选。考点考查化学平衡图像。下列叙述正确的是锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的钢铁表面常易锈蚀生成④④④答案解析试题分析锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液消耗了锌，产生的气体减少，镀层破损后，镀锌的铁中，锌比铁活泼做负极，铁仍能得到保护，镀锡的铁中，铁比锡活泼做负极，更易腐蚀，电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，正确④共价化合物，熔融态没有离子，冶炼铝时，可以电解熔融态的钢铁表面在空气发生电化学腐蚀，常易锈蚀生成，正确选。考点考查影响化学反应速率的因素，金属的腐蚀与防护。反应⇌在可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加的量将容器的体积缩小半保持体积不变，充入④保持压强不变，充入④答案解析试题分析是固体，增加的量，不改变浓度，不影响化学反应速率，将容器的体积缩小半，气体浓度增大，化学反应速率加快，保持体积不变，充入氮气是无关气体，没有影响有关气体的浓度，化学反应速率不变，④保持压强不变，充入积增大，导致有关气体浓度减小，化学反应速率减慢，选，即。考点考查影响化学反应速率的因素。可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，的百分含量与温度和压强的关系如图。下列叙述正确的是达平衡后，加入催化剂则增大达平衡后，若升温，平衡左移化学方程式中达平衡后，减少的量有利于平衡向右移动答案解析试题分析加入催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡，所以的百分含量不变，据图可知，先达到平衡的温度高，温度升高，的含量减少，说明升高温度，平衡逆向移动，正确先达平衡的压强大，而增大压强，的含量减小，说明增大压强，平衡逆向移动，则逆向为气体的物质的量减小的方向，所以加快正反应速率且提高的转化率，下列方法可行的是保持容积不变，继续通入气体保持容积不变，及时移走气体压缩容器，而不改变物质状态保持容积不变，升高温度答案解析试题分析保持容积不变，通入气体，可使反应物的量增多，增大了反应速率，但由于加入了气体，转化率不变保持容积不变，移走气体，使浓度降低，反应速率减慢压缩容积，相当于增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率增大，的转化率减小保持容积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该平衡正移，正反应速率增大，同时的转化率也增大。考点化学平衡的移动及转化率点评要掌握平衡的移动原理，浓度，温度对平衡移动的影响是本题做题的关键。在容器中充入和发生反应•列关于该反应的说法正确的是反应达到平衡时共放出热量若将容器体积压缩至提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率任何时刻均有若保持容器体积不变，继续通入和，则答案解析试题分析该反应是可逆反应，放出的热量不可能刚好等于容器的体积压缩，会使体积减小浓度增大，可提高单位体积活化分子的百分数，使正逆反应速率都增大在任何时刻都有若保持容器体积不变，继续通和，相当于增大了反应物的浓度，使平衡正向移动，增大考点可逆反应与能量化学反应速率的影响因素转化率平衡的移动点评本题的关键是可逆反应，只有全面掌握可逆反应的知识，并将知识灵活运用，本题即可迎刃而解。定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的碳酸钠固体水硫酸钾溶液体答案解析试题分析在反应物中加入水硫酸钾溶液醋酸钠固体，相当于使溶液稀释，均可以使反应速第二章第二节影响化学反应速率的因素五星题分甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用在定条件下反应合成甲醇。已知在常温常压下出甲醇不完全燃烧生成氧化碳和液态水的热化学方程式。甲醇脱氢可制取甲醛，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题时，点甲醇的逆正填或分降低温度和增大压强分不正确分。因为当起始浓度不同时，其转化率就不等于。分分正随温度升高，甲醇的转化率增大，说明该反应是吸热反应，若使平衡逆向移动，则需降低温度该反应的正向是气体物质的量增大的方向，所以平衡逆向进行，还可以增大压强，使平衡逆向移动因为该图是随温度变化甲醇的转化率的变化，甲醇的起始物质的量不变甲醇的转化率是甲醇的起始物质的量发生变化时，甲醇的转化率不是，所以该反应的平衡常数不能是，不正确实验的前，甲醇的浓度减少，则氢气的浓度增加，所以前ν验与实验相比，达到平衡的时间较短，所以温度较高，则水蒸气的浓度随时间变化如下表序号温度等于。分分正随温度升高，甲醇的转化率增大，说明该反应是吸热反应，若使平衡逆向移动，则需降低温度该反应的正向是气体物质的量增大的方向，所以平衡逆向进行，还可以增大压强，使平衡逆向移动因为该图是随温度变化甲醇的转化率的变化，甲醇的起始物质的量不变甲醇的转化率是甲醇的起始物质的量发生变化时，甲醇的转化率不是，所以该反应的平衡常数不能是，不正确实验的前，甲醇的浓度减少，则氢气的浓度增加，所以前ν验与实验相比，达到平衡的时间较短，所以温度较高，则水蒸气的浓度随时间变化如下表序号温度可以判断实验的前平均反应速率ν实验温度其他条件均相同，则两者的反应速率填序号前者大后者大样大无法判断水的电离平衡曲线如图所示，若点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示时水的电离达平衡时的离子浓度。则时的液中，由水电离出的，填液液解析试题分析对于对于得当反应达到平衡时在可见升高温度，增大，即升高温度化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理升高温度平衡向吸热反应方向移动。正反应方向是吸热反应。所以。该反应是个反应前后气体体积相等的吸热反应。改变压强或加入催化剂平衡都不能移动。升高温度。平衡正向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。减少量，也就减少浓度，平衡正向移动。所以使向正反应方向移动的措施是。升高温度，化学反应速率加快，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，但温度的速率的影响要比浓度的速率的影响大。所以反应速率前者大。选项为。在度是所以度时以时，有等浓度的液，都是强碱弱酸盐，水解显碱性。根据盐的水解规律谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。所以三种溶液的大到小的顺序时，相同浓度相同体积的液和液混合，二者恰好反应产生。该盐是强碱弱酸盐所以混合溶液中。向液中通入少量发生反应的化学方程式为考点考查溶液的酸碱性离子浓度的比较级外界条件对化学平衡电离平衡等影响的知识。是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知的种核素的质量数为，中子数为的离子与有相同的质子电子数目与的氧化物均能导致酸雨的形成的非金属性在同周期主族元素中最强。在周期表中的位置是。用电子式解释与能形成化合物原因。水可释放出使酚酞溶液变红的气体，化学方程式是。用惰性电极电解化合物液从阴极释放出气体，反应的离子方程式是。已知的单质与气体在定条件下可形成气体，即・在温度时，个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表时间浓度第第反应在第变了反应条件，改变的条件可能是更新了催化剂升高温度增大压强增加的浓度若反应从第又发生了次条件改变，改变的反应条件可能是更新了催化剂升高温度增大压强减小的浓度答案第三周期第Ⅵ族↑解析试题分析根据质子数质量数以推断是，的离子与有相同的质子电子数目，说明是形成酸雨，所以，的原子序数比大，非金属性更强，是位于周期表中第三周期第Ⅵ族，属性强，和形成离子化合物水发生水解生成氨气和解液氯碱工业的原理，注意条件根据反应可以推断出是工业合成氨气第应速率增加，所以可以加快速率的条件有但是改变的浓度，有数据可看出的浓度未增加，可以排除第变条件，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。考点考查元素周期律化学反应原理小组利用液和酸性液反应来探究条件对化学反应速率的影响。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。编号酸性温度浓度体积度体积已知反应后消耗子。为了观察到紫色褪去，。探究温度对化学反应速率影响的实验编号是填编号，下同，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。实验测得，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率•。已知时反应时间的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出时的变化曲线示意图。答案分空分和和每空分分，分如图分。标注分，正确做图分解析试题分析草酸中碳元素为价，二氧化碳中碳元素为价，由化合价升高总数等于转移电子数可知个个电子，则每消耗子草酸与酸性高锰酸钾溶液反应为，只有当液的紫红色才能褪去，如果就能观察到紫色褪去，所以根据控制变量设计探究实验方案原则，实验和所用试剂的浓度体积均相同，反应温度分别为，这组对比实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响实验和的温度相同，酸性高锰酸钾溶液的浓度体积均相同，草酸浓度分别为，这组实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响实验和既改变了反应物的浓度，又改变了反应温度，不能得到合理的结论实验中酸溶液加入稀释后者，设稀释后高锰酸钾的初始浓度为，根据题意和稀释定律可知，则紫色恰好褪色时高锰酸钾浓度减小为，则而可得•根据控制变量原则，高锰酸根离子的起始浓度不变，仅仅降低温度，反应速率减小，则褪色的时间增大，相同时间内高锰酸根离子的变化浓度减小，则时反应过程中的变化曲线位于时曲线的右边。考点考查氧化还原反应浓度和温度对化学反应速率的影响稀释定律物质的量浓度和平均反应速率的计算画出不同温度对反应物浓度与反应时间的变化示意图等。已知将酸试剂和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧