1、“.....的转化率为时，化学平衡常数实验再加入，重新达到平衡时，为解析时，根据题表中数据，由三段式得起始转化平衡的转化率为，项平衡常数，项正确实验若再加入和，重新达到平衡时，为，若只再加入，重新达到平衡时，小于，项再用三段式求得时的平衡常数，温度升高，平衡常数减小，说明该反应的正反应为放热反应，项。二非选择题共分分甘肃天中学模拟氨是重要的化工原料，请回答下列相关问题。已知ⅠⅡⅢ写出氨气在定条件下生成氮气和氢气的热化学方程式。在恒温恒容密闭容器中，充入充分反应，平衡时的能量变化为，若保持温度不变，将起始的物质的量调整为，则达新平衡时的转化率为。已知计算断裂键需要吸收的能量是，氮分子中的化学键比氧分子中的化学键强填强或弱，因此氢气与二者反应的条件不同。定条件下，恒容密闭容器中发生反应......”。

2、“.....且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是。增大压强升高温度增大的浓度使用高效催化剂温度下，在恒温恒容密闭容器中按照甲乙丙三种方式分别投料见表格，单位发生反应，测得甲方式下的平衡转化率为。甲乙丙乙方式下起始反应进行的方向是逆向填正向或逆向进行。达平衡时，甲乙丙三种方式下的体积分数由大到小的顺序为丙甲乙。解析由ⅡⅠⅢ可得。由上问所得答案可知，充入充分反应，参加反应的的物质的量为，可得反应的三段式起始浓度转化浓度平衡浓度由此计算可得该反应的，当起始的物质的量调整为时，假设平衡时的转化率为，可得反应的三段式起始浓度转化浓度平衡浓度则，解得。化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，旧化学键断裂时吸收的能量减去新化学键形成时放出的能量即为反应的反应热。断裂≡键需要吸收的能量为。增大压强，平衡向逆反应方向移动，项该反应是放热反应......”。

3、“.....此时若去掉活塞，不引起活塞的移动，则，甲∶乙∶消除汽车尾气中的也可以用，已知的燃烧热。写出消除汽车尾气中的污染时，与反应的热化学反应方程式。解析题给反应为气体的物质的量不变的反应，恒容条件下，容器内压强为恒量与为生成物，其物质的量比恒为∶每消耗的同时生成，指的是同反应方向，与反应是否达到平衡无关体系中只有为有色气体，为变量，当体系颜色不变时，说明反应达到平衡状态，综上项正确。设起始的物质的量浓度分别为和，平衡时转化的为。根据三段式起始转化平衡∶，解得，则平衡常数。由题图看出，的平衡浓度，则转化的的浓度，的转化率为。。缩小容器体积和增加的量均会使浓度增大降低温度平衡右移，浓度减小扩大容器体积，浓度减小。甲乙容器中应为等压状态下的等效平衡，将体系中各种物质按照方程式中计量数比转化为同边的物质相当于起始充料时，物质的量比致即可......”。

4、“.....物质的量比为∶∶，则甲容器中生成物全部换算成反应物，且其物质的量比也应为∶，故应为，全部转化为反应物后物质的量比∶∶，和的计量数均为，故比值互为倒数也可，物质的量加倍，故体积也应加倍，故甲∶乙∶。已知的热化学方程式根据盖斯定律，由可得热化学方程式。分氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道，常温常压光照条件下，在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为，相应的热化学方程式为，目前工业合成氨的原理是回答下列问题写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。在恒温恒容密闭容器中进行工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是填序号......”。

5、“.....向容积不变始终为的密闭容器中加入及固体催化剂。后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的，内用氮气的浓度表示的化学反应速率为，平衡时氮气的转化率为。则该温度下反应的平衡常数计算结果可用分数表示。原料气可通过反应获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度压强对平衡混合气中含量的影响如图所示。图中，两条曲线表示压强的关系是填或。该反应为吸热反应填吸热或放热。解析将已知的两个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由得。该反应为气体物质的量减小的反应，容器体积不变，故容器中压强混合气体的平均相对分子质量以及容器中与的物质的量之比均为变量，当变量不再变化时，表示反应已经达到平衡状态，项符合题意。设平衡时转化的物质的量浓度为，根据三段式起始转化平衡，解得，则。由题图看出随温度升高，甲烷平衡含量减小，说明升高温度......”。

6、“.....则正反应为吸热反应。该反应为气体物质的量增大的反应，增大压强平衡左移，甲烷平衡含量增大，故表示的曲线压强大。单元综合检测七选择题每小题分，共分兰州中月考在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度升高温度增大压强④移去生成物加入催化剂④解析增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大增大压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数减小加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大。已知。下列说法中正确的是该反应中熵变小于，焓变大于该反应是吸热反应，因此定不能自发进行碳酸盐分解反应中熵增加......”。

7、“.....因为反应后有气体生成，混乱度增加，熵变大于，项判断反应能否自发进行要根据判断，项。江西五校联考如图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变先降温后加压而变化的情况，由此可推断正反应是吸热反应若是气体，则是液体或固体逆反应是放热反应均为气体解析由题给图象可以看出降低温度，正逆反应速率都减小，但正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应放热，逆反应吸热，项增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，项正确，项，在恒容密闭容器中存在下列平衡。的平衡物质的量浓度与温度的关系如图所示。下列说法的是反应的在时，若反应处于状态，则定有正逆平衡状态与相比，平衡状态的小若时的平衡常数分别为，则解析由题图可知，温度越高......”。

8、“.....说明正反应为吸热反应，故温度越高，平衡常数越大，项正确点表示的的浓度大于其平衡浓度，故此时正逆，项正确点表示的反应限度大于点，故点的反应物浓度大于点，项。江西赣州联考可逆反应是个放热反应。有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入和，在定条件下，达平衡时放出的热量为在相同条件下，向乙容器加入，达平衡时，吸收的热量为。已知，则甲容器中的转化率为解析甲乙两容器中反应分别从正反应开始和逆反应开始，为等效平衡。，联立可解得故甲容器中的转化率为。可逆反应为，混合气体中的物质的量分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是升高温度，该反应平衡常数减小压强大小有平衡后加入高效催化剂使增大在该条件下点平衡转化率为解析根据题图知，升高温度，的物质的量分数降低，说明正反应为吸热反应，则升温平衡常数增大，项正反应是气体分子数增大的反应，在同温度下减小压强......”。

9、“.....所以有，项催化剂不会使平衡发生移动，项点对应的平衡体系中，的体积分数为。设起始加入，转化，用三段式计算起始转化平衡，解得，则转化率为，项正确。张掖三诊在的密闭容器中进行如下反应，有如下数据实验温度起始量平衡量下列说法正确的是正反应为吸热反应实验中，的转化率为时，化学平衡常数实验再加入，重新达到平衡时，为解析时，根据题表中数据，由三段式得起始转化平衡的转化率为，项平衡常数，项正确实验若再加入和，重新达到平衡时，为，若只再加入，重新达到平衡时，小于，项再用三段式求得时的平衡常数，温度升高，平衡常数减小，说明该反应的正反应为放热反应，项。二非选择题共分分平衡，解得，则转化率为，项正确。。设起始加入，转化，用三段式计算起始转化部分内容简介压强升高温度增大的浓度使用高效催化剂温度下，在恒温恒容密闭容器中按照甲乙丙三种方......”。