和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。电化学部分，尤其是原电池电解池的电极反应式的书写，可以说是对氧化还原反应的灵活应用，实现了氧化还原反应的合久必分的发展和延伸。解答电解池相关题目时，应从几步入手看电极材料，判断电极本身是否参与反应。看溶液，判断电解液中的阳离子阴离子种类，从而判断在阴极阳极发生反应的微粒。看隔膜，判断两极反应发生后阴离子阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴阳离子隔膜的方向和产物。天津理综化学锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是铜电极上发生氧化反应电池工作段时间后，甲池的减小电池工作段时间后，乙池溶液的总质量增加阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案考点定位本题主要考查了原电池的反应原理，涉及反应类型离子浓度的变化电极的判断离子的移动方向的判断等名师点睛电化学反应原理是选修中的重要内容，也是难点之。原电池的反应原理的应用，抓住化学反应的本质正负极的判断正负极反应类型的判断电极反应式的书写总反应方程式的书写电子的流向电流的流向溶液中离子的流向电极是否参加反应电子的转移有关氧化还原反应的计算溶液质量的变化离子交换膜的判断溶液的的计算或变化溶液颜色的变化是解题的关键。综合性较强，针对每个知识点进行详细剖析，使学生真正理解原电池的反应中所涉及的知识。四川理综化学用右图所示装置除去含废水中的时，控制溶液为，阳极产生的将氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式为阴极的电极反应式为↑除去的反应↑↑答案考点定位电化学基础知识名师点睛原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理电极反应的书写与判断新型电池的开发与应用等进行命题。电化学的命题除在继续加强基本知识考查总反应为甲烷被氧化生成和，负极生成，正极反应式为，故可被循环利用，在正极参与反应。电化学试题在解题过程中有很强的规律性，解题过程中建立好思维模型，即首先分析池型，确定用电解原理还是原电池原理进行分析，然后分析电解材料及反应物质，写出电解反应再分析电子及离子流动方向，最后分析整个过程中量的关系。电化学反应过程是以氧化还原反应为基础的，必须要用氧化还原的规律方法进行分析。考点总动员电化学基本原理及应用题型介绍电化学是高考的必考考点，大多数省市卷中以选择题的形式出现，少数省市卷中与氧化还原反应等结合，以大题的形式考查。考查涉及的知识点有电极的判断，电子离子流向，电极反应的书写以及得失电子守恒相关的计算。近几年的个总体趋势为结合最新的信息，考查新型电池燃料电池及可充电电池。高考选题新课标Ⅰ卷理综化学微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法的是正极反应中有生成微生物促进了反应中电子的转移质子通过交换膜从负极区移向正极区电池总反应为答案考点定位原电池原理难度为般等级名师点晴本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极电解质溶液形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能的装置。与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液或熔融状态阴离子发生还原反应。掌握好阴离子阳离子的放电顺序清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。解题技巧电极的书写判断正负极或阴阳极，根据负极和阳极发生氧化反应正极和阴极发生还原反应，进行分析判断反应的物质，如负极般金属反应，正极阳离子或氧气反应阳极阴离子放电阴极阳离子放电进行判断根据质量守恒和电子得失守恒进行书写检验，两极反应相加得到总反应。电解规律电解质水溶液电极方程式电解物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度电解质溶液复原含氧酸如阳极↑阴极↑水电解↑↑增大减小加强碱如阳极↑阴极还原反应，正极发生还原反应，在酸性溶液中在碱性溶液中，在熔融碳酸盐中，氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子，。高频考点三原电池与电解结合考查典例宁夏六盘山高级中学届上期中根据右图回答，下列说法不正确的是此装置用于铁表面镀铜时，为铁此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变燃料电池中正极反应为若为粗铜，为纯铜，该装置可用于铜的精炼答案溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质解析这类试题本身难度不大，但综合性强，在解题过程中首先分清楚池型，是原电池还是电解池然后找电极，写出电极反应，再分析电子离子流向。高频考点四电解规律及应用典例黑龙江实验中学届上期中制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以稀硫酸为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阳离子移动的方向。下列说法不正确的是是电源的正极右侧气孔逸出的气体可能为副产物石墨电极反应为电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小。答案解析试题分析阳离子向阴极移动，所以说明左侧为阴极，为电源的负极，为电源的正极，正确，不选右侧为阳极，可能溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，正确，不选石墨电极为阳极，锰离子失去电子生成二氧化锰，电极反应正确，不选电解过程中阳离子向左侧移动，左侧溶液中氢离子放电生成氢气，溶液的浓度不变，右侧硫酸锰电解生成二氧化锰和硫酸，硫酸的浓度增加选。在混合溶液电解过程中，以离子为中心。按照阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对离子分类然后根据放电顺序，分别按顺序写出电极反应方程式，最后分析相关的量关系，进行相关的计算。浙江理综化学在固态金属氧化物电解池中，高温共电解混合气体制备和是种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是是电源的负极阴极的反应式是ˉˉˉˉ总反应可表示为通电阴阳两极生成的气体的物质的量之比是︰答案考点定位本题主要是考查电解原理及其应用电极判断电极反应式书写电极产物判断与计算等。名师点晴电化学是历年高考的重要考点之，考查的内容为提↑水电解↑↑增大增大加活泼金属的含氧酸盐如阳极↑阴极↑水电解↑↑增大不变加无氧酸如，除外阳极↑阴极↑酸电解↑↑减小增大通入气体不活泼金属的无氧酸盐如，除氟化物外阳极↑阴极盐电解↑减小加活泼金属的无氧酸盐如阳极↑阴极↑水和盐电解↑↑生成新电解质增大通入气体不活泼金属的含氧酸盐如阳极↑阴极水和盐电解↑生成新电解质减小加或高频考点可充电电池典例西藏日喀则中届考镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的种主要电池类型。中的表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是，已知，下列说法正确的是电池放电过程中，正极的电极反应式为充电过程中离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式，中的被还原电池中可以用溶液氨水等作为电解质溶液答案解析可充电电池在分析过程中搞清楚两个过程充电和放电，充电为电解池，放电为原电池用双线桥法首先分析该氧化还原反应，找出两极反应的物质，写出两极反应的电极方程式，然后根据电解质溶液进行后面的分析。高频考点二燃料电池典例辽宁大连八中届上期中种新型燃料电池，极通入空气，另极通入丁烷气体电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，在熔融状态下能传导。下列对该项燃料电池说法正确的是在熔融电解质中，移向正极电池总反应式是通入空气的极是正极，电极反应为通入丁烷的极是正极，电极反应为答案解析燃料电池中通入燃料的电极是负极通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，注意该电解质中自由移动的离子。正极发，化合价由价上升价，参加反应共转移电子，环境不是碱性，否则不会产生，其电极反应式，根据原电池工作原理，电极是负极，电极是正极，阴离子向负极移动，根据电池原理，共同参加反应，其电极反应式，正确，答案选。浙江杭州高级中学届第三次月考种三室微生物燃料电池可用于污水净化海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是中间室移向左室气体为处理后的含硝酸根废水降低电路中每通过电子，产生标准状况下氮气的体积为答案解析自我提升黑龙江实验中学届上期中下列有关电化学装置完全正确的是铜的精炼铁上镀银防止被腐蚀构成铜锌原电池答案解析试题分析铜的精炼装置中粗铜做阳极，连接电源的正极不选铁上镀银，则铁做阴极，银做阳极，银连接电源的正极不选铁做电解池的阴极不反应，可以防止铁被腐蚀，正确，选应该将锌放在硫酸锌溶液中国，铜放在硫酸铜溶液中不选。江西临川中届上期中用压强传感器探究生铁在和醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下分析图像，以下结论正确的是溶液时，生铁发生吸氧腐蚀在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率样快两溶液中负极反应均为答案解析吉林长春十中届上期中镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的种主要电池类型。中的表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是已知下列说法正确的是充电过程中离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式，中的被还原电池放电过程中，正极电极反应式为电池中可以用溶液氨水等作为电解质溶液答案解析辽宁师大附中届上期中种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法不正确的是检测时，电解质溶液中的向正极移动若溶液中有电子通过，则在标准状况下消耗氧气电池反应的化学方程式为方程式↑↑可知每反应产生氯气，会同时反应产生，由于，所以，溶液的体积是，则，所以