环利用的物质除了氨气以外，还有调节溶液，可将转变成沉淀时，当为时，钒沉淀率为假设其它各步反应都完全进行，已知的还原产物是，若每消耗，理论上可回收金属钒计算结果保留位小数化学选修物质结构与性质绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之主要成分为，因含适量的，而形成祖母绿试回答下列问题基态原子中，电子填充的最高能级是，基态原子的价电子排布式是用或填空第电离能键能沸点离子半径分子的空间构型是，它的二聚体结构如右图所示，其中原子的杂化方式是强还原剂能将还原成，试写出在空气中自燃的化学方程式的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为•，则晶胞连长为设为阿伏加德罗常数的值，用含的代数式表示化学选修有机化学基础化合物是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成的路线如下已知══试回答下列问题苯两步转化的反应类型分别是化合物转化的反应条件通常是，化合物填存在不存在顺反异构，已知化合的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为，则的结构简式为写出的转化的化学方程式化合的同分异体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种属于芳香族化合物分子结构中没有甲基，但有氨基能发生银镜反应和水解反应，并且与反应的物质的量之比为苯乙酮常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成的部分步骤，设计条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线学年安徽省马鞍山二中安师大附中淮北中铜陵中高三上第三次联考化学试卷参考答案与试题解析选择题本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题意青蒿素是种高效速率搞疟药，是中医献给世界的份礼物其结构简式如图所示下列有关青蒿素的说法正确的是易溶于乙醚等有机溶剂分子式为能在热的溶液中存在分子结构中含有极性键分析由结构筒式可知，分子中含个环状结构，含及个过氧基团，结合酯的性质及形成个化学键来解答解答解有机物含有酯基，不溶于水，但可溶于有机溶剂，故正确由结构简式可知青蒿素的分子式为，故含有酯基，可在碱性条件下水解，故含有等极性键，故正确故选设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是丙烯酸含有个不饱和键标准状况下，的苯中含有个碳氢键的溶液中含有的阴离子总数大于的溶液中含有的氧原子数目大于分析丙烯酸中含有碳碳双键和双键苯标准状况下为液体未告诉溶液的体积，无法计算溶液的物质的量硅酸钠溶液中还含有大量的水解答解丙烯酸中含有碳碳不饱和双键和双键，故丙烯酸中含有个不饱和键，故标准状况下，苯为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故由于不知道溶液的体积，无法计算其物质的量，故的溶液中，硅酸钠的物质的量为，含有原子数是，水中也含有原子，故总数大于，故正确，故选下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是溶液呈碱性═溶解在氨水里•═钢铁发生电化腐蚀的负极反应═淀粉试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝═分析草酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第步为主氢氧化银与氨水发生络合反应，生成可溶性络合物铁失去电子生成二价铁离子不符合反应客观事实解答解溶液呈碱性，离子方程式⇌，故溶解在氨水里，离子方程式•═，故正确钢铁发生电化腐蚀的负极反应，离子方程式═，故粉试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝，反应生成碘和水，离子方程式═，故溶于水的，发生了氧化还原反应，反应为，过滤后得到滤液，主要成分是，第次过滤，滤液中主要含有，两者合并，加入有机萃取剂，通过萃取，把剩余余酸和有机层分开，通过反萃取，把萃取剂和离子分开，加入氧化剂把氧化成，调节加入氨水，得到含钒的沉淀，灼烧得到和氨气，有机萃取剂和氨气再循环利用据物质的水溶性确定，和难溶于水步骤中发生氧化还原反应，亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子反萃取时加入的硫酸试剂是抑制平衡正向进行根据萃取和反萃取操作用到的仪器分析解答分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成可以循环利用根据氯钒元素的化合价的变化，利用氧化还原反应配平得方程式根据方程式计算解答解废钒催化剂的主要成分是，废钒粉碎水浸后，和难溶于水，经过滤成为滤渣，滤液中主要含有，滤渣加硫酸亚硫酸钠是将钒废催化剂中转变成可溶于水的，发生了氧化还原反应，反应为，过滤后得到滤液，主要成分是，第次过滤，滤液中主要含有，两者合并，加入有机萃取剂，通过萃取，把剩余余酸和有机层分开，通过反萃取，把萃取剂和离子分开，加入氧化剂把氧化成，调节加入氨水，得到含钒的沉淀，灼烧得到和氨气，有机萃取剂和氨气再循环利用废钒粉碎水浸后，和难溶于水，经过滤成为滤渣，故答案为亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子反应方程式为，故答案为反萃取时分析平衡，水层有机层⇌有机层水层，加入硫酸抑制平衡正向进行，使进入水层萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器名称叫分液漏斗烧杯，故答案为加入硫酸使平衡向左移动，使进入水层分液漏斗烧杯分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，流程中有机萃取剂氨气可以循环利用，故答案为有机萃取剂氯元素化合价从，化合价降低，钒化合价从，化合价升高，二者最小公倍数为，把变价元素配平，初步配平为，根据氧原子守恒确定前系数为，氢离子前系数为，故配平后为，消耗时，生成，钒沉淀率为，根据原子守恒故答案为化学选修物质结构与性质绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之主要成分为，因含适量的，而形成祖母绿试回答下列问题基态原子中，电子填充的最高能级是，基态原子的价电子排布式是用或填空第电离能键能沸点离子半径分子的空间构型是直线型，它的二聚体结构如右图所示，其中原子的杂化方式是强还原剂能将还原成，试写出在空气中自燃的化学方程式的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为•，则晶胞连长为设为阿伏加德罗常数的值，用含的代数式表示分析根据核外电子排布规律可以写出价电子排布式，根据充满和半充满状态能量最低也是最稳定的状态，可得答案同周期自左而右元素的第电离能呈增大趋势，Ⅱ族反常均为共价化合物，半径小的共价键强水分子间含有氢键核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小价层电子对互斥理论认为分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果原子形成个键，对孤对电子，杂化轨道数目为强还原剂能将还原成，说明的氧化产物为价根据晶胞图判断个晶胞中有个离子和个离子，再根据解答解为号元素，其电子排布式为，最高能级为，根据核外电子排布规律可以写出基态铬价电子排布式为，所以基态铬原子的价电子排布式是，故答案为同周期自左而右元素的第电离能呈增大趋势，但Ⅱ族最外层为能级容纳个电子，为全满确定状态，能量较低，第电离能高于同周期相邻元素，故第电离能键的键长比键的短，键能大，故键能水分子间含有氢键，使得水的分子间作用力大于硫化氢分子的，故水的沸点大电子层数越多半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，有个电子层，的原子序数小所以半径比大，所以离子半径，故答案为中原子的价层电子对个数，不含孤电子对，则分子空间构型是直线型，原子形成个键，对孤对电子，杂化轨道数目为，原子杂化方式为，故答案为直线型强还原剂能将还原成，说明的氧化产物为价，在空气中自燃的化学方程式为，故答案为在晶胞中含有个离子，个离子，所以个晶胞的质量为，故晶胞边长为，故答案为化学选修有机化学基础化合物是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成的路线如下已知══试回答下列问题苯两步转化的反应类型分别是取代反应加成反应化合物转化的反应条件通常是醇溶液加热，化合物不存在填存在不存在顺反异构，已知化合的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为，则的结构简式为写出的转化的化学方程式化合的同分异体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种属于芳香族化合物分子结构中没有甲基，但有氨基能发生银镜反应和水解反应，并且与反应的物质的量之比为苯乙酮常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成的部分步骤，设计条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线分析根据题中各物质转化关系，苯和氯乙烷发生取代反应生成为，发生硝化反应生成，的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为，所以与溴在光照条件下发生取代生成为，发生消去反应得为，与溴化氢发生题中信息中的加成反应生成为，与发生取代生成，以苯为起始原料制备苯乙酮，可以用苯与氯乙烷发生取代生成乙苯，乙苯与溴发生取代，再碱性水解氧化可得苯乙酮，据此答题解答解根根据题中各物质转化关系，苯和氯乙烷发生取代反应生成为，发生硝化反应生成，的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为，所以与溴在光照条件下发生取代生成为，发生消去反应得为，与溴化氢发生题中信息中的加成反应生成为，与发生取代生成，根据上面的分析可知，苯为取代反应，为加成反应，故答案为取代反应加成反应化合物转化为卤代烃有消去，反应条件通常是醇溶液加热，为，分子中碳碳双键上的个碳上连有两个氢原子，所以化合物不存在顺反异构，根据上面的分析可知，为，故答案为醇溶液加热不存在的转化的化学方程式为，故答案为根据条件属于芳香族化合物，即有苯环，分子结构中没有甲基，但有氨基，能发生银镜反应和水解反应，并且与反应的物质的量之比为，说明有甲酸酸，且水解产物之为酚，所以符合条件的的同分异构体为苯环上连有，它们有邻间对三种，所以共有种，故答案为以苯为起始原料制备苯乙酮，可以用苯与氯乙烷发生取代生成乙苯，乙苯与溴发生取代，再碱性水解氧化可得苯乙酮，合成路线为，故答案为年月日学年安徽省马鞍山二中安师大附中淮北中铜陵中高三上第三次联考化学试卷选择题本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题意青蒿素是种高效速率搞疟药