装置，若中粉末变红，中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验的存在发现装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为水二氧化碳和氧化碳。答案水二氧化碳和氧化碳三分析计算题浙江金华分已知在时完全分解为碳酸钠水和二氧化碳。而受热不分解。现有工厂生产出的批产品中混有少量的，兴趣小组同学为了测定该产品中的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案样品稀硫酸测定生成的质量。本实验采用如图所示的装置，中盛放的物质是。若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，填能或不能准确测定样品中的质量分数。方案二样品加热测定剩余固体质量。具体操作步骤如下取只洁净的坩埚，称得质最为。再向其中加入样品，称得总质量为。加热盛有样品的坩埚。将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量。④多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为。实验时需要重复加热冷却称量操作多次。其目的是。根据题意，计算样品中的质量分数，写出计算过程。已知↑。解析碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，中盛放的物质是浓硫酸碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中的质量分数实验时需要重复加热冷却称量操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为设样品中含有碳酸氢钠的质量为↑固体减少样品总质量为所以样品中的质量分数为。答案浓硫酸不能使碳酸氢钠完全反应组年全国中考题组选择题浙江金华分为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是解析硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别，正确。答案浙江义乌分下列除去杂质的方法，的是除去中的少量水蒸气通过浓硫酸除去中的少量通入足量的溶液，干燥除去溶液中少量的加入适量溶液，过滤除去溶液中少量的加入足量的铁屑充分反应后，过滤解析项中和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。答案浙江宁波分下列图像能正确表示对应变化关系的是图甲表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系图乙表示两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生的质量与反应时间的关系图丙表示往锌中加入足量的稀，产生的质量与反应时间的关系图丁表示往稀盐酸和混合液中滴入溶液，产生的沉淀质量与溶液质量的关系解析电解水时生成的氢气和氧气的质量比是∶，双氧水放出氧气加入适量的稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠。答案引流硫酸钠稀盐酸浙江丽水分现有包固体粉末，可能由碳酸钠硫酸钠碳酸钙和氯化钠中的种或几种组成，同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验各步骤中加入的试剂均为足量请回答固体粉末中肯定存在的物质是，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因。如何判断固体粉末中是否有可能存在的物质，简述实验操作步骤现象和结论。解析取固体粉末加水搅拌充分溶解，得到澄清溶液，所以固体粉末中定不含碳酸钙，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，则固体粉末中定含有硫酸钠碳酸钠，固体粉末中是否含有氯化钠，不会影响题中的实验现象，故固体粉末中可能含有氯化钠。通过推导可知，固体粉末中肯定存在的物质是碳酸钠硫酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡水和二氧化碳，所以白色沉淀部分溶解的化学方程式为↑要检验可能含有的物质氯化钠，可以用硝酸银检验，但是氯化钡会引入氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰，需要先加足量硝酸钡检验硫酸根离子碳酸根离子并除去，再加硝酸银检验氯离子，实验步骤是取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠。答案碳酸钠和硫酸钠↑取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠浙江绍兴分氯化钡是种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石主要成分为制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图本流程中浓缩结晶属于变化。滤液中可利用的物质除水外，还有填化学式。下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有选填序号。将毒重石进行粉碎加入足量的稀盐酸将滤液通入到滤液中解析经过浓缩结晶后，没有新物质生成，所以浓缩结晶属于物理变化滤液是氯化钡浓溶液结晶后得到的水溶液，结晶后，晶体不会完全的析出，所以滤液中可利用的物质除水之外，还有将毒重石进行粉碎，增大反应物的接触面积使反应更加充分，能提高原料的利用率，正确加入足量的稀盐酸，可以将碳酸钡完全反应，也能提高原料的利用率，正确将滤液通入到滤液中，滤液中的氯化钡可以被重新的进行结晶，可以提高氯化钡晶体的产量，正确。答案物理浙江义乌分小阳同学在厨房里发现包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉苏打碳酸钠和小苏打碳酸氢钠。为了区分它们，把种白色粉末分别标号为后，设计了如下探究过程各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置段时间后，发现试管内为无色溶液，试管内出现明显沉降现象。可判断白色粉末为。查询资料碳酸氢钠在加热时，能分解成碳酸钠二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。取少量两种白色粉末，用如下所示装置进行实验，发现加热时，澄清石灰水变浑浊，而加热时无上述现象。可判断白色粉末为。小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验根据上述现象，可判断甲溶液是。解析和都易溶于水，而淀粉不易溶于水，加水振荡，会出现明显沉降现象，故白色粉末为淀粉由题中信息可知，碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热能分解成碳酸钠二氧化碳和水，故为小苏打碳酸氢钠碳酸钠溶液加甲溶液，产生气体，则加入的甲溶液为酸，而加适量乙溶液后，得到了氯化银沉淀，说明甲溶液是稀盐酸。答案淀粉小苏打或碳酸氢钠稀盐酸专题二十三物质的循环转化和检验组年全国中考题组选择题江苏南京分除去下列物质中混有的少量杂质括号内为杂质，拟定的实验方案可行的是木炭粉在空气中灼烧溶液通入过量的气体，过滤溶液加入适量的澄清石灰水，过滤气体气体依次通过足量的溶液和浓硫酸解析木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，二氧化碳不能与溶液反应，不能除去杂质，能与适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，气体能与溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。答案江苏苏州分下列各组变化中，每个转化在定条件下均能步实现的是解析氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，每步转化在定条件下均能步实现，正确氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其他物质反应生成双氧水，在定条件下不能步实现，氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳进行光合作用生成氧气，碳不充分燃烧生成氧化碳，正确。答案广州分下列除去少量杂质的方法正确的是粉中含少量的加入足量稀充分反应后过滤溶液中含少量加入足量屑充分反应后过滤溶液中含少量加入足量充分反应后过滤固体中含少量加入足量稀充分反应后过滤解析和均能与稀反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，屑能与溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确溶液和均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，和均能与稀反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，。答案二填空题浙江丽水分高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下石英砂焦炭高温粗硅高温纯高温高纯硅物质请回答个分子中含有氯原子的个数为。制备高纯硅的反应原理纯高温，则的化学式为。解析个分子中含有个氯原子根据质量守恒定律反应前后，原子种类数目均不变，反应前硅氢氯原子个数分别为，反应后的生成物中硅氢氯原子个数分别为，则分子中含有个氢原子和个氯原子，则每个分子由个氢原子和个氯原子构成，物质的化学式为。答案浙江金华分酒精灯是实验室常用设备。科学小组同学用下列提供的仪器装置设计实验方案，探究酒精在氧气中燃烧的产物。为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是混合气体尾气处理填装置编号，装置可重复使用。科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为。解析用于检验氧化碳，主要用于检验二氧化碳，用于吸收二氧化碳，用于检验水蒸气气体从溶液中出来的时候会带来水蒸气，所以应先检验水蒸气的存在，通过，若变蓝色则有水蒸气然后将混合气体通过，若澄清石灰水浑浊则有二氧化碳再通过利用氢氧化钠固体除去二氧化碳，再通过装置检验二氧化碳已被除尽了。最后通过和装置，若中粉末变红，中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验的存在发现装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为水二氧化碳和氧化碳。答案水二氧化碳和氧化碳三分析计算题浙江金华分已知在时完全分解为碳酸钠水和二氧化碳。而受热不分解。现有工厂生产出的批产品中混有少量的，兴趣小组同学为了测定该产品中的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案样品稀硫酸测定生成的质量。本实验采用如图所示的装置，中盛放的物质是。若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，填能或不能准确测定样品中的质量分数。方案二样品加热测定剩余固体质量。具体操作步骤如下取只洁净的坩埚，称得质最为。再向最后通过和装置，若中粉末变红，中澄