【22页】【多彩课堂】2015-2016学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节《元素周期表》（第3课时）课件新人教版必修2.ppt文档全文免费阅读

可从溴深红棕色橙黄色橙红色紫黑色棕黄色紫红色溶剂溶质卤素单质在水中的溶解度较小，但是易溶于有机溶剂苯汽油等卤素单质的特性溴的特性深红棕色液体，是常温下唯呈液态的非金属单质有刺激性气点逐渐升高颜色逐渐加深均为双原子分子相似性递变性有颜色颜色状态密度熔沸点逐渐加深紫黑色固体阅读资料卡片，总结卤素单质物理性质的递变规律。

密度逐渐增大熔点逐渐升高沸分析氧化性还原性强弱关系。

做到理论与实践相结合，加深理解接着设置疑问引入卤素单质与水的反应，总结化学性质递变规律。

卤素单质的物理性质单质颜色状态密度熔点沸点淡黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体阅读资料卡片，总结卤素单质物理性质的递变规律。

密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐升高颜色逐渐加深均为双原子分子相似性递变性有颜色颜色状态密度熔沸点逐渐加深气液固逐渐增大逐渐升高不碱金属相比较无水苯或汽油上层下层黄绿色浅黄绿色黄绿色深红棕色橙黄色橙红色紫黑色棕黄色紫红色溶剂溶质卤素单质在水中的溶解度较小，但是易溶于有机溶剂苯汽油等卤素单质的特性溴的特性深红棕色液体，是常温下唯呈液态的非金属单质有刺激性气味有毒易挥収，溴蒸气为红棕色会腐蚀橡胶，用玻璃塞。

密闭保存，加水液封碘的注意不能在溶液中置换后面的卤素单质氧化性。

可从溴碘的盐溶液中置换出相应的卤素单质，不氯溴碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗反应通式特例没有正价，只有价和价相似性递变性与水反应的能力依次减弱能反应很弱极弱反应越来越弱不水反应卤素单质的化学性质不化合不反应置换反应难易程度增大剧烈程度减小氧化性还原性卤族元素的递变规律卤素单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力得电子能力非金属性氧化性氢化物的稳定性密度熔沸点从上到下增加增加增加减弱减弱增大升高减弱减弱主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力金属性非金属性递变趋势。

规律电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力失电子能力金属性得电子能力非金属性同主族元素从上到下下列关于元素性质的比较，丌正确的是它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大单质的颜色随核电荷数的增加而加深它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强卤离子的还原性逐渐增强淡黄绿色，黄绿色，红棕色，紫黑色非金属性越强，氢化物越稳定下列说法丌正确的是比的还原性强卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性碘难溶于水，易溶于有机溶剂碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝还原性，元素既体现出氧化性，也体现出还原性第章物质结构元素周期表第节元素周期表课时掌握卤族元素单质的主要性质及递变规律。

掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。

本课设计主线卤素物理性质原子结构化学性质。

采用回忆碱金属的递变规律引导学生思考卤素之间是否存在类似的递变规律，以明确本课目标。

首先阅读资料卡片归纳卤素的物理性质递变规律，并补充介绍溴碘单质的特性。

接着观察卤素原子结构的异同推测化学性质。

重点介绍与氢气化合卤素单质间的置换反应及与水反应。

并归纳卤素氧化性的强弱关系，总结递变规律。

最后采用表格的形式梳理卤素的结构性质的递变规律，并升华总结本节元素性质与结构之间关系结构决定性质。

并设计精选习题培养学生应用知识的技能。

卤素化学性质的学习，注重从结构决定性质角度入手推测化学性质的递变规律。

与氢气化合，采用阅读教材表格归纳递变规律，有助于提高学生的总结归纳能力卤素之间的置换反应配有相关视频，通过观察实验，并用氧化还原知识分析氧化性还原性强弱关系。

做到理论与实践相结合，加深理解接着设置疑问引入卤素单质与水的反应，总结化学性质递变规律。

卤素单质的物理性质单质颜色状态密度熔点沸点淡黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体阅读资料卡片，总结卤素单质物理性质的递变规律。

密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐升高颜色逐渐加深均为双原子分子相似性递变性有颜色颜色状态密度熔沸点逐渐加深气液固逐渐增大逐渐升高不碱金属相比较无水苯或汽油上层下层黄绿色浅黄绿色黄绿色深红棕色橙黄色橙红色紫黑色棕黄色紫红色溶剂溶质卤素单质在水中的溶解度较小，但是易溶于有机溶剂苯汽油等卤素单质的特性溴的特性深红棕色液体，是常温下唯呈液态的非金属单质有刺激性气味有毒易挥収，溴蒸气为红棕色会腐蚀橡胶，用玻璃塞。

密闭保存卤素单质的物理性质单质做到理论与实践相结合，加深理解接着设置疑问引入卤素单质与水的反应，总结化学性质递变规律。

化物的稳定性随核电荷数的增加而增强卤离子的还原性逐渐增强淡黄绿色，黄绿色，红棕色，紫黑元素性质的比较，丌正确的是它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大单质的颜色随核电荷数的增加而加深它们的氢没有正价，只有价和价相似性递变性与水反应的能力依次减弱能反应很弱极弱反应越来越弱不水反应卤素单质的化学性质不化合不反应置换反应难易程规律电力得电子能力非金属性氧化性氢化物的稳定性密度熔沸点从上到下增加增加增加减弱减弱增大升高减弱减弱主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力金属性非金属性递变趋势。

金属元素，故其单质只有氧化性碘难溶于水，易溶于有机溶剂碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝还原性，元素既体现出氧化性，也体现度增大剧烈程度减小氧化性还原性出还原性第章物质结构元素周期表第节元素周期表课时掌握卤族元素单质的主要性质及递变规律。

掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。

本课设计主线卤素物理性质原子结构化学性质。

采用回忆碱金属的递变规律引导学生思考卤素之间是否存在类似的递变规律，以明确本课目标。

味有毒易挥収，溴蒸气为红棕色会腐蚀橡胶，用玻璃塞。

的特性深红棕色液体，是常温下唯呈液态的非金属单质有刺激性气味有毒易挥収，溴蒸气为红棕色会腐蚀橡胶，用玻璃塞。

密闭保存，加水液封碘的注意不能在溶液中置换后面的卤素单质氧化性。

可从溴碘的盐溶液中置换出相应的卤素单质，不氯溴碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗反应通式特例没有正价，只有价和价相似性递变性与水反应的能力依次减弱能反应很弱极弱反应越来越弱不水反应