2016年高考化学二轮复习专题10化学实验训练题（含解析）.doc文档12页在线下载

试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。

溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。

收集试管带塞子将无法收集到氨气。

根据溶解平衡原理，在饱和食盐水溶解度很小，而极易溶解。

本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

化学兴趣小组为了证明人呼出的气体中含有，设计了如图所示的实验装置。

你认为锥形瓶ⅠⅡ中应选用的组试剂是瓶Ⅰ稀瓶Ⅱ答案甲乙两位同学各设计了个实验，结果各自都认为自己的试样中含有。

甲的实验为图乙认为甲的实验不严谨，因为试样中若含有仅填种离子也会有此现象。

乙的实验为若乙方案合理，回答其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。

答案足量稀盐酸无明显现象溶液白色沉淀解析根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。

在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是作具体完整的说明，这样做的主要目的是熄灭酒精灯停止加热的依据是填写以下选项代号。

蒸发皿中恰好无水蒸发皿中刚刚产生白色固体蒸发皿中产生了较多的固体每次取海水，严格按照过滤蒸发冷却称量计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐。

该海水中含氯化钠的质量分数填或。

答案用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅解析本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。

给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。

氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体实际上是大部分的水已蒸发时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。

海水中还含有少量的等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与同结晶析出，成为中的杂质。

下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜约角，外壁干燥后再预热用氢气还原氧化铜时，应先通会儿氢气，再加热氧化铜答案现有五种化合物，分别由等离子中的两种离子组成，根据以下实验确定的化学式。

不溶于水，也不溶于盐酸的水溶液呈碱性，跟稀硫酸反应生成溶于水生成无色溶液，加入稀硫酸时生成无刺激性气味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊溶于水成无色溶液，加入稀硫酸时生成有刺激性气味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊把的固体加热，生成红棕色气体和黑色粉末。

因此可推断。

答案解析根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了离子之间所发生的反应。

广泛存在于自然界，是种重要的化工原料大理石主要成分为，另外有少量的含硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备气体下列装置可用于气体的提纯和干燥完成下列填空用浓盐酸配制体积比的稀盐酸约，需要的玻璃仪器有上述装置中，是溶液，其作用是上述装置中，物质是次性饭盒中石蜡和在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之，测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却称重用途。

答案溶液受热蒸发饱和后溶质结晶，节能合理即可化肥实验室中用含少量杂质的来还原铁的氧化物并证明能够还原，且本身被氧化为，实验所提供的各种仪器和药品如下实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是填写各接口的代号。

混合气体，接，接，接，接。

在装置乙中发生反应的化学方程式是。

在装置甲中发生反应的化学方程式是。

丙装置中澄清石灰水的作用是。

经定量测定，与反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀，则中值是，值是。

实验过程中，能说明能够还原的实验现象是。

能够说明被氧化成的实验现象是。

答案检验是否除净，甲中由红色变黑色丁中澄清石灰水变浑浊解析据实验目的，分析每个装置的作用，然后连接，值的计算依守恒关系中氧的质量为，。

各物质间的关系如下图，其中为气态单质。

请回答下列问题物质和的名称分别为可选用不同的进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为若只能在加热情况下进行，则反应物应为反应的化学方程式为新配制的溶液应加入以防止其转化为。

检验溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为。

答案浓盐酸四氧化三铁↑浓↑铁屑溶液呈血红色解析由转化关系图可推个是，个是，和反应生成和的混合物，可确定为，为，则为浓盐酸，为，为，为，根据实验室制的反应条件可知，常温下发生，则为，加热条件下发生，则为，为了防止被氧化，在其溶液中常加入铁屑，的检验常用试剂为，实验现象为血红色。

为测定氢氧化钾的纯度，取样品溶于水配成溶液，取此溶液，用去标准液恰好完全反应，则苛性钾的纯度是。

答案解析通过计算可求出参加反应的溶液中的物质的量浓度，然后，可依次求出溶液中的物质的量质量，从而可利用纯度的计算式求得氢氧化钾的纯度。

溶液中含的物质的量为在苛性钾样品中含的质量为苛性钾的纯度。

课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，中放有浓硫酸，中放有乙醇无水醋酸钠，中放有饱和碳酸钠溶液。

已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的有关有机物的沸点见下表试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点请回答浓硫酸的作用为若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式。

球形干燥管的作用是，若反应前中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后中的现象是。

从中分离出的乙酸乙酯中常含有定量的乙醇乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出再加入此空从下列选项中选择然后进行蒸馏，收集左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

五氧化二磷碱石灰无水硫酸钠生石灰答案作催化剂和吸水剂，另外与醋酸钠反应生成醋酸浓硫酸冷凝和防止倒吸红色褪去，出现分层现象乙醇磷酸铁锂被认为是最有前途的锂离子电池正极材料企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液条新途径其主要流程如下已知是种难溶于水的物质钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的。

水解生成的离子方程式加入发生反应的离子方程式在实验中，从溶液中过滤出后，所得滤液浑浊，应如何操作为测定钛铁矿中铁的含量，同学取经浓硫酸等处理的溶液此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子，采取标准液滴定的方法不考虑与其他物质反应在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果填偏高偏低无影响，滴定终点的现象滴定分析时，称取钛铁矿，处理后，用标准液滴定，消耗，则铁元素的质量分数的表达式为答案增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率═更换过滤器，重新过滤偏高滴入最后滴溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去解析将钛铁矿粉碎，可以增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率，故答案为增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率水解生成，同时生成氢离子，反应离子方程式为═，故答案为═具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，酸性条件下，同时生成水，反应离子方程式为，故答案为从溶液中过滤出后，所得滤液浑浊，需要更换过滤器，重新过滤，故答案为更换过滤器，重新过滤未用标准液润洗滴定管，导致消耗溶液体积偏大，测定的质量增大，测定的钛铁矿中铁的含量偏高滴定到达终点，滴入最后滴溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去令钛铁矿中铁的含量为，根据电子转移守恒，则，解得，故答案为偏高滴入最后滴溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去向盛有溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式如果系数是，不用填写整个过程中的还原剂是。

把换成，则层变成色继续滴加氯水，层的颜色没有变化。

氧化性由强到弱的顺序是。

加碘盐中含碘量为。

制取加碘盐含的食盐，若用与反应制，至少需要消耗标准状况，保留位小数。

答案红棕解析据氧化还原反应中的电子得失守恒得反应的化学方程式为根据题意，反应过程中首先氧化生成单质碘，过量时继续被氧化生成，因此整个过程中还原剂为和。

与反应生成，溶于呈红棕色由题中现象可知，不能氧化生成，所以氧化性顺序为。

要消耗最少的，则含碘量为最低值。

加碘盐中需要与制取化学方程式为。

化学实验将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是答案同学为证明溶液能使酚酞试液变红是的性质，他所设计的下列实验中没有意义的是取溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色取溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色测定的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色向滴有酚酞的溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色答案下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是制备乙烯时用的温度计制备氯气装置中的分液漏斗制取氨水时氨气溶于水的导管④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗分馏石油时的温度计制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和溶液的导管。

④④④答案定量分析中可用溶液滴定溶液，加入为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为，与生成砖红色的沉淀。

已知下列实验操作正确的是滴定开始时应向含的溶液中滴加的溶液滴定终点时，溶液中的浓度约为滴定开始时，若向试液滴加的溶液超过，测定出的浓度小于实际浓度可用的溶液代替做指示剂答案下列实验操作不正确的是蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌用托盘天平称量氢氧化