2016年高考化学二轮复习专题11化学计算训练题（含解析）.doc文档11页在线下载

配制溶液应在烧杯中进行，溶解之后应冷却至常温再转移，对。

所用烧杯玻璃棒应洗涤次，洗涤液也要移入容量瓶中，故对。

沿玻璃棒转移溶液，并加蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，对。

标准状况下两个容积相等的贮气瓶，个装有，另个装有，两瓶气体具有相同的质量原子总数密度分子数答案解析由阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等由于是双原子分子，而是原子分子，两个贮气瓶中的原子个数比为∶的相对分子质量为，的相对分子质量为，由于它们的分子个数相等，其质量比即它们的相对分子质量之比，为∶由于和的体积相同，其密度比等于它们的质量比，为∶。

强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为，向份同体积的溶液中分别加入适量的稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的热效应的关系正确的是答案解析稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。

稀醋酸浓硫酸和稀硝酸与溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。

纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。

假设硼镁化合物的结构如下图所示六个硼原子位于棱柱内，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为答案解析这是个纳米颗粒，其中的粒子不会与其他颗粒共用，因此所有的镁原子和硼原子都完全属于这个颗粒。

该纳米颗粒表面共有镁原子个内部有硼原子个，原子总数为，所以镁原子即表面粒子数占原子总数的百分比为，故选项正确。

如图所示为条件定时，反应正反应为放热中的转化率与温度变化关系曲线图，图中有四个点，其中表示未达到平衡状态，且正逆的点是答案下列说法中，正确的有标准状况下，己烯所含有的分子数约为标准状况下，的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为④重水中含有中子数约为乙醇中含有的共价键数约为的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为④答案已知时有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式电离平衡常数则下列有关说法正确的是等物质的量浓度的各溶液关系为溶液与溶液等体积混合后，所得溶液显碱性，则，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性醋酸的电离程度均先增大后减小和混合溶液中，定有答案学生实验小组拟用孔雀石主要成分是，其杂质主要为等制胆矾，实验设计流程如下试回答下列问题步骤中，实验研磨孔雀石的仪器名称用硫酸浸取的化学方程式。

步骤中，控制在，其目的是加发生反应的离子方程式为为什么必须水浴加热及怎样判断蒸发浓缩已完成。

将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表写出温度范围内发生反应的化学方程式。

在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶。

故为元素，为元素。

准确称取上述样品假定只含和两种物质，使其完全溶于定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为。

计算样品中磷酸氧铜摩尔质量为的质量分数。

为了测定上述产品中的含量，称取样品，置于锥形瓶中，加水，再加入过量及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置，然后加蒸馏水并加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，则上述产品中的纯度为多少假定杂质不参加反应，已知，答案解析解解得。

答样品中磷酸氧铜的质量分数为或。

根据反应关系，。

充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物克，完全反应后得到气体标准状况。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

答案解析↑混合物中碳酸钠的质量分数为种短周期元素。

位于同周期，位于同主族。

的原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍。

的氢化物是最常用的溶剂，的单质是种生活中常见的金属。

请回答中具有的化学键的类型是。

高温时，的单质与的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为，其反应的热化学方程式是。

与氢元素可组成含有个电子的，与组成元素相同，原子个数比也相同的分子的电子式是。

将盛有定量红棕色气体的容器压缩至，待气体颜色不再变化时，容器内的压强填大于等于或小于原来的倍，原因是。

的种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是用离子方程式表。

气体通入足量和的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。

答案极性共价键小于为可逆反应，当将其体积压缩为原来的半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的倍↑解析由的原子最外层电子数是次外层电子数的倍可知为碳元素由的氢化物是最常见的溶剂，可知该溶剂为水。

为氧元素，由同主族，则为硫元素。

的单质是种生活中常用金属，且为短周期元素，故为铝。

为，由极性键形成的非极性分子。

为，则与之组成元素相同，原子个数比也相同的分子为。

由为红棕色气体，则为，要考虑之间的转化。

可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

则该反应的化学方程式为反应开始至分钟，能用表示反应速率吗填能或不能，原因。

答案，不能，因为体积为未知数在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为及。

反应物的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题与比较，和分别仅改变种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是实验平衡时的转化率为实验平衡时的浓度为该反应的，判断其理由是该反应进行到时的平均反应速度率实验实验。

答案加催化剂达到平衡的时间缩短，平衡时的浓度未变温度升高达到平衡的时间缩短，平衡时的浓度减小或﹥升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应解析使用了正催化剂理由因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入正催化剂升高温度理由因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的不妨令溶液为，则中达平衡时转化了，由反应计量数可知转化了，所以转化率为同样在中转化了，则生成为，体积不变，即平衡时﹥理由由和进行对比可知升高温度后的平衡浓度减小，即的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥从图上读数，进行到时，实验的的浓度为，则，，进行到实验的的浓度为，已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。

右图是定体积的氢气和不同体积的氧气合成水液态的实验数据的关系图横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定，试回答实线部分表示剩余的气体是虚线部分表示剩余的气体是实线与虚线的交点表示的意义是反应前原有氢气。

答案和恰好完全反应对于化学反应，试回答下列有关问题。

常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率。

当生成的速率为，则减小的速率是。

测得后的浓度为，则开始时的浓度是。

答案解析化学反应速率通常用单位时间内物质的量浓度的变化来表示，而固体纯液体的浓度视为定值，所以，该反应中只能用或浓度的变化来表示反应速率。

化学计算图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是图为镁条为氧化铁与铝粉混合物氧化剂参与反应则电子转移个电子还原剂与氧化产物的物质的量之比为∶答案解析滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，也不需要干燥，只要洁净即可，项操作正确，不会引起误差滴定管要用待装液润洗，项操作正确，不会引起误差滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，读数时会偏大，即消耗盐酸读数比实际消耗盐酸偏大，会引起测定结果偏高，项符合题意项会引起测定结果偏低。

设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是由和组成的水，所含的中子数为标准状况下乙烷和乙烯的混合气体中含有原子数为在的醋酸溶液中，所含的个数小于室温下分解得到，转移的电子数为答案现有多种活泼金属粉末的混合物与体积为质量分数为的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐，则下列说法正确的是生成标准状况下的气体体积为，硫酸物质的量浓度为硫酸溶液的质量为无法进行选项的计算答案解析金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知，则，根据关系式↑可知故，故正确，硫酸物质的量浓度为，故，故硫酸溶液的质量为，故由上述分析可知，可以氢气体积硫酸物质的量浓度硫酸溶液质量，故磁黄铁矿的主要成分是为价，既含有又含有将定量的该磁黄铁矿与的盐酸恰好完全反应注矿石中其他成分不与盐酸反应，生成硫单质和定量气体，且溶液中无则下列说法正确的是的盐酸中物质的量浓度为生成的气体在标准状况下的体积为该磁黄铁矿中的该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为答案解析解，根据转移电子守恒得，则，所以与的物质的量之比，盐酸恰好反应生成，根据氯原子守恒得，故根据氢原子氯原子守恒得，故中所以，所以，故正确根据转移电子守恒得，则，所以与的物质的量之比，故故选在硫酸铝硫酸和硫酸镁的混合溶液中当加入等体积溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的溶液后，经过滤洗涤干燥，得白色沉淀。

则反应前的混合溶液中是答案的混合溶液，已知溶液中阳离子的浓度相等不考虑水解，且的物质的量浓度为，则此溶液最多溶解的质量为答案向的盐酸中投入镁铝合金，金属完全溶解，再加入的溶液