（终稿）【金版教程】2017高考化学一轮复习第8章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向课件.ppt（OK版）

容器中总压强不变混合气体平均摩尔质量不变混合气体密度不变或浓度不变解析根据反应可知，该反应平衡常数表达式为，随温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应。

温度下则，平衡常数只与温度有关，温度定，平衡常数为定值，所以此时对应温度为。

化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物浓度无关，所以只要在，平衡常数数值都是，平衡常数只与温度有关，压强改变不影响平衡常数，且反应是反应前后气体分子数不变可逆反应，压强改变也不会影响平衡。

根据三反应之间关系故根据反应在时浓度值，可知此时其，小于化学平衡常数值，说明反应在正向进行，故正反应速率金版教程高考化学轮复习第章化学反应速率和化学平衡第节化学平衡常数化学反应进行的方向课件页定稿。

解题时，要注意清楚条理地列出起始量转化量平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位统。

解题步骤写出涉及可逆反应化学方程式。

找出起始量转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。

根据问题建立相应关系式进行计算。

具体方法分析三个量即起始量转化量平衡量。

明确三个关系对于同反应物，起始量转化量平衡量。

对于同生成物，起始量转化量平衡量。

各变化量之比等于各物质化学计量数之比。

计算模式对于反应，令起始物质量分别为，达到平衡后，消耗量为，容器容积为。

起始转化平衡则有平衡常数，值减小，则正反应为放热反应。

计算平衡体系中相关“量”根据相同温度下，同反应平衡常数不变，计算反应物或生成物浓度转化率等。

考点有关化学平衡计算“三段式法”是有效解答化学平衡计算题“万能钥匙”逆反应处于化学平衡状态，正逆反应向逆反应方向进行，以判断个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应，在定温度下任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系总结提升化学平衡常数应用利用可以推测可逆反应进行程度大小表示可逆反应进行程度，越大说明反与温度有关，故在图中温度不变时，平衡常数保持不变。

反应在反应前后气体体积不变，故此容器中压强直不变，排除混合气体平均摩尔质量直不变，排除容器容积不变，密度直保持不变，排除，选。

常数值，说明反应在正向进行，故正反应速率大于逆反应速率。

根据图，时达到平衡，此段时间内用温度有关，压强改变不影响平衡常数，且反应是反应前后气体分子数不变可逆反应，压强改变也不会影响平衡。

根据三反应之间关系故根据反应在时浓度值，可知此时其，小于化学平衡以判断个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应，在定温度下任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系各变化量之比等于各物质化学计量数之比。

计算模式对于反应浓度分别为，此时正逆填“”“定温度下，在体积固定密闭容器中发生反应，可判断该反应已经达到平衡是用相应字母表示。

容器中总压强不变混合气体平均摩尔质量不变混合气数实验中，达到平衡时，转化率为实验中，达到平衡时解析实验中，若时测得移动填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，化学平衡常数填号温度下列说法正确是实验中，若时测得，则至时间内，用表示平均反应速率实验中，该反应平衡常数实验中，达到平衡时，转化率为实验中，达到平衡时解析实验中，若时测得移动填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，化学平衡常数填“变大”“变小”或“不变”。

吸热等于不不变据上表信息推导出与之间关系，用表示。

时测得反应在时刻，浓度分别为，此时正逆填“”“定温度下，在体积固定密闭容器中发生反应，可判断该反应已经达到平衡是用相应字母表示。

容器中总压强不变混合气体平均摩尔质量不变混合气体密度不变或浓度不变解析根据反应可知，该反应平衡常数表达式为，随温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应。

温度下则，平衡常数只与温度有关，温度定，平衡常数为定值，所以此时对应温度为。

转化浓度平衡浓度转化率约为，故项错误相同温度下，起始时向该容器中充入和转化浓度平衡浓度转化率约为，故项错误相同温度下，起始时向该容器中充入和转化浓度平衡浓度转化率约为，故项错误相同温度下，起始时向该容器中充入和，起始浓度分别为，浓度商逆，项正确。

题组二化学平衡综合计算四川高考在恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表起始时物质量平衡时物质量实验编号温度下列说法正确是实验中，若时测得，则至时间内，用表示平均反应速率实验中，该反应平衡常数实验中，达到平衡时，转化率为实验中，达到平衡时解析实验中，若时测得移动填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，化学平衡常数填“变大”“变小”或“不变”。

吸热等于不不变据上表信息推导出与之间关系，用表示。

时测得反应在时刻，浓度分别为，此时正逆填“”“定温度下，在体积固定密闭容器中发生反应，可判断该反应已经达到平衡是用相应字母表示。

容器中总压强不变混合气体平均摩尔质量不变混合气体密度不变或浓度不变解析根据反应可知，该反应平衡常数表达式为，随温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应。

温度下则，平衡常数只与温度有关，温度定，平衡常数为定值，所以此时对应温度为。

化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物浓度无关，所以只要在，平衡常数数值都是，平衡常数只与温度有关，压强改变不影响平衡常数，且反应是反应前后气体分子数不变可逆反应，压强改变也不会影响平衡。

根据三反应之间关系故根据反应在时浓度值，可知此时其，小于化学平衡常数值，说明反应在正向进行，故正反应速率大于逆反应速率。

根据图，时达到平衡，此段时间内用表示化学反应速率为，则用氢气表示反应速率为化学平衡常数只与温度有关，故在图中温度不变时，平衡常数保持不变。

反应在反应前后气体体积不变，故此容器中压强直不变，排除混合气体平均摩尔质量直不变，排除容器容积不变，密度直保持不变，排除，选。

总结提升化学平衡常数应用利用可以推测可逆反应进行程度大小表示可逆反应进行程度，越大说明反应进行程度越大，反应物转化率越大。

越小说明反应进行程度越小，反应物转化率越小。

借助平衡常数，可以判断个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应，在定温度下任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系逆反应处于化学平衡状态，正逆反应向逆反应方向进行，正逆。

利用可判断反应热效应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。

计算平衡体系中相关“量”根据相同温度下，同反应平衡常数不变，计算反应物或生成物浓度转化率等。

考点有关化学平衡计算“三段式法”是有效解答化学平衡计算题“万能钥匙”。

解题时，要注意清楚条理地列出起始量转化量平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位统。

解题步骤写出涉及可逆反应化学方程式。

找出起始量转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。

根据问题建立相应关系式进行计算。

具体方法分析三个量即起始量转化量平衡量。

明确三个关系对于同反应物，起始量转化量平衡量。

对于同生成物，起始量转化量平衡量。

各变化量之比等于各物质化学计量数之比。

计算模式对于反应，令起始物质量分别为，达到平衡后，消耗量为，容器容积为。

起始转化平衡则有平衡常数平衡浓度平。

转化率平，∶。

体积分数。

平衡与起始压强之比平始。

混合气体平均密度混。

混合气体平均摩尔质量。

∶题组有关反应速率转化率平衡常数等基本计算日照模考定条件下，在密闭容器中发生如下反应，若开始时只充入蒸气，达到平衡时，混合物压强比起始时增大了若开始时充入和混合气体，达到平衡时转化率为解析化学平衡建立与反应途径无关，该题中前后两种情况下建立平衡是等效平衡。

在前情况下，设平衡时物质量为，则这也是后情况下平衡时物质量，所以此时转化率为，转化率与之相同。

衡阳期末温度下，向恒容密闭容器中充入，反应经段时间后达到平衡。

反应过程中测定部分数据见下表时间下列说法正确是反应在前平均反应速率为若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应逆解析由表中数据可得反应在前平均反应速率为，故项错误升高温度，平衡时，大于题表中平衡浓度，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，故项错误由表中信息可知原平衡时物质量为，根据“三段式”得起始浓度转化浓度平衡浓度平衡常数，则逆反应平衡常数。

相同温度下，起始时向容器中充入，设达到平衡时消耗物质量浓度为，根据“三段式”得起始浓度转化浓度平衡浓度转化率约为，故项错误相同温度下，起始时向该容器中充入和，起始浓度分别为，浓度商逆，项正确。

题组二化学平衡综合计算四川高考在恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表起始时物质量平衡时物质量实验编号温度下列说法正确是实验中，若时测得，则至时间内，用表示平均反应速率实验中，该反应平衡常数实验中，达到平衡时，转化率为实验中，达到平衡时解析实验中，若时测得项中，在高温时可自发进行项中在任何温度下均可自发进行，故选。

总结提升焓变熵变和温度对化学反应方向影响反应情况永远是负值在任何温度下过程均自发进行永远是正值在任何温度下过程均非自发进行低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发板块二能力层面学科素养培优特色专题归纳整合化学平衡移动前后各种量变化分析化学平衡移动中涉及量主要包括反应物转化率各组分含量平衡移动前后气体物质量或体积变化等，近年在高考中出现几率为，是高考命题热点内容。

专题归纳化学平衡移动过程分析化学平衡是有条件平衡，当条件发生改变时，化学平衡状态就会被破坏，在新条件下建立起新平衡。

化学平衡移动前后相关“量”变化化学平衡移动前后反应速率变化正逆相对大小关系决定了化学平衡移动与否。

该类题目考查实质上还是考查外界因素对反应速率影响。

平衡移动后反应体系中各物质物质量反应物转化率浓度及百分含量变化可利用勒夏特列原理“化学平衡只能减弱外界因素对平衡影响，不能恢复到原来程度”来判断。

如缩小容积加压时，平衡向压强减小方向移动，但各物质都增大。

常见考查方式有如果已知反应前后反应体系中各物质物质量体积转化率浓度和百分含量等变化，可以考查在这个变化过程中改变外界因素。

如果已知改变个条件，则可以考查反应前后体系中各物质物质量转化率浓度体积百分含量改变。

在恒容容器中，当改变其中种气体物质浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动方向时，应仍以浓度影响去考虑。

如，平衡后，向容器中再通入反应物，使增大，平衡正向移动如向容器中再通入生成物，则使增大，平衡逆向移动。

但由于两种情况下，容器内压强都增大，故对最终平衡状态影响是致，如两种情况下，重新达到平衡后，百分含量都