1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....将和混合加热并达到下列平衡反应前物质的量为，平衡后物质的量为。下列说法正确的是升高温度，浓度增加，表明该反应在时，正。解析到达平衡时，正逆，即正逆，逆正正，在时正正。正解析答案由上述实验数据计算得到正和逆的关系可用下图表示。当升高到温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为填字母。解析原平衡时，为，为，二者图中纵坐标均约为因为平衡时正逆，升高温度，正逆反应速率均加快，对应两点在上面，升高温度，平衡向正反应方向移动，减小点符合，增大点符合。点点解析答案全国卷Ⅱ，甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气主要成分为和在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下回答下列问题已知反应中相关的化学键键能数据如下化学键≡由此计算已知，则。解析答案反应的化学平衡常数表达式为图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母，其判断理由是。图解析答案合成气组成时，体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的大采取加压增大加入合适的催化剂等措施，都能提高的转化率若起始时向容器Ⅰ中充入，反应将向正反应方向进行解析答案在恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程持续升高温度，测得混合体系中的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是升高温度，平衡常数增大点的正反应速率等于点的正反应速率点时，的转化率最大平衡时充入，达到新平衡时的体积分数比原平衡时大解析答案加热，依次发生的分解反应为，。在容积为的密闭容器中充入，加热到，达到平衡状态后为，为，则时反应的平衡常数为解析答案恒温下，容积均为的密闭容器中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反应的化学平衡状态，相关数据如下,达到平衡，生成，测得从反应开始到平衡的速率为，达到平衡时......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....平。平，∶∶。。平始。混。。题组有关转化率的计算及判断已知可逆反应，请回答下列问题在温度下，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为。解析答案若反应温度升高，的转化率填“增大”“减小”或“不变”。解析由于该反应的，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，的转化率增大。增大解析答案若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，。解析答案若反应温度不变，反应物的起始浓度为，达到平衡后，的转化率为。解析设的转化率为，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为解得。解析答案题组二化学平衡常数转化率的相互换算常用于制硫酸，其中步重要的反应为。若向个的密闭容器中充入和，发生上述反应。请回答下列问题当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是填字母。解析答案解析起始浓度转化浓度平衡浓度可得项中，同理可得出选项中。或任选上述种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为。解析答案温度时......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....都会使混乱度增大，熵增加。题组三复合判据的应用已知。下列说法中正确的是该反应中熵变小于，焓变大于该反应是吸热反应，因此定不能自发进行碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解定自发进行判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑答案灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用已知在条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为，。解析，能自发进行。答案会自发变成灰锡，不能再继续使用。解析答案焓变熵变和温度对化学反应方向的影响反应情况永远是负值在任何温度下过程均自发进行永远是正值在任何温度下过程均非自发进行低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发返回探究高考明确考向正误判断，正确的划，错误的划“”。与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行。天津理综，答案重庆理综，羰基硫可作为种粮食熏蒸剂，能防止些昆虫线虫和真菌的危害......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为以上说法都不正确解析答案时，平衡体系中含有四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为。有关该平衡体系的说法正确的是当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡增大压强，各物质的浓度不变升高温度，平衡常数增大增加的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动解析答案定条件下合成乙烯已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是催化剂生成乙烯的速率有可能小于平衡常数当温度高于，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低若投料比∶∶，则图中点时，乙烯的体积分数为解析答案也是种很好的消毒剂，具有高效洁净方便经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下反应平衡常数为反应平衡常数为总反应平衡常数为。下列叙述正确的是降低温度，减小适当升温，可提高消毒效率压强增大，减小解析答案定温度下......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....其原因是图中的压强由大到小为，其判断理由是。图解析答案返回练出高分下列关于平衡常数的说法正确的是在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度在任何条件下，化学平衡常数是个恒定值平衡常数的大小与温度浓度压强催化剂等无关从平衡常数的大小可以推断个反应进行的程度解析答案可逆反应达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入定量的。下列说法正确的是为平衡常数，为浓度商不变，变大，转化率增大不变，变大，转化率减小变小，不变，转化率减小增大，不变，转化率增大解析答案铁的氧化物可用于脱除煤气中的，其反应为，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是是还原剂脱除的反应是放热反应温度越高的脱除率越大压强越小的脱除率越高解析答案化学平衡常数的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下。以下说法正确的是常温下，分解产生的反应的平衡常数表达式为常温下，水分解产生......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....用表示，化学反应的越大，越有利于反应。熵的变化自发进行综合判断反应方向的依据，反应。能自发进行达到平衡状态不能自发进行答案能自发进行的反应定能实际发生吗答案不定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢等问题。答案深度思考正误判断，正确的划，错误的划“”放热过程有自发进行的倾向性，但并不定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在定条件下也可自发进行反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响答案题组焓变与自发反应实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是所有的放热反应都是自发进行的所有的自发反应都是放热的焓变是影响反应是否具有自发性的种重要因素焓变是决定反应是否具有自发性的唯判据答案题组二熵变与自发反应下列过程属于熵增加过程的是定条件下......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....时反应达到平衡，的转化率为，则内的平均反应速率，该温度下反应的平衡常数。解析答案返回考点三化学反应进行的方向自发过程含义在定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。特点体系趋向于从状态转变为状态体系对外部做功或释放热量。在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性无序体系更加稳定。低能高能有序无序答案自发反应在定条件下就能自发进行的反应称为自发反应。判断化学反应方向的依据焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量，体系能量得也，反应越。可见，是制约化学反应能否自发进行的因素之。无需外界帮助放热反应越多降低越多完全反应的焓变答案熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另个因素是体系的。大多数自发反应有趋向于体系增大的倾向。熵和熵变的含义熵的含义熵是衡量个体系的物理量。用符号表示。同条件下，不同物质有不同的熵值，同物质在不同状态下熵值也不同，般规律是......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....发生以下化学反应反应过程中的浓度比与时间有下图所示关系，若测得第时，下列结论正确的是该温度下此反应的平衡常数为的初始物质的量为反应到达平衡时，放出的热量是反应达平衡时，的转化率为解析答案研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。现有反应。在时，。如果上述反应的平衡常数值变大，该反应填标号。定向正反应方向移动在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小定向逆反应方向移动在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大解析答案若反应的容器容积为，反应时间为，容器内气体的物质的量减小了，在这段时间内的平均反应速率为。解析反应前后气体的物质的量差为，而容器内气体的物质的量减小了，可知反应的为，故的平均反应速率为。解析答案在时，若向的密闭容器中同时充入和，上述反应向填“正反应”或“逆反应”方向进行。解析依据，则有，平衡逆向移动。逆反应解析答案以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时......”。