2016年高考化学二轮复习专题8重要的非金属及其化合物训练题（含解析）.doc文档11页在线下载

在含有和的酸性混合液中，通入足量气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加溶液，不出现红色，在氨水和的混合液中，通入适量气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是白色沉淀都是白色沉淀是和，是白色沉淀是，是白色沉淀是，是答案解析试题分析与溶液不反应，因为弱酸不能制强酸，在中溶液加入溶液后不出现血红色，说明气体氧化成，因此生成的白色沉淀是，中溶液呈碱性，可以跟反应生成，所以得到的白色沉淀是。

答案选。

考点的性质点评本题的关键是与溶液不反应，如果要想产生沉淀或者加氧化剂，将氧化成或者加碱将转化为。

查资料得知有些硫酸盐在以上开始按下式分解硫酸盐金属氧化物↑↑↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计验证性实验注忽略气体吸收过程中的热效应实验用到的仪器如图所示使用精密实验仪器，加热段时间后，测得数据及有关结果如下Ⅰ准确称取无水Ⅱ装置总质量在实验结束时增加了，且其溶液中只有种溶质Ⅲ测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为试回答下列问题使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为⑩填序号装置的作用是装置的作用是通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式本题测量气体体积时的注意事项是待气体冷却到室温时再读数若将上面连接中的装置去掉，则本实验是否还能进行若能，请填写可能还需要测量什么数据若不能，请说明理由答案④吸收放出等物质的量的干燥和↑↑↑视线要与凹液面最低处保持水平，读数时两仪器内液面要相平能，还需测量装置反应前后的质量变化值解析气体的制备和收集按照发生装置除杂装置干燥气体气体吸收装置排水测量装置来安装实验仪器，按从左至右的方向，先制备气体，通过亚硫酸氢钠吸收三氧化硫，再通过浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，通过碱石灰吸收二氧化硫称量计算，最后利用排水量气法测定氧气的体积，各仪器接口连接顺序为⑩④故答案为④加热硫酸铜生成氧化铜三氧化硫二氧化硫和氧气，三氧化硫易溶于水生成硫酸，硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，所以亚硫酸氢钠的作用是吸收，放出等物质的量的，故答案为吸收放出等物质的量的气体通过装置后还剩二氧化硫和氧气水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是吸收水分，干燥和，故答案为干燥和Ⅰ准确称取无水Ⅱ装置总质量在实验结束时增加了，且其溶液中只有种溶质，吸收的为Ⅲ测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为与的质量差为，装置总质量在实验结束时增加了，说明反应生成的物质的量是摩尔在标准状况下的氧气体积为，即得到氧气无水的物质的量是，利用铁元素守恒得生成的物质的量是通过质量守恒即可计算生成的物质的量是，反应方程式为↑↑↑故答案为↑↑↑测定气体体积时，应装置内气体的温度应恢复到室温，调节量筒使其液面与装置中的液面持平，由于量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差，故答案为视线要与凹液面最低处保持水平，读数时两仪器内液面要相平若将上面连接中的装置去掉，由于中的浓硫酸也能吸收，仍然能完成实验，还需测量装置反应前后的质量变化值需要测定装置的增重，得到三氧化硫质量故答案为能，还需测量反应的离子方程式为步骤④中反应的离子方程式为。

溶液中定含有的离子是不能确定是否含有的离子是，若要确定该离子若不止种，可任选种是否存在，最可靠的化学方法是。

答案↑取少量溶液于试管中，加入几滴，溶液变红色说明有，否则无取少量溶液于试管中，加入几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有，否则无答出项即可解析据，溶液显酸性，确定溶液中有，不含。

据，可排除。

不过现在有两个难点是无色无味的气体是什么，如何生成的二是的确定。

综合判断，定为，是硝酸将氧化时的还原产物。

由此确定原溶液中定有，没有。

加入时，与原溶液中的共同将氧化。

这样，阴离子中就只剩余了，根据溶液呈电中性原则可知原溶液中含。

据，可推知溶液中含有，为，为。

据④，白色沉淀定为，由此确定含有。

综合考虑，仍然无法确定。

将足量铁投入到与的混合溶液中，充分反应后产生，铁块质量减轻，求原溶液中及假设反应前后溶液体积不变。

答案根据下列框图回答问题已知白色固体中阴阳离子具有相同的核外电子层结构。

请写出与反应的离子方程式写出由在空气中煅烧的化学方程式同学取的溶液，通入气体，所得溶液中仍只有种阴离子，请写出上述变化过程中的离子方程式类似上述框图中，之间的转化关系般可以表示为副产物已略去则下列说法正确的是若是非金属单质，则与水反应的生成物可能是强酸或弱酸若是金属单质，则与水反应的生成物可能是强碱若是化合物，则与水反应的生成物可能是强酸若是强碱，则可能是正盐或酸式盐答案解析框图中浅绿色固体含有，与生成黑色沉淀，中含有，根据产物焰色反应，为。

黑色沉淀为，在空气中加热生成和，所以为，为，为。

能与气体生成红褐色沉淀，为，白色沉淀为。

综合以上，中含有和，根据电荷守恒，为。

类似上述框图中的连续转化关系，是非金属单质，则最后转化为含氧酸若是金属单质，可能为，最后转化为若是化合物，通常为氢化物，如等，最后转化为强酸若是强碱，为二元酸三元酸或者铝盐，可能是正盐或酸式盐。

下图是由常见元素组成的些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下，均为气体，为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊均有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在空气中相遇会产生白烟，为红棕色。

是种常见的肥料。

的焰色反应呈黄色。

反应中生成的部分物质已略去请回答下列问题物质的化学式为写出反应的化学方程式写出反应④的离子方程式写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目。

答案化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示，其中装置未画出为气体发生装置。

中所用的固体试剂要从下列物质中选出检查装置的气密性后，先将处的铂丝网加热至红热，再将处产生的气体通过装置，片刻再撤去处的酒精灯。

部分实验现象如下铂丝继续保持红热，处的铜片逐渐溶解。

实验室在制取装置中的气体时，若只选用种试剂，该试剂是填代表备选试剂的字母此时装置中主要用到的玻璃仪器有填名称。

装置中发生催化氧化反应的化学方程式为，装置中发生反应的化学方程式为。

假设中的药品充足，装置中可以观察到的现象是。

指导老师从安全与环保角度考虑，指出该套装置中有两处明显的缺陷，请你提出修改建议。

答案试管酒精灯导管不写导管也行铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变为蓝色，在广口瓶的上方可以看到红棕色气体在装置之间增加个防倒吸装置，在装置后面增加个尾气吸收装置解析装置中既要产生，也要产生能与反应产生的物质，故制备装置中气体的试剂为固体，受热分解产生，所以需要的主要玻璃仪器是试管酒精灯及导管。

装置中发生的是的催化氧化反应。

在此过程中，部分没有被氧化，导致进入装置的气体中含有少量，所以装置中的浓硫酸用于吸收多余的。

气体进入装置后，会与反应生成和，与稀硝酸反应生成和，很容易被氧化，所以在装置的上部都可以看到红棕色气体。

由于易与发生反应，导致体系的压强降低出现倒吸现象，所以应在装置之间增加个防倒吸的装置。

装置的导管直接与大气相连，有毒的会逸入大气中导致环境污染，所以应在装置的后面增加个尾气吸收装置。

校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。

写出Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式。

时，时，由此可知此装置填能或不能鉴别和。

Ⅱ装置能鉴别和的现象是。

ⅢⅣ装置均利用了和性的区别。

有关化学方程式为答案↑↑不能盛的装置反应比盛的装置剧烈，气球膨胀的快热稳定↑氯气是重要的化工原料。

氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应，其平衡常数表达式为。

答案气候条件独特空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第个国家大气背景监测点。

监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫二氧化氮氧化氮及臭氧等污染物。

请回答下列问题的危害在于填编号，下同。

破坏臭氧层高温下能使些金属氧化造成酸雨与人体血红蛋白结合为改善汽车尾气的排放质量，减少空气污染，汽车加装三效催化净化器，可将尾气中的氧化碳和氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是。

二氧化碳和氮气二氧化碳和二氧化氮二氧化碳和氧气二氧化碳和氢气答案解析气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用能与人体血红蛋白结合而使人中毒被氧化生成，与水反应生成可形成酸雨。

因为和含有三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以项错，又因为项中的依然是空气的污染物，所以也排除。

重要的非金属及其化合物铜与过量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物有，反应后溶液中所含为，此时溶液中所含的物质的量为答案下列有关环境污染的说法正确的是燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量臭氧的体积分数超过的空气有利于人体健康在之间的降水通常称为酸雨含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案解析燃煤时加入石灰石发生的反应有↑炉渣，因此能减少的排放空气中臭氧超过时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，故的雨水被称为酸雨，项含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮水华等现象。

下列各组物质相互反应时，产生无色无味气体的是与与与浓溶液与浓硫酸加热答案实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜铜与浓硝酸反应铜与稀硝酸反应铜与氧气反应生成，再与稀硝酸反应。

从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是所消耗的铜的质量相等所消耗的硝酸的量对环境造成的危害，最小制取硝酸铜的最佳方案是答案定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生氢气。

若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生的气体的体积均已折算到标准状况，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液