【走向高考】2017高考化学一轮复习第一部分必考部分第7章化学反应速率化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向课件新人教版 ㊣ 精品文档 值得下载

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若该条件下平衡常数为，则填或，原因是。

判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

容器中压强不变混合气体中不变混合气体密度不变解析根据反应方程式可知，生成时，消耗，消耗，生成。

故的平衡浓度为，的转化率为，内的平均反应速率为。

化学平衡常数是在定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则。

达到化学平衡时，所以化学平衡常数。

时，可见升高温度，值增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动。

根据化学平衡移动原理可知，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故正反应是吸热反应，即。

压缩反应容器体积，相当于增大压强。

根据化学平衡移动原理可知，增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动。

而在该反应中，反应前后气体分子数不变，所以增大压强，化学平衡不移动。

的转化率都不会发生变化。

化学平衡常数只与温度有关，所以。

当反应达到化学平衡时，各物质的浓度不变，用同物质表示的正反应速率和逆反应速率相等，各物质的百分含量不变。

在该反应中，由于容器的体积不变，且该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以任何时刻压强不变，气体的密度也不变。

本题选。

答案不变增大压强，平衡不移动只与温度有关总结提升化学平衡常数的应用利用可以推测可逆反应进行的程度的大小表示可逆反应进行的程度，大说明反应进行程度大，反应物的转化率大。

小说明反应进行的程度小，反应物的转化率小。

借助平衡常数，可以判断个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应，在定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系逆反应处于化学平衡状态，正逆反应向逆反应方向进行，正逆。

利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。

分析三个量起始量变化量平衡量。

明确三个关系对于同反应物，起始量变化量平衡量。

对于同生成物，起始量变化量平衡量。

各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。

有关化学平衡的计算知识梳理掌握种方法三段式法化学平衡计算模式对以下反应，令起始物质的量分别为，达到平衡后，的消耗量为，容器容积为。

起始变化平衡则有。

平。

平，。

。

平始。

混。

。

典例透析安阳模拟将通入恒压的密闭容器中，在定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到气体体积在相同条件下测定。

下列说法中正确的是导学号平衡后氨气的分解率为平衡混合气体中的体积分数为反应前后气体的密度比为平衡后气体的平均摩尔质量为解析设分解的为，则起始体积转化体积平衡体积根据题中信息可知即，平衡后的分解率为，项错误平衡混合气体中的体积分数为，项正确由于反应前后气体的质量设为不变，再根据密度的定义可得反应前后气体的密度之比为，项错误摩尔质量的单位为，项错误。

答案跟踪演练在容积可变的密闭容器中，和在定条件下发生反应，达到平衡时，的转化率为，则平衡时氮气的体积分数接近于导学号解析起始转化平衡平衡时氮气的体积分数为。

答案铜川模拟在密闭容器中，和在定条件下反应，后反应达到平衡时，测得混合气体共，生成，则下列计算结果正确的是导学号平衡时，物质的量之比值等于的转化率为的平均反应速率为解析设转化的的物质的量为，则起始物质的量转化物质的量平衡物质的量平衡时混合气体的总物质的量为，错平衡时的物质的量分别为，所以比值为，错的转化率为，对的平均反应速率为，错。

答案反应在容积为的密闭容器中进行，的初始浓度为，温度和下的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题导学号上述反应的温度，平衡常数填“大于”“小于”或“等于”。

若温度时，后反应达到平衡，的转化率为，则平衡时体系的总物质的量为。

反应的平衡常数。

反应在区间的平均反应速率。

解析起始浓度改变量平衡浓度平衡时体系的总物质的量为。

反应的平衡常数答案小于小于化学反应进行的方向自发过程含义。

反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。

分析三个量起始量变化量平衡量。

明确三个关系对于同反应物，起始量变化量平衡量。

对于同生成物，起始量变化量平衡量。

各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。

有关化学平衡的计算知识梳理掌握种方法三段式法化学平衡计算模式对以下反应，令起始物质的量分别为，达到平衡后，的消耗量为，容器容积为。

起始变化平衡则有。

平。

平，。

。

平始。

混。

。

典例透析安阳模拟将通入恒压的密闭容器中，在定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到气体体积在相同条件下测定。

下列说法中正确的是导学号平衡后氨气的分解率为平衡混合气体中的体积分数为反应前后气体的密度比为平衡后气体的平均摩尔质量为解析设分解的为，则起始体积转化体积平衡体积根据题中信息可知即，平衡后的分解率为，项错误平衡混合气体中的体积分数为，项正确由于反应前后气体的质量设为不变，再根据密度的定义可得反应前后气体的密度之比为，项错误摩尔质量的单位为，项错误。

答案跟踪演练在容积可变的密闭容器中，和在定条件下发生反应，达到平衡时，的转化率为，则平衡时氮气的体积分数接近于导学号解析起始转化平衡平衡时氮气的体积分数为。

答案铜川模拟在密闭容器中，和在定条件下反应，后反应达到平衡时，测得混合气体共，生成，则下列计算结果正确的是导学号平衡时，物质的量之比值等于的转化率为的平均反应速率为解析设转化的的物质的量为，则起始物质的量转化物质的量平衡物质的量平衡时混合气体的总物质的量为，错平衡时的物质的量分别为，所以比值为，错的转化率为，对的平均反应速率为，错。

答案反应在容积为的密闭容器中进行，的初始浓度为，温度和下的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题导学号上述反应的温度，平衡常数填“大于”“小于”或“等于”。

若温度时，后反应达到平衡，的转化率为，则平衡时体系的总物质的量为。

反应的平衡常数。

反应在区间的平均反应速率。

解析起始浓度改变量平衡浓度平衡时体系的总物质的量为。

反应的平衡常数答案小于小于化学反应进行的方向自发过程含义。

在定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

特点。

体系趋向于从状态转变为状态体系对外部或热量。

在定条件下，体系有从转变为的倾向性无序体系更加稳定。

知识梳理高能低能做功释放有序无序自发反应在定条件下就能自发进行的反应称为自发反应。

判断化学反应方向的依据焓变与反应方向。

研究表明，对于化学反应而言，绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量，体系能量⑩得也⑪，反应越⑫，可见，⑬是制约化学反应能否自发进行的因素之。

无需外界帮助放热反应越多降低越多完全反应的焓变熵变与反应方向。

研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另个因素是体系的⑭。

大多数自发反应有趋向于体系⑮增大的倾向。

熵和熵变的含义。

熵的含义。

熵是衡量个体系⑯的物理量。

用符号⑰表示。

同条件下，不同物质有不同的熵值，物质在状态下熵值也不同，般规律是。

混乱度混乱度混乱度熵变的含义熵变是反应前后体系⑱，用⑲表示，化学反应的越大，越有利于反应⑳。

综合判断反应方向的依据，反应。

熵的变化自发进行能自发进行达到平衡状态不能自发进行互动思考能自发进行的反应定能实际发生吗导学号答案不定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。

判断正误，正确的划，错误的划“”导学号放热过程有自发进行的倾向性，但并不定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在定条件下也可自发进行。

反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响。

答案典例透析莱州中下列说法中正确的是导学号反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也定能自发进行反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也定不能自发进行反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关温度有可能对反应的方向起决定性作用解析反应能否自发进行由焓变和熵变共同决定，即只有当时反应才能自发进行，因此低温下能自发进行的反应，高温下不定能自发进行，不正确。

同理分析选项也是错误的。

由关系式可知，反应方向与温度有关，不正确，正确。

答案跟踪演练杭州二中下列反应在任何温度下均能自发进行的是导学号解析任何温度下均能自发进行的反应必须是放热，且是熵增的反应，为吸热反应，故错误是熵减的反应，故错误是放热反应，且为熵增的反应，故正确。

答案昆明中已知反应，反应后熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是导学号焓变温度压强熵变解析根据焓判据和熵判据组成的复合判据时，反应能够自发进行，由于题给反应熵减小，定小于，若该反应能自发进行，则其定小于零，故起决定作用的是焓变，选。

答案长郡中学有四个反应导学号反应则在任何温度下都能自发进行的反应是在任何温度下都不能自发进行的反应是另外两个反应中，在温度高于时可自发进行的反应是在温度低于时可自发进行的反应是。

解析放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。

放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据计算出来。

答案焓变熵变和温度对化学反应方向的影响总结提升反应情况永远是负值在任何温度下过程均自发进行永远是正值在任何温度下过程均非自发进行低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发课时作业走向高考化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版高考总复习化学反应速率化学平衡第七章第部分必考部分第三节化学平衡常数化学反应进行的方向第七章高考风向标高考核心考点课时作业高考风向标考纲要求了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

了解利用焓变熵变判断化学反应进行的方向。

命题趋势本节在高考中的考点主要有两个是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热等二是焓变熵变与化学反应方向的关系。

高考核心考点概念在定温度下，当个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是个常数，用符号表示。

表达式化学平衡常数知识梳理对于反应，固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中。

化学平衡浓度计量数次方的乘积浓度计量数次方的乘积意义值越大，反应物的转化率，正反应进行的程度。

只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

化学平衡常数是指具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。

正逆反应的平衡常数互为倒数。

若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同反应，平衡常数也会改变。

越大越大温度