炼活泼金属，般用电解熔融的氯化物是电解熔融的三氧化二铝制得热还原法冶炼较不活泼的金属，常用还原剂有等热分解法用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法用物理分离的方法制得失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据得失电子相等计算失去电子的物质的量，硫酸铜溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气电解精炼银时，粗银作阳极，若极有少量红棕色气体生成，则电极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮为处理银器表面的黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，该装置构成原电池，食盐水作电解质溶液，促进溶液的导电性解答解活泼金属采用电解法冶炼，钠铝都是活泼金属，采用电解熔融态的方法冶炼，故选在该反应中，元素化合价由升高到，元