2016年高考化学二轮复习专题6电化学基础及其应用训练题（含解析）.doc文档11页在线下载

在电解池原电池相关题目中，利用电子守恒解题能够起到事半功倍的效果，再结合电极反应电解质溶液等即可解决综合性问题。

下列图示与对应的叙述相符的是温度，与反应过程中的能量变化表示溶液滴定溶液表示和稀硫酸构成的原电池中电流强度的变化，时加入了表示在饱和溶液中逐步加固体后，溶液中的浓度变化答案解析温度不能改变活化能的大小，活化能相同，故溶液的大于，故双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，故正确溶液中的浓度不可能变为，故故选关于原电池电解池的电极名称，下列说法的是原电池中失去电子的极为负极电解池中与直流电源负极相连的极为阴极原电池中相对活泼的极为正极电解池中发生氧化反应的极为阳极答案解析在原电池的两级组成中相对活泼的极为负极，相对不活泼的为正极，负极失去电子发生氧化反应。

电解池中阴极与直流电源负极相连，电解池中阳极发生氧化反应。

小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是和与电流表连接，电子由极流向极和与电流表连接，将换成测得电流更大和分别与电源极相连，极质量减轻和分别与电源极相连，极质量减轻答案和与电流表连接，此装置为原电池，其中作负极，作正极，电子流向，电流大小与负极材料无关，故均错和与分别与电源极相连，此装置为电解池，其中作阴极受保护，不参与反应，作阳极活性电极，自身失电子，故错，对茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中铝合金是正极铝合金是负极海水是电解液④铝合金电极发生还原反应④④答案解析分析航标灯的电源结构，活泼金属铝合金作负极，相对不活泼金属合金作正极，电解液是海水铝合金作负极发生的是氧化反应，故④，正确。

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以作阳极作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下电池电解池电解↑，电解过程中，以下判断正确的是答案解析电池中，氢离子移向为电源的正极，错根据方程式，第条电子转移数为，第二条电子转移数为，可知应该生成，错的电池产物应该为固体硫酸铅。

我国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充次燃料，大约可连续小时输出的电力。

极通入空气，另极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导，下列对该燃料电池的说法不正确的是电路中每流过电子，肯定有丙烷被完全氧化该电池的总反应是在熔融电解质中，由正极移向负极通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为答案高铁酸盐等，既可作为新型净水剂，又可作为高铁电池的正极材料。

已知。

实验室可以采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠质量分数为的次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，写出反应发生的离子方程式。

化学兴趣小组在实验室模拟工业上电解法制备高铁酸钠向型管左端注入溶液，右端注入溶液，中部塞入用滤纸做成的小球将铜电极插入型管左端铁电极插入型管右端。

实验前要充分打磨铁电极表面，主要目的是。

在上图方框中标出电源的正负极。

接通电源后，铜电极上的现象为不断产生大量细小气泡，电极反应为铁电极周围溶液碱性，电极反应为。

高铁酸钠作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。

请简述高铁酸钠消毒净水的原理。

答案除去铁表面的氧化膜减弱。

将定量的混合气体放入密闭容器中，在下达到平衡。

测得平衡气体的总物质的量为，其中为，为。

则该条件下的平衡转化率为，该温度下的平衡常数为。

答案大于解析本题以元素推断和框图命题的形式重点考查化学反应原理，涉及面广，基础性强，要求考生迅速找出题眼，作出合理的推断，结合化学反应的基本原理，准确解答问题，如本题中的重要题眼元素及其化合物的性质氯气与水反应生成两种酸。

根据元素原子的核外电子数电子层数和最外层电子数均相等，可得出元素为结合常见元素及其化合物的性质和元素的单质与水反应生成两种酸，可知是，并得出元素是元素是。

根据分子同时含有三种元素可知，可能是，乙是非金属单质，与甲反应后，继续与甲反应，可得出乙是甲是，并得出是是分子中含有个电子，可能是水或，但如果是，与无法反应生成，因此是，结合分子中含有个电子，可知是。

甲和乙的反应为，生成即时吸收的热量，生成时，吸收的热量。

，是强碱弱酸盐，其溶液显碱性。

总反应式是，碱性条件下通入氧气的极为正极，电极反应式为，两式相减得出负极的电极反应式。

平衡时为，为，为，起始时为，已转化，转化率约为。

。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图所示为电池示意图，该电池电极表面镀层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为用表示。

正极反应式为。

电极表面镀铂粉的原因为。

该电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

因此，大量安全储氢是关键技术之。

金属锂是种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下ⅠⅡ↑反应Ⅱ中的氧化剂是。

如图所示是个电化学装置示意图，用该燃料电池作此装置的电源。

ⅰ若为粗铜含杂质，为纯铜，为溶液。

通电段时间后，极的电极反应式为，溶液中的浓度将填增大不变或减小。

ⅱ若为铂电极，是石墨电极，为氯化钠溶液，电解池的总反应方程式为。

答案由化学能转变为电能由到增大电极单位面积吸附分子数，加快电极反应速率ⅰ减小ⅱ↑↑解析燃料电池的能量转化形式均是化学能转化成电能，而通的极为电池的负极，通的极为电池的正极，而在外电路中电子的流向是由负极流向正极，即从流向。

氢氧燃料电池的正极反应式为。

由于是铂粉，所以表面积会增大，加大了对的吸附能力，加快了电极反应的反应速率。

在反应Ⅱ中，中的从价变到的价，失电子，是还原剂，而中的从价变到价，化合价降低，得电子，是氧化剂。

ⅰ由图可知，为电解池的阴极，则阴极电极反应式为，而为阳极，反应中阳极自身溶解，会发生，但在这个过程中由于失电子能力比铜强，故阳极还会发生的反应，所以溶液中的浓度会减小。

ⅱ若把电解质溶液改为溶液，则电解的总反应方程式为↑↑。

种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，电极上发生的电极反应为极则极是电池的极填正或负。

上述合成氮化硅的反应产生的尾气不能排放，经过处理以后可以用下图所示的仪器测量尾气中的含量。

多孔电极中间的固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质允许在其间通过，其工作原理如图所示，其中多孔电极分别是气体的载体。

Ⅰ该电池的正极为填或流向填正极或负极Ⅱ该电池的正极反应式为，负极反应式为。

答案负。

Ⅰ负极Ⅱ正极反应为负极反应为。

解析由于电极失去电子，极是电池的负极Ⅰ通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极。

由于电极通入了氧气，所以该电池的正极为根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，会向正电荷较多的负极移动Ⅱ对于该燃料电池来说，正极反应为负极反应为。

该电池的总方程式为。

甲醇是种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。

试利用中的热化学方程式计算，完全燃烧甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为，生成的气体标准状况下体积是。

科研人员新近开发出种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用个月才充次电，据此回答下列问题甲醇在极反应电极反应式为。

利用电池可实现电能向化学能转化。

同学设计了种电解法制取的实验装置如下图所示，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是填序号电源中的定为正极，定为负极可以用溶液作为电解液两端都必须用铁作电极阴极发生的反应是↑若将所得沉淀暴露在空气中，其颜色变化是，反应的化学方程式为。

答案负白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色下图是铁钉在溶液中被腐蚀的实验开始时试管中液面和试管外液面等高。

甲乙两图溶液中呈酸性的是填甲或乙。

甲图电极反应式是正极，负极。

乙图中发生反应的离子方程式是。

答案乙正极负极↑解析从两图中液面的高度可以看出，甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，有氧氧被吸收，发生吸氧腐蚀。

乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀。

电化学基础及其应用化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气电镀铜时，电镀液中基本保持不变工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质答案下列是校实验小组设计的套原电池装置，下列有关描述不正确的是此装置能将化学能转变为电能石墨电极的反应式电子由电极经导线流向石墨电极电池总的反应是答案热激活电池可用作火箭导弹的工作电源。

种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为。

下列有关说法正确的是正极反应式