金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。学习重点金属材料的物理性质及用途影响因素合金的定义及性能学习过程自主学习知识回顾温馨提示以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写用化学符号表示元素名称金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银元素符号在暖瓶胆夹层内的银白色金属是常用来作导线的金属是白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的温度计中填充的金属是。地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元素是。天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于等。我国文物司母戊大方鼎证明早在商代，中国就开始使用器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁铝铜由早到晚的时间顺序是。物质的物理性质包括新知自学纯金属学习引导自学课本页图表，结合生活经验，填写金属材料包括和目前世界年产量前三位的金属是。金属使用的历史由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。由于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位于之后，居位铁铝等大多数金属都显色，但铜却呈色在常温下，大多数金属是固体，但汞却是体。学习导引看书第页资料部分，了解金属之最，填写记忆导电性最强的金属是硬度最大的金属熔点最高的金属目前，世界年产量最高的金属。地壳中含量最高的金属元素熔点最低的金属人体中含量最高的金属元素以此为例，你能写出两例非金属之最吗。合金学习导引请带着以下问题，预习课本页后填空什么是合金常见的合金有哪些合金的性能与纯金属有什么不同在金属中加热熔合些或，就可以制得具有特征的合金。可见，合金定是物。生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是，所以生铁和钢的主要区别是。纯金属和性质往往比较单，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。合金的强度和硬度般比组成它们的纯金属更填高或低，抗腐蚀性等也更填好或差。因而更容易适合于不同的用途。学习导引阅读课本第页表及下面的文字内容，了解常见合金名称用途等被认为是世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其小可塑性好等优点广泛应用于火箭导弹航天飞机船舶化工等方面。二合作探究新知探究金属的物理性质归纳金属的物理性质常温下为体汞为体都有金属光泽，大多数为色而铜为色，金为色，铁粉为色有良好的性，性，性金属的密度较熔点较。巩固练习金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是硬度很大熔点很高有良好的导电性传热性有银白色金属光泽常温下是固体种新型防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的延展性导电性弹性导热性讨论根据你的生活经验和表所提供的信息，分小组进行讨论以下问题为什么菜刀镰刀锤子等用铁制而不用铅制已知银的导电性是，铜的导电性是，而银元吨，铜元吨，银的导电性比铜好，为什么电线般用铜而不用银制为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制如果用锡制的话，可能会出现什么情况为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金归纳物质用途的影响因素物质的在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑是否美观。使用是否便利，废料是否易于和等多种因素。检测反馈完成，祝你成功,种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是锌钛镁锰下列物质属于纯净物的是生铁钢青铜金刚石下列关于合金的说法正确的是合金中至少有两种金属合金缺少金属光泽合金中的元素以化合物的形式存在钢的含碳量比生铁的低下列物质中，不属于金属材料的是钢铜氧化铁硬铝食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性导电性抗腐蚀性传热性钛和钛合金是世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的相容性。根据它们的主要性能，不合实际的用途是用于核潜艇设备的制造用于制造航天设备用来做保险丝可用来制造人造骨用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料描述的是具有形状记忆功能具有很低的熔点具有良好的延展性具有良好的导电性工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均熔合物合金。试根据下表所列的金属的熔点沸点和数据，确定不能形成合金的是金属熔点沸点提示根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在定温度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。课外拓展金属材料的利用历史来，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是多年前的事，金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢九年级化学下册第八单元金属和金属的化学性质导学课题金属的化学性质学习目标知道铁铜铝等金属与氧气的反应。初步认识常见金属与酸的置换反应。识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。教学过程自主学习写出下列反应的化学方程式，并写出现象镁在空气中燃烧铝在空气中生成致密氧化铝保护膜铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验室用锌与稀硫酸制取氢气的思考下列问题真金不怕火炼是金在高温下也不与反应，说明金的填物理化学性质非常稳定。铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀为什么不宜用钢刷沙等来擦洗铝制品置换反应举例二探究学习金属与氧气的反应学生阅读课本第页结合学案回答金属与酸的反应探究金属和酸发生的反应学生结合课本第页活动与探究动手完成按照实验过程填写下表反应物反应现象反应化学方程式镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸小结能与酸发生反应产生氢气的金属是不能与酸发生反应不产生氢气的金属是根据实验现象，结合课本图，你能得出这四种金属的活动性顺序吗›››讨论以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点置换反应的概念三检测反馈将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是下列反应不属于置换反应的是↑高温↑写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。实验室加热高锰酸钾制氧气金属镁与盐酸反应铁丝在氧气中燃烧金属与化合物盐的溶液的反应学生动手完成课本第页活动与探究实验。实验现象反应的方程式反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液思考为什么要用砂纸打磨铝丝通过实验你能得出铝铜银的活动性顺序吗教师总结点拨酸的化学性质指导学生阅读课本第页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。填空金属活动性由到下列物质能否发生反应写出能发生反应的方程式银与稀盐酸锌与硫酸铜溶液新课标第网铜与硫酸锌溶液铝与硝酸银溶液下列金属和酸能反应并放出氢气的是和浓和和和稀下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是在前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越将四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是最慢的是产生氢气最多的是最少的是是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是↑不发生反应联系生活实际农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。下列化学方程式中，正确的是四本节小结你的收获九年级化学下册第八单元金属和金属的化学性质导学课题金属资源的利用和保护课时学习目的知道些常见金属如铁铝铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。会根据化学方程式对含有些杂质的反应物或生成物进行有关计算。了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。学习过程自主学习阅读课本页页，完成以下题目炼铁的原理主要反应的化学方程式原料设备。铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应铁锈的成分是什么如何防止铁生锈金属资源如何保护请举出你身边的些例子。金属资源的保护措施，。二合作探究讨论分析看课本页图氧化碳还原氧化铁实验前先通入氧化碳的原因尾气处理的方法是实验完毕后继续通入氧化碳的目的是分析课本页例题完成下列问题如何把不纯物质转化为纯物质进行计算工业上冶炼吨含杂质的生铁，理论上需要含为的赤铁矿石多少吨防止铁制品生锈的方法是除去铁锈的方法三总结归纳请谈谈本节课你有什么收获还有什么疑问四检测反馈下列各项比较中，正确的是含碳量生铁钢含铁量地壳中元素含量韧性生铁钢将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为，下列叙述的是该反应中镁发生了氧化反应该反应中二氧化碳是还原剂该反应属于置换反应镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是将硫酸铜溶液盛放在铁桶里要制取氢气，用生铁与足量的稀硫酸反应将裸露的铁管埋在潮湿的土里将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀把两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针偏向盐酸边偏向硫酸边无法判断天平平衡氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是。如果将枚质量为的生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成，后来铁钉表面有产生，溶液又逐渐变成。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数