2016年高考化学二轮复习专题7重要的金属及其化合物训练题（含解析）.doc文档11页在线下载

与的反应中，先与反应生成，然后与反应生成。

如果过量的话，还会有。

若固体残留物中有两种成分，则定是。

将钠与硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后得到的固体是黄色固体纯净物硫与硫化钠过氧化钠与硫化钠氧化钠与硫化钠答案解析在加热条件下，钠能与硫化合生成，也能与空气中的氧气反应生成，而钠又是过量的，所以，除了生成外，还有。

取两份铝粉，份投入足量浓氢氧化钠溶液中，份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。

则两份铝粉的质量之比为答案在实验室里用铁屑氧化铜稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是消耗氧化铜的质量相同消耗铁的质量相同消耗硫酸的质量相同生成硫酸亚铁的质量相同答案解析此题的关键问题在于实际操作中的注意事项。

制备需，而还原时由于排净装置内空气冷却，因此需要远大于的量，即消耗的及生成的均多。

将定质量的钠钾分别投入到装有相同浓度和体积盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是投入的的质量定相等投入的的质量小于的质量曲线表示与盐酸反应，曲线表示与盐酸反应参加反应的的量不定相等答案解析本题以元素钾和钠为背景考查学生的识图能力，因二者产生的氢气的量相等，所以两种金属的物质的量相等。

结合两金属的活动性知钾与盐酸反应的速率较钠与盐酸反应的速率快，所以曲线表示钾与盐酸反应，曲线表示与盐酸反应，又盐酸的体积和浓度相同，所以上述反应中消耗的盐酸的量相等。

市场上有种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体化学式为和灰黑色固体不溶于水与水混合反应制得氧气。

同学对两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。

下列说法的是在反应中可能起催化作用设计的目的是制取氧气第步分离混合物的方法是过滤白色沉淀为答案解析经过过程，种类未变化，应该是催化剂，催化的分解，是，选项的说法正确设计是为了验证是催化剂，选项的说法无色溶液是，与溶液反应生成沉淀，选项的说法正确。

套管实验是将个较小的玻璃仪器装入另外个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为套管实验，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球从点燃酒精灯开始，试管及烧杯中能观察到的现象有整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是通过该实验可得出的结论是本装置的优点是答案棉花球变蓝，中澄清石灰水变浑浊，开始时中有气泡产生，小试管内有液滴出现防止倒吸的热稳定性比的差，分解有和生成简化实验操作，提高实验效率，节约药品解析实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性由金属活动性顺序表可知，铜和稀硫酸不反应，但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气或空气并加热，则铜逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，将此溶液缓缓蒸发至出现晶体，即得胆矾。

试分析这过程中涉及的化学反应并写出化学方程式。

答案电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路常数，建立比例关系质量为的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠解得解法在定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系质量为的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的，质量为的解得解法本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量如气体等质量为的金属钠与水反应生成质量为的，释放出质量为的解得是单质，其中是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答写出下列物质的化学式乙，丁写出下列变化的化学方程式与溶液反应的化学方程式甲与溶液反应的离子方程式将定量的加入到溶液中，产生的在标准状况下的体积为，则消耗的的物质的量为，转移电子的物质的量为答案↑解析常见金属单质中能与溶液反应产生气体的只有，所以是，乙是，是，甲是的化合物，可和溶液反应产生，可能是，则丙是，即是根据得丁是现有六种物质，它们的相互转化关系如下图所示。

已知和是单质，在常温下为气体，为淡黄色固体。

写出的化学式，写出生成的化学方程式写出与反应生成的化学方程式答案人体的胃液中含有胃酸的盐酸，能起到杀菌帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在定范围内，当胃酸过多时，医生通常用小苏打片或胃舒平给病人治疗。

用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为。

如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是，反应的离子方程式为。

有人用土法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳洗净烧焦磨细服用。

据说这种疗法效果还不错。

请用学过的知识分析其中的道理氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多。

答案↑鸡蛋壳中含，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌消毒，服用后，与反应起到了降低浓度的作用，↑具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道解析胃酸的主要成分是盐酸，鸡蛋壳主要成分是均能与反应，起到降低胃酸的作用，虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用来治疗胃酸过多。

是短周期中三种常见的单质。

常温下为无色液体，是种常见的温室气体。

转化关系如下图所示。

试回答的化学式为，固态属于晶体。

的电子式为，与反应的化学方程式为。

答案分子↑解析依题意，常温下为无色液体，且单质与单质反应可得，可推知为水是常见温室气体，则可能是或，结合框图转化关系单质，气体单质，可联想与反应均生成，则代入框图验证可推出为，为，为碳，为，为，是。

从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

方案甲两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案，理由是方案第步灼烧会产生污染空气的气体粉尘烟雾。

方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为。

为了提高原料的利用率，最后步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤自然干燥可得到种结晶水合物的晶体。

获得晶体后对其进行检测先取的晶体进行脱水实验，获得无水固体为将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加的氯化钡溶液，当滴加溶液时，沉淀恰好完全。

通过计算测知该晶体的化学式是。

氯化亚铜是重要的化工原料。

国家标准规定合格的产品的主要质量指标为的质量分数大于。

工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备↑测定质量分数时先准确称取所制备的样品置于定量的溶液中，待样品完全溶解后，加水，用溶液滴定到终点，消耗溶液。

有关反应的离子方程式为，计算上述样品中的质量分数为。

答案乙甲将和固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和全部通入足量的中充分反应，产生的气体气体体积已转算成标准状况下体积，则混合物中质量分数是。

的溶液中含有，的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，含的物质的量为，质量为。

答案解析试题分析固体混合物充分加热只有固体分解，产生二氧化碳与水继续与过氧化钠反应产生氧气。

根据反应可知关系式即混合物中质量分数是即故答案为考点物质的量的相关计算点评本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，但易错，注意把握物质的量与质量浓度以及溶液质量分数的有关计算公式的运用重要的金属及其化合物设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的质量分数为的乙醇溶液中，氢原子的总数为铁与氯气充分反应转移电子数为浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为答案分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气其原因是的质量相等，盐酸足量的质量比是，盐酸足量的质量比是，盐酸足量④均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同你认为可能的原因是④答案解析的质量相等，盐酸足量，利用定质量金属完全反应放出氢气质量，三种金属质量相等时与足量盐酸反应放出氢气的质量由多到少的关系为故盐酸足量时，质量比为的完全反应放出氢气的质量比，即得到氢气的质量不相等故盐酸足量时，质量比为的完全反应放出氢气的质量比，即得到相同质量的氢气，故正确④根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素，均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故正确故选和的混合物置于密闭容器中充分加热后，排出气体，冷却，混合物质量为，则原混合物中的质量为答案解析先排出气体，后冷却。

说明水是以蒸气排出。

假定碳酸氢钠和氢氧化钠等物质的量反应，排出气体为克，符号题意。

假如还有碳酸氢钠分解，则减轻质量会大于克。

在含和的混合溶液中，逐滴加入浓度为的溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是答案解析。

向含和的混合溶液中，逐滴加入浓度为的溶液，首先发生反应，当恰好完全反应时消耗硫酸的体积是，然后发生反应当恰好完全反应时又消耗硫酸的体积是，后继续滴加硫酸溶液，发生反应反应完全时消耗硫酸的体积是。

此后无论然后滴加，沉淀不再发生变化，离子也不再消耗，因此选项是。

有的混合物与质量分数为的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为无法计算答案解析，由题意知，所得溶液中的溶质只有，根据电荷守恒得，则，所以蒸干溶液后最终得固体质量为，故选项。

下列关于碱金属的叙述中正确的是碱金属单质与水反应都能生成碱和碱金属单质都是质软熔点低密度均小于的轻金属碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物答案同学设计如下实验测量铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是收集到的气体全为过滤用到的玻璃仪器是烧杯漏斗玻璃棒操作Ⅱ应是洗涤铜的质量分数为