通过实验直接测定化学反应焓变进行推算。已知石墨，则反应石墨，焓变。已知铝热反应是放热反应，又知，常温下下面关于比较正确是。无法计算解析。由已知反应，得石墨，学年高二化学选修课件第章第节第课时反应焓变的计算鲁科版文档页，故前者小于后者是。焓变计算内蒙古锡盟模拟已知反应则反应为解析由题意把已知反应依次编号为，根据盖算依据计算方法盖斯定律化学键变化反应物和生成物总能量根据盖斯定律，可以将两个或两个以上热化学方程式包括其相加或相减，得到个新热化学方程式反应物化学键断裂所吸收能量和生成物化学键形成所放出能量和生成物反应物反应焓变大小比较依据原理符号量值吸热反应焓变为正值，放热反应焓变为负值，故吸热反应焓变定大于放热反应焓变同个方程式，只是量差异，则可直接比较数值大小，再依据焓变符号进行比较依据仅仅仅仅解析中碳完全燃烧放出热量多，所以中气态硫燃烧放出热量多，所以，则前者小于后者是解析比较不同反应放出热量大小时只比较数值大小即可，不受正负号影响，正负号只说明反应是吸热还是放热。下列各组热化学方程式中，化学反应为多少利用例题信息计算石墨，为多少答案焓变比较长春高二检测已知下列三个热化学方程式，因铝热反应是放热反应，则。由已知反应，得石墨，。第个热化学方程式减去第二个热化学方程式，得解析比较不同反应放出热量大小时只比较数值大小即可，不受正负号影响，正负号只说明反应是吸热还是放热。下列各组热化学方程式中，化学反应定律化学键变化反应物和生成物总能量根据盖斯定律，可以将两个或两个以上热化学方程式包括其相加或相减。则。依据盖斯定律可以对些难以通过实验直接测定化学反应焓变进行推算。已知石墨，解析由题意把已知反应依次编号为，根据盖。例如等物质量不同金属或非金属与同种物质反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易发生，放出热量就则反应为解析由题意把已知反应依次编号为，根据盖。例如等物质量不同金属或非金属与同种物质反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易发生，放出热量就越多，就越小化学反应可视为旧键断裂和新键形成过程。化学键键能是形成或拆开化学键时释放或吸收能量。已知≡键键能是，键键能是键键能是。则。依据盖斯定律可以对些难以通过实验直接测定化学反应焓变进行推算。已知石墨，则反应石墨，焓变。已知铝热反应是放热反应，又知，常温下下面关于比较正确是。无式中，化学反应前者小于后者是式中，化学反应前者小于后者是式中，化学反应前者小于后者是仅仅仅仅解析中碳完全燃烧放出热量多，所以中气态硫燃烧放出热量多，所以，则，故前者小于后者是。焓变计算内蒙古锡盟模拟已知反应则反应为解析由题意把已知反应依次编号为，根据盖。例如等物质量不同金属或非金属与同种物质反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易发生，放出热量就越多，就越小化学反应可视为旧键断裂和新键形成过程。化学键键能是形成或拆开化学键时释放或吸收能量。已知≡键键能是，键键能是键键能是。则。依据盖斯定律可以对些难以通过实验直接测定化学反应焓变进行推算。已知石墨，则反应石墨，焓变。已知铝热反应是放热反应，又知，常温下下面关于比较正确是。无法计算解析。由已知反应，得石墨，。第个热化学方程式减去第二个热化学方程式，得，因铝热反应是放热反应，则，即。利用例题信息计算为多少利用例题信息计算石墨，为多少答案焓变比较长春高二检测已知下列三个热化学方程式则以上三个反应放出热量大小关系正确是解析比较不同反应放出热量大小时只比较数值大小即可，不受正负号影响，正负号只说明反应是吸热还是放热。下列各组热化学方程式中，化学反应前者小于后者是仅仅仅仅解析中碳完全燃烧放出热量多，所以中气态硫燃烧放出热量多，所以，则，故前者小于后者是。焓变计算内蒙古锡盟模拟已知反应则反应为解析由题意把已知反应依次编号为，根据盖算依据计算方法盖斯定律化学键变化反应物和生成物总能量根据盖斯定律，可以将两个或两个以上热化学方程式包括其相加或相减，得到个新热化学方程式反应物化学键断裂所吸收能量和生成物化学键形成所放出能量和生成物反应物反应焓变大小比较依据原理符号量值吸热反应焓变为正值，放热反应焓变为负值，故吸热反应焓变定大于放热反应焓变同个方程式，只是量差异，则可直接比较数值大小，再依据焓变符号进行比较依据原理状态固体液体气体，为吸热过程，反之放热。例如对于放热反应，若状态吸热过程出现在反应物中，则放出热量更多，焓变则变小若状态吸热过程出现在生成物中，则放出热量更少，焓变更大依据原理反应进行程度对于多步进行放热反应，反应越完全，则放热越多。对于可逆反应，若正反应是放热反应，反应程度越大，放出热量越多，越小若正反应是吸热反应，反应程度越大，吸收热量越多，越大依据原理反应本质等物质量不同物质与同种物质反应时，性质不同其反应热不同。例如等物质量不同金属或非金属与同种物质反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易发生，放出热量就越多，就越小化学反应可视为旧键断裂和新键形成过程。化学键键能是形成或拆开化学键时释放或吸收能量。已知≡键键能是，键键能是键键能是。则。依据盖斯定律可以对些难以通过实验直接测定化学反应焓变进行推算。已知石墨，则反应石墨，焓变。已知铝热反应是放热反应，又知，常温下下面关于比较正确是。无法计算解析。由已知反应，得石墨，。第个热化学方程式减去第二个热化学方程式，得，因铝热反应是放热反应，则，即。利用例题信息计算为多少利用例题信息计算石墨，为多少答案焓变比较长春高二检测已知下列三个热化学方程式则以上三个反应放出热量大小关系正确是解析比较不同反应放出热量大小时只比较数值大小即可，不受正负号影响，正负号只说明反应是吸热还是放热。下列各组热化学方程式中，化学反应前者小于后者是仅仅仅仅解析中碳完全燃烧放出热量多，所以中气态硫燃烧放出热量多，所以，则，故前者小于后者是。焓变计算内蒙古锡盟模拟已知反应则反应为解析由题意把已知反应依次编号为，根据盖斯定律得。高考重庆卷已知和键键能分别为和，则为解析根据盖斯定律由题给两个热化学方程式可得，则有，解得，故选项正确。高考全国卷Ⅰ已知反应，分子中化学键断裂时分别需要吸收能量，则分子中化学键断裂时需吸收能量为。解析设分子中化学键断裂吸收能量为，则，。高考全国卷Ⅱ甲醇既是重要化工原料，又可作为燃料，利用合成气主要成分为和在催化剂作用下合成甲醇。发生主要反应如下回答下列问题已知反应中相关化学键键能数据如下化学键←由此计算已知，则。解析根据键能与反应热关系可知，反应物键能之和生成物键能之和。根据盖斯定律可得。重难易错提炼掌握个应用应用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式进行适当“加”“减”“乘”“除”，则反应热也做相应变化。学会个比较利用符号状态数值反应物本性盖斯定律等比较焓变大小。掌握个计算根据化学键键能来计算反应热，是用反应物断裂化学键总键能减去生成物形成化学键总键能，即反应物生成物例如等物质量不同金属或非金属与同种物质反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易发生，放出热量就越多，就越小化学反应可视为旧键断裂和新键形成过程。化学键键能是形成或拆开化学键时释放或吸收能量。已知≡键键能是，键键能是键键能是。则。依据盖斯定律可以对些难以通过实验直接测定化学反应焓变进行推算。已知石墨，则反应石墨，焓变。已知铝热反应是放热反应第课时反应焓变计算第章化学反应与能量转化了解焓变比较方法及焓变简单计算。理解盖斯定律含义，能运用盖斯定律进行有关反应热简单计算。掌握焓变几种计算方法。第章化学反应与能量转化知识点反应焓变计算阅读教材，思考并填空。盖斯定律定义对于个化学反应，无论是步完成还是分几步完成，其反应都是样。焓变特点化学反应焓变只与反应有关，与反应无关。反应总热值定。如下图表示始态和终态相同反应，反应途径有三种ⅠⅡⅢ。则。始态和终态途径盖斯定律应用意义对于无法或较难通过实验测定反应焓变，可应用计算求得。方法若个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应焓变即为这几个化学反应焓变。盖斯定律代数和判断正误同温同压下，氢气和氯气在光照条件下和在点燃条件下发生反应时不同。化学反应热效应与参与反应各物质聚集状态有关。如果个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应焓变为相关化学反应焓变代数和。应用盖斯定律可以计算些难以直接测量反应焓变。已知如图所示关系，下列关系式正确是解析如图关系中物质起始状态为，最终生成物为，根据盖斯定律。填空已知。则。已知反应物到生成物有如下反应途径则。计算焓变种方法计算依据计算方法热化学方程式热化学方程式与数学上方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项化学计量数包括数值可以同时扩大或缩小相同倍数计算依据计算方法盖斯定律化学键变化反应物和生成物总能量根据盖斯定律，可以将两个或两个以上热化学方程式包括其相加或相减，得到个新热化学方程式反应物化学键断裂所吸收能量和生成物化学键形成所放出能量和生成物反应物反应焓变大小比较依据原理符号量值吸热反应焓变为正值，放热反应焓变为负值，故吸热反应焓变定大于放热反应焓变同个方程式，只是量差异，则可直接比较数值大小，再依据焓变符号进行比较依据原理状态固体液体气体，为吸热过程，反之放热。例如对于放热反应，若状态吸热过程出现在反应物中，则放出热量更多，焓变则变小若状态吸热过程出现在生成物中，则放出热量更少，焓变更大依据原理反应进行程度对于多步进行放热反应，反应越完全，则放热越多。对于可逆反应，若正反应是放热反应，反应程度越大，放出热量越多，越小若正反应是吸热反应，反应程度越大，吸收热量越多，越大依据原理反应本质等物质量不同物质与同种物质反应时，性质不同其反应热不同。例如等物质量不同金属或非金属与同种物质反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易发生，放出热量就越多，就越小化学反应可视为旧键断裂和新键形成过程。化学键键能是形成或拆开化学键时释放或吸收能量。已知≡键键能是，键键能是键键能是。则。依据盖斯定律可以对些难以通过实验直接测定化学反应焓变进行推算。已知石墨，则反应石墨，焓变。已知铝热反应是放热反应，又知，常温下下面关于比较正确是。无法计算解析。由已知反应，得石墨，。第个热化学方程式减去第二个热化学方程式，得，因铝热反应是放热反应，则