1、“.....通常形成共价键判断化学键的极性强弱电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。判断元素金属性和非金属性的强弱电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。电负性的意义判断共价化合物中元素的化合价的正负.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作元素的电负性变化图。如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答在空气中燃烧的产物为，都是两性氢氧化物，都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。.对角线规则在元素周期表中，些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。课堂练习般认为如果两个成键元素的电负性相差大于.，它们通常形成离子键如果两个成键元素的电负性相差小于.，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值......”。

2、“.....以稀有气体结束区都是副族元素，区和区的都是主族元素已知在失去电子需吸收能量，则其第电离能为。的电负性为.，则其是典型的非金属气态原子的电子排布为半径酸性，碱性第周期有，第二周期有，则第五周期有种元素.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是.,.,.,.,解析所以共价键成分最少的为项。课堂练习.对价电子构型为的元素描述正确的是.原子半径最小.原子序数为.第电离能最大.电负性最大有种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于。其中是金属元素和属同族，它们原子的最外层电子排布为。和也属同族，它们原子最外层的能级电子数是能级电子数的两倍，原子最外层上电子数等于原子最外层上电子数的半。五种元素的电负性分别为.,.,.,.,.，请回答下列问题是，是，是，是，是用化学符号填空，下同由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是，非金属性最强的是。当与分别形成化合物时，显价，其他元素显价。当与与形成分别形成化合物时......”。

3、“.....有共价键的是。负正元素化学性质也相似。ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ区区ⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡ区区镧系区锕系元素周期表的五个分区小结四原子的电子构型和元素的分区区元素最外层构型是和。和族元素。除外，其余为活泼金属。区元素最外层电子构型从的元素。即族零族元素。除外，所有非金属元素都在区。区元素包括族和族元素，最外层电子数皆为个，均为金属元素。区元素包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。区元素包含第族到族元素。最外层电子数皆为个，均为金属元素，性质相似。问为什么区区区的元素都是金属除外区区区的元素最外层电子数为个电子，在反应中易失去，所以都是金属。.为什么副族元素及族又称为过渡元素.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内如图处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么思考副族元素和族处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。.为什么副族元素与族又称为过渡元素......”。

4、“.....为什么这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出定的非金属性，又能表现出定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。已知元素在周期表中位于第五周期Ⅵ族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式电子排布式并分析该元素在哪区由于是Ⅵ族，必是全充满的，所以价电子排布为，电子排布的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷Ⅴ半充满Ⅱ全充满结构学与问.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系碱金属元素的第电离能越小，金属的活泼性就越强。.为什么原子逐级电离能越来越大这些数据跟钠镁铝的化合价有何关系因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子......”。

5、“.....阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。看逐级电离能的突变。课堂练习下列说法正确的是.第周期所含的元素中钠的第电离能最小.铝的第电离能比镁的第电离能大.在所有元素中，氟的第电离能最大钾的第电离能比镁的第电离能大.反常现象最大的是稀有气体的元素从左到右呈现递增趋势最小的是碱金属课堂练习•．在下面的电子结构中,第电离能最小的原子可能是•三电负性基本概念化学键元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。电负性是相对值，没单位鲍林.鲍林研究电负性的手搞金属.类金属.非金属.电负性的标准和数值以氟的电负性为.和锂的电负性为.作为相对标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度变化规律同周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。同主族......”。

6、“.....表明其吸引电子的能力逐渐减弱。三电负性判断化学键的类型电负性相差很大的元素大于.化合通常形成离子键电负性相差不大小于.的两种式课堂练习属区二元素周期律．定义•元素的性质随的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。核电荷数．实质元素原子的周期性变化．核外电子排布元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何应如何理解这种趋势周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何应如何理解这种趋势原子半径原子半径影响因素规律电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。二元素周期律原子半径的大小取决于电子的能层数核电荷数核外电子数电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。电子层核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大。课堂练习比较下列微粒的半径的大小课堂练习具有相同电子层结构的三种微粒下列分析正确的是.原子序数关系.微粒半径关系.微粒是稀有气体元素的原子原子半径关系是二电离能概念气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第电离能......”。

7、“.....单位从价气态基态正离子中再失去个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号原子的第电离能随核电荷数递增有什么规律同周期同主族思考与探究观察图，总结第电离能的变化规律元素的第电离能呈周期性变化元素第电离能的变化规律同周期从左到右呈现递增趋势最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素同主族的元素自上而下第电离能逐渐减少。电离能的意义第Ⅱ元素和第Ⅴ元素的反常现象如何解释第Ⅱ元素Ⅲ的元素第Ⅴ元素Ⅵ元素电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。．元素周期系的形成周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现，就开始建立个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到个电子，出现这样形成个，循环往复形成周期系。碱金属稀有气体周期原因的周期性重复。原子核外电子排布原子结构与元素周期表二原子的电子排布与周期的划分观察周期表,我们会发现,每周期的第种元素除第周期外是,最外层电子排布为,每周期的最后种元素都是,这些元素的最外层电子排布除为外,其余都是......”。

8、“.....能层数结论随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。原子结构与元素周期表周期二三四五六七八元素数目金属元素数目你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律思考与探究归纳随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每周期里元素的数目不总是样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋写出每个周期开头第个元素的最外层电子的排布式表示电子层数第周期其它周期为电子层数写出每个周期最后个元素的最外层电子的排布式同族主族元素的价电子层有何规律相同同族过渡元素的价电子层有何规律价电子层上的电子总数相等零族元素的价电子层有何规律除氦外，其它相同三原子的电子排布与族的划分在周期中有个纵列,除零族元素中与其它稀有气体不同外,般说来,其它每个族序数和价电子数是般相等的......”。

9、“.....写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。其排布式为，由于最高能级组数为，其中有个价电子，故该元素是第四周期Ⅶ族。课堂练习按照电子排布，可把周期表的元素划分为个区区区区区区。划分区的依据是什么区区区分别有几个纵列区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号思考与探究四元素周期表的分区区特点价电子数主族序数最外层电子数并不是所有价电子层为或的元素都在区，除外它在区注意除外，都是金属元素含Ⅰ与Ⅱ共两族两列价电子层为或区特点价电子总数主族序数零族除外注意在区，但它无电子含Ⅲ至Ⅶ及零族共六族六列价电子层为,以非金属元素为主区特点价电子总数副族序数若价电子总数为，则为Ⅷ族。有元素在区但并不符合规则，如。注意均为金属元素含Ⅲ至Ⅶ和Ⅷ族共六族八列镧系和锕系属区价电子层为说明核外电子的排布规律只是经验总结，并不是所有元素都定符合......”。