【走向高考】2017高考化学一轮复习第一部分必考部分第5章物质结构元素周期律第1节原子结构核外电子的排布课件新人教版 ㊣ 精品文档 值得下载

质量跟它比较所得的值。

其国际单位制单位为，符号为单位般不写。

质量数个原子的⑯与⑰的和。

以原子质量的质子数中子数几种相对原子质量的比较核素的相对原子质量各核素的质量与的质量的的比值。

种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如为，为。

核素的近似相对原子质量是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。

如为，为。

元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如。

元素的近似相对原子质量用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。

种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有种核素，有多少种核素就有多少种原子。

因此，核素的种类大于元素的种类。

在区别同位素同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。

同位素的研究对象是原子，“同位”是指同种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同。

易错警示和既不是同位素，也不是同素异形体，看成同种分子，同位素是原子的互称。

核素的相对原子质量和元素的相对原子质量是不同的。

互动思考目前在元素周期表中已经发现种元素，是不是意味着发现了种原子导学号答案有的元素具有多种同位素，如，和，所以原子数目肯定多于种。

在中，核素元素的种数分别为种种。

的关系为互为。

由与形成的水分子共有种。

已知碳有三种同位素，氧有三种同位素，则可能有种相对分子质量。

导学号答案同位素山东省齐鲁教科研协作体所高三上学期第次联考年月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。

“钚”是“于敏型”氢弹的重要原料。

下列说法正确的是导学号原子的原子核中含有个质子和属于不同的核素与在元素周期表中的位置相同衰变成属于化学变化典例透析解析中的表示的是其质量数，故错误核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，和属于同种元素的不同核素，故正确与核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故错误由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，错误。

答案方法技巧元素核素同位素之间的关系同位素的“六同三不同”天津中高三零月考下列说法不正确的是导学号质子数相同的粒子定是同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是种分子和种离子跟踪演练电子数相同的粒子不定是同种元素种元素只能有种质量数种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数解析考查原子离子质量数等概念的正误判断的知识。

质子数相同的粒子若是原子，属于同种元素，若不都是原子，则不属于种元素，错误同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质则不相同，错误质子数相同，电子数也相同的两种粒子，由于分子的电子数与质子数相等，而离子的电子数与质子数不相等，因此不可能是种分子和种离子，正确电子数相同的粒子若都是原子，则是同种元素，若有原子离子分子，则定不是同种元素，正确种元素有几种核素就有几种质量数，错误种元素的核素相对原子质量取近似整数，就是该原子的质量数，错误。

因此不正确的说法是，选项是。

答案广东省茂名市高三模拟下列有关的说法正确的是导学号是的同分异构体是的种同素异形体与互为同位素分子中含有电子解析考查同分异构体同位素同素异形体的概念。

同分异构体是指分子式相同结构不同的物质，和的结构相同，不是同分异构体，错和是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，对同位素是同种元素中子数不同的原子，与不是原子，不是同位素，错分子中有个电子，分子中含有电子，错。

答案设元素原子的核内质子数为，中子数为，则下列说法正确的是导学号不能由此确定该元素的相对原子质量这种元素的相对原子质量为若碳原子质量为，此原子的质量为核内中子的总质量小于质子的总质量解析这种原子的质量数为，故错由于不能确定的大小，故不能确定质子和中子的质量关系，错若碳原子的质量为，此原子的质量近似为，故错因为不能确定该元素是否存在同位素，故不能确定其相对原子质量，项正确。

答案“四同”概念的比较总结提升四同同位素同素异形体同系物同分异构体概念质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子之间的互称同种元素形成的结构不同的单质之间的互称结构相似，在分子组成上相差个或若干个原子团的物质分子式相同结构式不同的化合物之间的互称研究对象核素原子单质有机物化合物四同同位素同素异形体同系物同分异构体判断依据质子数中子数组成结构通式相同结构相似组成相差个或若干个原子团分子式结构式化学性质几乎完全相同相似相似可能相似，也可能不同实例与白磷与红磷金刚石石墨与与与正丁烷与异丁烷原子核外电子的排布在同原子中各电子层之间的关系知识梳理电子层数符号电子层能量的关系由低到高从能量逐渐电子层离核远近的关系由近到远从离核越来升高越远原子核外电子排布规律核外电子般总是尽先排布在的电子层里。

每个电子层最多容纳的电子数为个。

最外层最多容纳电子数不超过个层为最外层时不超过个。

次外层最多容纳的电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。

能量较低核外电子排布与元素性质的关系金属元素原子的最外层电子数般小于，较易电子，形成阳离子，表现出⑩性，在化合物中显正化合价。

非金属元素原子的最外层电子数般大于或等于，较易⑪电子，活泼非金属原子易形成阴离子。

在化合物中主要显负化合价。

稀有气体元素的原子最外层为电子氦为电子稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为价。

失去还原得到核外电子排布的表示方法原子或离子结构示意图原子核核内质子或核电荷数质量这种元素的相对原子质量为若碳原子质量为，此原子的质量为核内中子的总质量小于质子的总质量解析这种原子的质量数为，故错由于不能确定的大小，故不能确定质子和中子的质量关系，错若碳原子的质量为，此原子的质量近似为，故错因为不能确定该元素是否存在同位素，故不能确定其相对原子质量，项正确。

答案“四同”概念的比较总结提升四同同位素同素异形体同系物同分异构体概念质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子之间的互称同种元素形成的结构不同的单质之间的互称结构相似，在分子组成上相差个或若干个原子团的物质分子式相同结构式不同的化合物之间的互称研究对象核素原子单质有机物化合物四同同位素同素异形体同系物同分异构体判断依据质子数中子数组成结构通式相同结构相似组成相差个或若干个原子团分子式结构式化学性质几乎完全相同相似相似可能相似，也可能不同实例与白磷与红磷金刚石石墨与与与正丁烷与异丁烷原子核外电子的排布在同原子中各电子层之间的关系知识梳理电子层数符号电子层能量的关系由低到高从能量逐渐电子层离核远近的关系由近到远从离核越来升高越远原子核外电子排布规律核外电子般总是尽先排布在的电子层里。

每个电子层最多容纳的电子数为个。

最外层最多容纳电子数不超过个层为最外层时不超过个。

次外层最多容纳的电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。

能量较低核外电子排布与元素性质的关系金属元素原子的最外层电子数般小于，较易电子，形成阳离子，表现出⑩性，在化合物中显正化合价。

非金属元素原子的最外层电子数般大于或等于，较易⑪电子，活泼非金属原子易形成阴离子。

在化合物中主要显负化合价。

稀有气体元素的原子最外层为电子氦为电子稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为价。

失去还原得到核外电子排布的表示方法原子或离子结构示意图原子核核内质子或核电荷数电子层易错警示应用核外电子排布规律的注意事项核外电子排布的几条规律之间既相互又相互统，不能孤立地应用其中条。

如当层不是最外层时，最多排布的电子数为个而当它是最外层时，则最多只能排布个电子。

核外电子排布相同的微粒，其化学性质不定相同，如。

若属于同位素的不同核素，其化学性质是相同的，如。

元素原子的最外层电子数是次外层的倍，则该原子的核内质子数是多少导学号答案。

由于原子的最外层电子数不能超过个，故在的条件下，该原子的次外层只能有个电子。

互动思考有种元素的微粒的核外电子层结构为若该微粒为电中性微粒且般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是。

若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是。

若该微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且其原子最外层有个电子，这种微粒的符号是。

若该微粒还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且其原子得个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是。

导学号答案五种粒子分子或离子中，每个粒子均有个电子，已知导学号↑。

请回答的电子式是。

分别写出和反应和反应的离子方程式。

除外，请再写出两种含个电子的分子的分子式。

除外，请再写出两种含个电子的阳离子。

典例透析解析本题中五种粒子均有个电子是解题的突破口。

依据已有的元素与化合物知识可知，个电子的粒子中，原子有阴离子有阳离子有分子有。

根据题意有↑，推知应为，为，为为，将其结果代入，推知应为。

答案方法技巧寻找“电子”微粒和“电子”微粒的方法“电子”微粒“电子”微粒记忆其它等电子微粒“电子”微粒“电子”微粒按照核外电子排布规律各电子层最多容纳电子数为为电子层数最外层电子数不超过个次外层电子数不超过个，预测核电荷数为的元素的原子核外电子层排布是导学号跟踪演练解析本题主要考查原子结构原子核外电子的排布等知识。

难度较小。

中的电子总数不等于，故它们均错的排布中，次外层电子数为，不符合“次外层电子数不超过个”的原则中的排布符合核外电子排布规律。

答案江西省上饶市重点中学高三六校联考两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为元素中，满足上述关系的元素共有导学号对对对对解析考查了原子核外电子排布的相关知识。

号元素电子层数在层，电子层数∶时不存在电子层数∶时，只可能是元素层，元素层，所以元素只能有个电子或者个电子，元素为两层电子，最外电子数为或，组合情况为和，和电子层数∶时，只可能是元素层，元素层，所以元素只能有个电子或者个电子，元素为三层电子，最外电子数为或，组合情况为和，和电子层数∶时，只可能是元素层，元素层，又因为元素外层电子是的倍数，所以元素为三层电子，最外层电子数为或，元素最外层只能是个电子或者个电子，组合情况和为和，和。

共对。

答案现有部分元素的原子结构特点如表导学号层电子数是层电子数的倍核外电子层数等于原子序数层电子数是层和层电子数之和最外层电子数是次外层电子数的倍画出原子结构示意图。

元素与元素相比，非金属性较强的是填元素名称，写出个能表示非金属性强弱关系的化学反应方程式。

四种元素形成的种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为。

元素和元素以原子个数比化合形成的化合物，元素和元素化合形成的化合物，和的电子总数相等。

以为燃料，为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式。

解析元素原子的层电子数是层电子数的倍，根据核外电子排布规律，可知层为个电子，所以为氧元素。

元素原子的核外电子层数等于原子序数，只能是氢元素。

元素原子的层电子数是层和层