与相对大小关系如何例反应达到平衡后，若减小，如何变化与相对大小关系如何答案增大。不变。化学平衡状态判断定温度下，可逆反应达到化学平衡状态标志是混合气体压强不再变化混合气体颜色不再变化反应速率∶∶∶∶解析该反应是个反应前后气体总体积不变反应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体压强就不会改变，错误项没有给出表示化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，错误各物质浓度之比等于化学计量数之比，不能作为平衡建立标志，错误由于三种气体中只有是有颜色，颜色不变说明质量分数不变，已达到了平衡状态，正确。定温度下，反应焓变为。现将充入恒压密闭容器中，下学年高二化学选修课件第章第节第课时反应条件对化学平衡的影响鲁科版页完稿增大浓度增大，浓度减小解析碳酸酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于浓度减小，平衡向正反应方向移动，故浓度增大。在水溶液中橙色与黄色有下列平衡关系，重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙黄色。向上述溶液中加入溶液，溶液呈色。因为。黄与结合生成水，减小，使平衡向右移动，浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色向已加入溶液溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈色，因为新制氯水中存在平衡，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生变化是浓度减小，浓度减小浓度增大，浓度增大浓度减小，浓度叙述中正确是平衡向放热反应方向移动，体系温度升高平衡移动使浓度减小平衡逆向移动化学平衡缩短达到平衡时间达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动达到平衡后，降低温度有利于该反应平衡逆向移动对于反应，达到平衡后，将气体混合物温度降低，下列明浓度不再变化，反应达到平衡状态，符合题意，故选。温度对化学平衡影响已知反应平衡状态，符合题意无论是否平衡，反应都不变，不符合题意反应开始时，加入，随着反应进行，浓度逐渐变小，故正逐渐变小，直至达到平衡，不符合题意转化率不再变化，说反应达到平衡状态是解析因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不错误由于三种气体中只有是有颜色，颜色不变说明质量分数不变，已达到了平衡状态，正确。定温度下，反应焓变为。现将充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明缩短达到平衡时间达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动达到平衡后，降低温度有利于该反应平衡逆向移动对于反应，达到平衡后，将气体混合物温度降低，下列呈色。因为小。当增大生成物浓度，平衡逆向移动，转化率减小减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率增大。例反应达到平衡后，若升高温度，如何变化浓度商与相对大小关系如何例反应达到平衡后，若减小，如何变化与相对大小关系如何答案增大，应方向进行选项中加入后，与反应生成沉淀，降低了浓度，平衡向正反应。当反应达到平衡时，下列措施升高温度降低温度增大浓度减小浓度，能提高，增大平衡体系压强压缩体积可使体系颜色变深解析选项正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动选项合成氨反应是放热反应，理论上采取低温有利于反应向正反应方向进行选项中加入后，与反应生成沉淀，降低了浓度，平衡向正反应。当反应达到平衡时，下列措施升高温度降低温度增大浓度减小浓度，能提高转化率是解析，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大降低温度平衡逆向移动，转化率减小。当增大生成物浓度，平衡逆向移动，转化率减小减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率增大。例反应达到平衡后，若升高温度，如何变化浓度商与相对大小关系如何例反应达到平衡后，若减小，如何变化与相对大小关系如何答案增大。不变。化学平衡状态判断定温度下，可逆反应达到化学平衡状态标志是混合气体压强不再变化混合气体颜色不再变化反应速率∶∶∶∶解析该反应是个反应前后气体总体积不变反应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体压强就不会改变，错误项没有给出表示化学反应速率是正反应速率还是，在其他条件不变情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出热量不变。光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释。下列事实，不能用勒夏特列原理，在其他条件不变情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出热量不变。光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释。下列事实，不能用勒夏特列原理，在其他条件不变情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出热量不变。光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释。下列事实，不能用勒夏特列原理解释是反应，升高温度可使平衡向逆反应方向移动合成反应，为提高产率，理论上应采取相对较低温度溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅对，增大平衡体系压强压缩体积可使体系颜色变深解析选项正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动选项合成氨反应是放热反应，理论上采取低温有利于反应向正反应方向进行选项中加入后，与反应生成沉淀，降低了浓度，平衡向正反应。当反应达到平衡时，下列措施升高温度降低温度增大浓度减小浓度，能提高转化率是解析，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大降低温度平衡逆向移动，转化率减小。当增大生成物浓度，平衡逆向移动，转化率减小减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率增大。例反应达到平衡后，若升高温度，如何变化浓度商与相对大小关系如何例反应达到平衡后，若减小，如何变化与相对大小关系如何答案增大。不变。化学平衡状态判断定温度下，可逆反应达到化学平衡状态标志是混合气体压强不再变化混合气体颜色不再变化反应速率∶∶∶∶解析该反应是个反应前后气体总体积不变反应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体压强就不会改变，错误项没有给出表示化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，错误各物质浓度之比等于化学计量数之比，不能作为平衡建立标志，错误由于三种气体中只有是有颜色，颜色不变说明质量分数不变，已达到了平衡状态，正确。定温度下，反应焓变为。现将充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是解析因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不断变化，结合气可知，气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体物质量不再变化，反应达到平衡状态，符合题意无论是否平衡，反应都不变，不符合题意反应开始时，加入，随着反应进行，浓度逐渐变小，故正逐渐变小，直至达到平衡，不符合题意转化率不再变化，说明浓度不再变化，反应达到平衡状态，符合题意，故选。温度对化学平衡影响已知反应，下列说法正确是升高温度，转化率增大升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡时间达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动达到平衡后，降低温度有利于该反应平衡逆向移动对于反应，达到平衡后，将气体混合物温度降低，下列叙述中正确是平衡向放热反应方向移动，体系温度升高平衡移动使浓度减小平衡逆向移动化学平衡常数增大解析降低温度平衡右移，浓度增大，化学平衡常数增大，只有选项正确。浓度对化学平衡影响在新制氯水中存在平衡，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生变化是浓度减小，浓度减小浓度增大，浓度增大浓度减小，浓度增大浓度增大，浓度减小解析碳酸酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于浓度减小，平衡向正反应方向移动，故浓度增大。在水溶液中橙色与黄色有下列平衡关系，重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙黄色。向上述溶液中加入溶液，溶液呈色。因为。黄与结合生成水，减小，使平衡向右移动，浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色向已加入溶液溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈色，因为。向原溶液中加入溶液已知为黄色沉淀，则平衡填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将。橙增大，平衡左移，浓度增大，溶液又由黄色变为橙色向右移动逐渐变浅，直至无色解析加碱中和溶液中，平衡右移，溶液中增大加酸使平衡左移，溶液中增大加，发生反应为黄色，平衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。知识点二压强对化学平衡影响勒夏特列原理阅读教材，思考并填空。在三支针筒中均抽入气体发生反应，将针筒前端封闭，将第二支针筒活塞迅速推至处，将第三支针筒活塞迅速拉至处。实验编号实验现象实验结论第支针筒第二支针筒气体颜色，最终比第支中颜色增大压强，化学平衡向生成方向移动第三支针筒气体颜色，最终比第支中颜色减小压强，化学平衡向生成方向移动先变深后变浅深先变浅后变深浅结论研究发现，ν时，改变压强，化学平衡状态ν时，增大压强，化学平衡向气态物质系数方向移动。不变减小平衡移动原理勒夏特列原理如果改变平衡体系条件如温度浓度压强之，平衡将向这个改变方向移动。例如增大反应体系中反应物浓度，平衡向方向移动增大平衡体系压强，平衡向方向移动升高温度，平衡向移动等。减弱消耗反应物气体分子数目减少吸热方向判断正误催化剂能促进合成氨反应正向进行。化学平衡正向移动时，反应物转化率定增大。，在其他条件不变情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出热量不变。光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释。下列事实，不能用勒夏特列原理解释是反应，升高温度可使平衡向逆反应方向移动合成反应，为提高产率，理论上应采取相对较低温度溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅对，增大平衡体系压强压缩体积可使体系颜色变深解析选项正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动选项合成氨反应是放热反应，理论上采取低温有利于反应向正反应方向进行选项中加入后，与反应生成沉淀，降低了浓度，平衡向正反应，而加压使平衡发生移动，说明中至少有种为非气态，则平衡必定逆向移动由题意知改变量，平衡不移动，则应为固态或液态。化学平衡状态判断化学方程式中气态物质化学计量数变化压强变化值变化与关系平衡移动方向增大减小不变增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大不变逆向移动正向移动正向移动逆向移动不移动对于只涉及固体或液体反应，压强对平衡体系影响极其微弱，可以不予考虑。对于反应前后气体体积变化反应在容积不变密闭容器中，气体反应已达到平衡，当向该容器中充入种不参与化学反应气体时，虽然体系压强增大，但化学平衡不移动。在容积可变恒压容器中，充入种不参与反应气体，此时虽然总压强不变，但各气态反应物浓度改变了，平衡发生移动。勒夏特列原理原理中“减弱”不等于“消除”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。化学平衡移动原理只适用于判断“改变个条件”时平衡移动方向。若同时改变影响平衡几个条件，不能简单地根据平衡移动原理来判断平衡移动方向，只有在改变条件对平衡移动方向影响致时，才可根据平衡移动原理进行判断。勒夏特列原理仅适用于已达到平衡反应体系，对不可逆过程或未达到平衡可逆过程均不能使用勒夏特列原理。由温度和压强体积改变引起平衡正向移动，