1、“.....物质的三态变化固液气是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征生成了其他物质的变化。物质的性质描述性质的语句中常有能可以等字物理性质颜色状态气味熔点沸点硬度密度溶解性。化学性质通过化学变化表现出的性质。如还原性氧化性酸性碱性可燃性热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。二物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物化合物碱有机物缺盐混合物是由两种或两种以上的物质混合而成或由不同种物质组成例如，空气，溶液盐酸澄清的石灰水碘酒矿泉水矿物煤石油天然气铁矿石石灰石，合金生铁钢注意氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物......”。

2、“.....即种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。纯净物由种物质组成的。例如水水银蓝矾都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有化酸的都是纯净物，是化合物。单质由同种或种元素组成的纯净物。例如铁氧气液氧氢气水银。化合物由不同种两种或两种以上元素组成的纯净物。名称中有化酸的是化合物。有机物有机化合物含碳元素外的化合物除和含碳酸根化合物外无机物不含碳元素的化合物以及和含碳酸根的化合物氧化物由两种元素组成，其中种是氧元素的化合物。酸性氧化物跟碱反应生成盐和水的氧化物大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。碱性氧化物跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。注意和既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物......”。

3、“.....酸溶液的值小于酸的名称中最后个字是酸，通常化学式的第种元素是，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法酸的电离方程式酸酸根离子根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为元酸酸二元酸和三元酸根据酸分子里有无氧原子分为含氧酸名称为酸无氧酸，名称为氢酸鉴定酸鉴定的方法有加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液加活泼金属等有氢气放出碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种钾钙钠钡氨，氨水它们的溶液无色。有颜色的碱不溶于水红褐色的氢氧化铁蓝色的氢氧化铜其他固体碱是白色。碱的名称通常有氢氧化，化学式的最后面是可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定方法加紫色石蕊试液变蓝色......”。

4、“.....盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第种分类方法正盐酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子，例如，无氧酸正盐叫化含氧酸盐叫酸酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间常见的酸式盐的酸根有碱式盐化学式的中间有第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为类盐含碳酸根离子的盐称为碳酸盐含硫酸根离子的盐称为硫酸盐含硝酸根离子的盐称为硝酸盐含铁离子的盐称为铁盐，等等。酸碱指示剂石蕊试液无色酚酞和值酸溶液的值小于如盐酸稀硫酸硝酸，酸性越强值越小，酸性越弱值越大。水中性的硫酸盐硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色可溶的碱溶液值大于。碱性越强值越大......”。

5、“.....其他碱不溶于水含的化合物只有不溶于水，其他都溶于水含的化合物只有不溶于水，其他都溶于水。含的物质只有含溶于水，其他都不溶于水沉淀物中和不溶于稀硝酸，是红褐色沉淀，是蓝色沉淀其他沉淀是白色包括有以下常见的沉淀推断题中，往沉淀物加稀硝酸若讲沉淀不溶解，则沉淀中定有或若讲沉淀全部溶解，则沉淀中定没有或若讲沉淀部分溶解，则沉淀中定有或中的种，且还有另种可溶于稀硝酸的沉淀。三分子原子离子元素和化学式元素具有相同核电荷数即核内质子数的类原子总称元素。原子的核电荷数即核内质子数决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示种元素该元素的个原子种单质但等符号不能表示单质，它们的单质是地壳中元素按质量分数由多至少前四位是氧硅铝铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的语法分子由原子构成。物质由元素组成或分子构成金属单质稀有气体讲由原子直接构成例水由氢元素和氧元素组成......”。

6、“.....个水分子由个氢原子和个氧原子构成元素物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说水是由二个氢元素和个氧元素组成④具有相同核电荷数的粒子不定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数和和和和元素分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数原子分子粒子如原子离子分子电子质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子原子离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成非金属单质非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例个水分子由个氢原子和个氧原子构成原子原子是化学变化中的最小粒子。注意原子不是构成物质的最小粒子。原子的的构成原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成......”。

7、“.....在不显电性的粒子里核电荷数质子数核外电子数注意原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是个质子。分子和原子的区别在化学变化中分子可分为更小的粒子原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在切化学反应中，反应前后元素的种类原子的种类原子的数目和原子的质量都不变。原子团由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团碳酸氢根硫酸氢根磷酸氢根磷酸二氢根注意原子团只是化合物中的部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。离子带电的原子或原子团叫离子......”。

8、“.....离子里质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子阴离子核外电子排布的规律核外电子按能量由低到高从里往外排，第层最多容纳个电子，第二三层最多容纳个电子。按顺序背诵质子数从的元素符号和名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩稳定结构最外层电子数是只有层的为的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子通常是金属元素最外层电子数多于时，易得到电子使最外层电子数变为，成为阴离子通常是非金属元素最外层电子数与化合价的关系元素的最高正价等于原子的最外层电子数最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价正价最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价化学式的写法单质的化学式大部分单质的化学式只用单个的元素符号......”。

9、“.....须注意氢气氧气氮气氯气氟气溴碘臭氧化合物的化学式写法与读法的般关系倒写倒读。化合价与化学式交叉法确定化学式正价在前负价在后，约简化合价，交叉有机物如等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价硝酸铵中氮元素的化合价分别为前价，后价。元素的化合价种元素定数目的原子与另种元素定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方价的钙元素价的氧元素水中氢元素化合价是价背诵化合价口诀价钾钠银铵氢，价钡钙镁铜汞锌二三铁二四碳，三铝四硅五价磷，氟氯溴碘价氧硫要记清。氢氧根硝酸根价，硫酸根碳酸根价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。注铵是原子团价的铁叫亚铁价的铜叫亚铜无氧时为价，跟氧结合时或价。原子团叫亚硫酸根无氧时为价，跟氧结合时或价相对原子质量以种碳原子碳质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量......”。