各组离子在指定溶液中定能大量共存的是。使甲基橙变红色的溶液使酚酞变红色的溶液溶液④溶液溶液溶液的溶液的溶液的溶液⑩与铝反应产生大量氢气的溶液答案四物质的性质和应用下列关于物质性质与应用的说法正确的是碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅二氧化硫有漂白杀菌性能，可在食品加工中大量使用二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能二氧化锰具有较强的的氧化性，可作分解的氧化剂参考答案试题解析选项，碳的非金属性比强，碳单质具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅，正确。典型选项，二氧化硫有漂白杀菌性能，但是由于对人体会产生定的危害，有毒，所以不可在食品加工中大量使用，选项，晶体硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，选项，二氧化锰可作分解的催化剂，。要点归纳实验是认识化学的起点，而实验背后的原理是学生能够将化学知识得以推演的基础，因此对实验中的相关原理的认识与理解，是解决类似问题的分子，相对分子质量越大，其熔沸点就越高，如组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔沸点就越高，如④同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如正戊烷异戊烷新戊烷同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物间位取代物对位取代物，如邻二甲苯间二甲苯对二甲苯。南京市届高三化学考前复习资料编写说明高三年级三模考试之后到高考前的个月时间，是高三复习的关键时期，为了帮助全市高三化学教师和学生把握复习重点，提高复习效率，组织编写本高三化学考前复习资料。高三化学考前复习资料按照江苏高考题型分类编写。各题型根据考试说明，针对核心内容考试重点和前期复习遗留的问题，瞄准提升空间，精选复习功能强大的典型题目，进行专题强化。所选题目力求新颖，知识归纳和方法覆盖面广，典型集中，有利于学生考前整理知识方法，达到查漏补缺纠正举反三之目的。主编刘江田本次修订编写分工按题目顺序戴建良选择题题张成光题冯建农题钱海滨题刘前树题题考前复习的几点建议回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正。认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题选做题过关训练，尽量少失分。本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举反三。第部分选择题化学与生活环境科技化学与环境材料信息能源关系密切，下列说法的是低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少白色污染半导体行业中有句话从沙滩到用户，计算机芯片的材料是二氧化硅启用大气中细颗粒物的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量参考答案试题解析半导体行业中有句话从沙滩到用户，主要涉及的是粗硅的制备，其反应原理为碳还原得到硅，同时生成计算机芯片的材料是硅而不是典型本题学生得分率般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。要点归纳围绕个与材料环境等有关的话题设的结构简式丙烯的结构简式邻羟基苯甲酸的结构简式答案三离子共存时，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是•溶液中含有•的溶液中使甲基橙变红色的溶液中由水电离产生的•的溶液中参考答案试题解析离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故正确与反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化，在溶液中不能大量共存，故由水电离产生的•的溶液中存在大量或，与氢氧根离子反应生成水合氨，与和均反应，在溶液中不能大量共存，故典型选项未考虑到和会反应，选项未考虑到在酸性条件下能氧化。要点归纳分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下指定溶液分析无色溶液有色离子不能大量存在，如等强酸性溶液或使甲基橙变红色的溶液或的溶液溶液中含大量，则与反应的离子不能大量存在，如等。强碱性溶液或的溶液或使酚酞变红色的溶液溶液中含大量，则与反应的离子不能存在，如等。与反应产生的溶液溶液可能显酸性也可能显碱性，则与或反应的离子不能大量存在由水电离出的浓度溶液可能显酸性也可能显碱性，则与或反应的离子不能大量存在常温下的溶液的酸性溶液，则与反应的离子不能大量存在依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反置选项，判断其中的化学基本原理，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。热点事件的关注臭氧层空洞温室效应光化学烟雾赤潮酸雨工业三废汽车尾气室内污染食品污染正确使用食品添加剂。典型物质的关注等。经典再现下列措施有利于节能减排保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用研发可降解高分子材料，减少白色污染过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料答案⑩二化学用语下列有关化学用语的表示正确的是质量数为的氯原子的结构示意图的电子式对羟基苯甲醛的结构简式参考答案试题解析地将质量数与元素符号相对应，对此核素的正确表达应该是质子数与元素相关是离子化合物，应写成离子的电子式结构简式中写反了。典型对核素表示方法电子式原子结构示意图有机物的结构简式等不熟悉。要点归纳选项注意要点核素符号质子数中子数质量数之间的关系核素的符号表达质子数与元素符号的对应关系电子式离子键四种简单离子的组合原子团的出现原子团与简单离子的组合共价键氢化物含重键的物质等复杂化合物等注意等原子的孤对电子如的电子式未标出孤对电子而。了原子结构示意简图当原子变为离子时，核电荷数不发生改变。离子的核外电子排布满足稳定结构有机物的结构简式官能团在苯环上的位置官能团中各原子与苯环连接的顺序如等球棍模型和比例模型如甲烷的球棍模型为比例模型为概念辨析分子式实验式结构式结构简式等经典再现下列有关化学用语表示正确的是。氢氧根离子的电子式的电子式的结构示意图④氯原子的结构示意图质子数为中子数为的碘原子乙酸键的电子对数的确定由分子式确定键电子对数。如，中的中心原子为，有对键电子对中的中心原子为，有对键电子对。中心原子上的孤电子对数的确定中心原子上的孤电子对数式中为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为，其他原子等于该原子的价电子数。例如，的中心原子为，的价电子数为即的最外层电子数为，则与中心原子结合的的个数为，则与中心原子结合的最多能接受的电子数为，则。所以，中的中心原子上的孤电子对数。模型和分子离子立体模型的确定价层电子对数中心原子杂化方式电子对的空间构型键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例直线形直线平面三角形平面三角形形正四面体正四面体三角锥形形注意价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型致当中心原子有孤电子对时，两者的构型不致。三判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的般方法看中心原子有没有形成双键或三键。如果有个三键，则其中有个键，用去了个轨道，则为杂化如果有个双键则其中有个键，则为杂化如果全部是单键，则为杂化。由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判断。没有填充电子的空轨道般不参与杂化，对孤电子对占据个杂化轨道。如为三角锥形，且有对孤电子对，即条杂化轨道应呈正四面体形，为杂化。四氢键的存在及对物质性质的影响关于氢键由已经和电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另个分子中电负性很强的原子之间形成的作用力。表示为为，表示共价键，表示氢键。氢键不属于化学键，属于种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间。氢键实质上也是种静电作用。氢键存在于水醇羧酸酰胺氨基酸蛋白质结晶水合物等中。识分析解决问题的能力。要按要求书写核外电子排布式，分清核外电子排布式价电子排布式外围电子排布式等。中原子价层电子对，中心原子杂化方式为，且没有孤电子对，所以是正四面体结构分子中原子价电子对数为，故采用杂化，正确分子间存在氢键，故熔沸点较高，正确离子中，是中心原子，原子是配位原子，正确与氮气为等电子体，电子式同氮气的电子式，正确。相似相溶是分子晶体的性质，苯和二硫化碳是非极性分子，故其为分子晶体采用均摊法计算键数目个碳原子形成个键，每个键个碳原子公用，故有个位于顶点，个位于体心个位于面心，个位于体心所以，个晶胞含个个，化学式为。典型写成少选，如少选等分子中，含有键数目不会计算不知道原子所处位置，写成等。要点归纳电离能电负性大小判断规律在周期表中，电离能电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小特性同周期主族元素，第Ⅱ族全充满Ⅴ族半充满，比较稳定，所以其第电离能大于同周期相邻的Ⅲ和Ⅵ族元素方法我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如与的电负性比较中为价为价，可知的电负性大于是离子化合物是共价化合物，可知的电负性大于。二物质熔沸点高低比较规律般情况下，不同类型晶体的熔沸点高低规律原子晶体离子晶体分子晶体，如金刚石金属晶体分子晶体，如金属晶体熔沸点有的很高，如钨铂等，有