别为。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，的体积分数不变。下列叙述不正确的是两次平衡的平衡常数相同与的平衡转化率之比为第二次平衡时，的浓度为答案考点定位本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算转化率的计算物质浓度的计算，平衡移动的判断等名师点睛化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断平衡移动的判断等效平衡的判断平衡的计算物质浓度转化率质量分数体积分数的计算平衡常数的表达式及计算平衡常数的应用反应速率的变化对平衡的影响反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，般根据三段式计算即可，而平衡标志的判断等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。福建理综化学在不同浓度温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断不正确的是同时改变反应温度和蔗糖的浓度，可能不变不同温度时，蔗糖浓度减少半所需的时间相同答案考点定位考查蔗糖水解的速率与温度物质的浓度的关系的计算与判断的知识。名师点睛研究化学反应，既要看反应进行的快慢，也要看物质转化的程度大小，因此掌握化学反应速率化学平衡移动原理是生活生产的非常必要的理论知识。本题以蔗糖的水解反应为线索，考查了温度浓度对水解反应速率大小影响，同时考查学生对数据进行观察分析判断和应用的能力。掌握各种因素内因外因对化学反应速率的影响观察数据的变化特点是本题解决的关键。海南化学浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是答案解析与稀盐酸发生反应↑，若加入物质是反应速率降低，则减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的不变。是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使减小，等于乙容器，故，故比较乙丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的倍，压强增大，对于反应，平衡向生成甲醇的方向移动，故，故甲乙处于相同的平衡状态，则，由的分析可知，所以，故正确答案为。化学反应速率与化学平衡类试题是高考中易失分题，在解题过程中要细心读题审题，然后根据基本概念和理论对试题分析，运用等效平衡图形图像等多种思维方法进行解决。考点总动员化学反应速率及化学平衡移动题型介绍化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算等。近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。高考选题重庆理综化学羰基硫可作为种粮食熏蒸剂，能防止些昆虫线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡反应前物质的量为，平衡后物质的量为。下列说法正确的是升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应通入后，正反应速率逐渐增大反应前物质的量为的平衡转化率为答案考点定位本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算名师点晴化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。解题技巧在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态变化态和最终态。对于化学反应速率化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析解题变得目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有化学平衡状态的判断化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。化学反应速率的计算与分析要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。化学平衡移动的分析影响因素主要有浓度压强温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度温度压强等客观因素对正逆反应速率变化产生不同的影响，使正≠，因此消耗是，所以在时，体系内压强为反应前的，正确。平衡时容器内压强为反应前的倍，则平衡时气体的物质的量是。根据反应式可知，消耗是，剩余是，不正确充入氮气，压强增大，但浓度不变，所以平衡不移动，不正确。答案选。此类问题的分析方法为先看变量，然后看平衡移动方向，将二者进行结合判断。本题还有个陷阱，就是平衡移动与颜色，颜色实际上与浓度有关，缩小体积，实际浓度增大了，然后考虑平衡移动，但根据勒夏特列原理，可以减弱这种改变，但不能消除。高频考点四等效平衡思想典例黑龙江哈六中届上期中在恒温恒容下，发生如下反应，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ的起始浓度均为途径Ⅱ的起始浓度分别为和，以下叙述正确的是达到平衡时，途径的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同答案解析当遇到新平衡与旧平衡中量的关系难以直接比较时，可采用等效转化法解题。即假设个与旧平衡等效的平衡Ⅲ，然后再通过压缩或扩大体积来变为与新平衡等效的平衡Ⅳ，最终通过直接比较平衡Ⅲ和平衡Ⅳ中些量的关系而得出答案。有的同学认为通入，使平衡右移，的量增多，从而得出﹥的结论，其原因是他们忽略了容器内气体的总物质的量也增大之故。天津理综化学下列说法不正确的是与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行饱和溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同固体在溶液中存在平衡，该固体可溶于溶液答案考点定位本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系化学反应速率的影响因素化学平衡理论蛋白质的性质判断等名师点睛本题考查化学反应与能量的关系反应自发判断的依据熵值焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性原理的分析，催化剂对反应速率的影响同化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减熵增为反应自发的判断依据，如何逆，原平衡状态发生移动。等效平衡的分析主要有等温等容和等温等压两种情况。速率与平衡的图象分析主要要抓住三点，即起点拐点和终点。高频考点化学反应速率的影响因素典例黑龙江双鸭山中届上期中对于反应。改变下列条件升温恒容下通入惰性气体增加浓度④减压加催化剂恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是④答案解析试题分析升温能加快化学反应速率，正确恒容下通入惰性气体，总压增大，但各成分的浓度不变，化学反应速率不变，增加的浓度，逆反应速率瞬间增大，正反应速率逐渐增大，正确④减压，导致体系体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，加催化剂，加快了化学反应速率，正确恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大，导致各成分浓度减小，化学反应速率减慢，综上所述正确，答案选。影响化学反应速率的因素要从本质的原因进行分析，如压强对速率的影响要看浓度的变化，如果改变压强，浓度发生改变，速率会有相应的影响，否则没有。高频考点二化学平衡状态的判断典例山东滕州中届考在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是正逆∶∶容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变④④全部答案解析对于反应前后气体的物质的量保持不变的反应，应注意其特殊性，切不可认为当气体压强气体的平均相对分子质量气体的密度等不随时间的变化而变化时就定标志着已达到平衡状态。高频考点三化学平衡移动典例黑龙江双鸭山中届上期中在时，把气体通入体积为的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到时，的浓度为。在时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的倍。下列说法正确的是前，以浓度变化表示的平均反应速率为在时，体系内压强为反应前的倍平衡时，体系内含平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高的转化率答案解析试题分析反应进行到时，的浓度为，则生成是，因此消耗是，因此前，以浓度变化表示的平均反应速率为，不正确。反应进行到时，的浓度为，则生成是率降低，答案选。。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度保持不变不能说明该反应处于平衡状态，正确颜色深浅和浓度有关系，所以混合气体的颜色不再变化说明反应处于平衡状态，正反应是体积减小的可逆反应，所以混合气体的气体压强保持不变时可以说明反应处于平衡状态，与的物质的量比为时反应不定处于平衡状态答案选。④若反应在进行，时刻测得，则此时浓度商，所以反应向逆反应方向进行，则正逆。设完全分解成相应的原子时需要吸收的能量，则，解得。自我提升山东枣庄八中届考在温度下，反应⇌，在密闭容器中达到平衡。下列说法中，正确的是温度不变，缩小体积，的转化率增大温度不变，增大体积，的产率提高升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动降低温度，体积不变，的转化率增大答案解析黑龙江哈六中届上期中下列说法正确的是增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率定增大升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了分子间所有的碰撞为有效碰撞加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大答案解析试题分析压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率定能够增大，正确活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，