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熔融电离方程式书写的思维模式总结提升离子反应概念的化学反应。
实质溶液中离子的种类或浓度发生。
离子反应发生的条件发生复分解反应离子反应离子方程式知识梳理有离子参加或离子生成改变难溶难电离挥发性发生氧化还原反应强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质如溶液与反应的离子方程式为。
发生络合反应如。
离子方程式书写步骤以与盐酸的反应为例。
↑↑↑意义离子方程式不仅可以表示个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用⑩来表示。
易错警示易溶易电离的物质可溶性强电解质，包括强酸强碱可溶性盐以实际参加反应的离子符号表示非电解质弱电解质难溶物气体单质氧化物均用化学式表示。
离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸浓盐酸要拆写成离子形式。
多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如不能拆写成。
氨水作为反应物写为作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“↑”。
离子方程式要遵循质量守恒电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
互动思考届广西桂林第十八中学高三月考有些离子方程式能表示类反应，有些离子方程式却只能表示个反应。
下列离子方程式中，只能表示个化学反应的是导学号↑只有解析考查离子反应方程式。
此方程式表示铁和可溶性铜盐的反应，表示类，而不是个，故错误表示和的反应，也可以表示和反应，故错误只表示氯气和水的反应，故正确表示可溶碳酸盐和盐酸或硝酸或硫酸的反应，故错误表示硝酸银和可溶性氯化物的反应，如盐酸氯化钠等，故错误。
答案实验室制备氧气能写出离子方程式吗实验室制备氨气呢导学号答案实验室用↑与↑制备氧气时，不在溶液中进行，不能用离子方程式表示，用催化剂↑制备氧气时，虽然在溶液中进行，但只能用化学式表示，也不能用离子方程式表示。
实验室制备氨气不在溶液中进行，也不能写出离子方程式。
典例透析典型离子方程式的书写写出下列反应的离子方程式。
导学号通入水中投入水中通入溶液中溶液中加入铜粉金属铝溶于溶液中大理石与醋酸反应三氯化铝溶液与过量氨水溶液与稀盐酸混合答案↑↑↑↑方法技巧般离子方程式的书写步骤书写离子方程式时，定要抓住离子反应的实质，由离子反应的实质直接书写出离子方程式，如溶液与溶液反应的离子方程式书写步骤首先分析溶液中的离子有然后分析哪些离子相互结合，与反应生成，与不能生成沉淀气体弱电解质，所以不反应，这样我们就可以直接写出有关的离子方程式，不必再用化学方程式来改写。
如果是弱电解质或不溶于水的物质，我们般先写出其化学式，然后再用上述方法进行书写，如大理石与醋酸反应，首先写出，然后分析中的与提供的结合生成，分解生成，这样即可轻松写出↑。
二多重反应离子方程式的书写写出下列反应的离子方程式。
导学号溶液与溶液混合溶液与溶液混合与两稀溶液混合溶液中通入过量四氧化三铁与稀硝酸答案↑方法技巧两种电解质溶液混合，电离出的离子之间都能两两结合成难电离的物质或后续离子之间可发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢其中的组反应，或不符合配比关系。
三酸式盐与碱反应离子方程式的书写写出下列反应的离子方程式。
导学号溶液与溶液混合。
溶液与溶液过量少量。
溶液与溶液反应少量↑↑完成下列反应的离子方程式导学号溶液与溶液混合。
溶液与溶液混合。
溶于溶液中。
溶于稀中。
答案↑强化记忆盐碱溶解性钾钠铵盐硝酸盐都易溶硫酸盐不溶铅和钡盐酸盐不溶银亚汞微溶物有四种强碱都易溶，是微溶。
说明四种微溶物是指。
及微溶的都难溶于稀强酸。
总结提升离子方程正误判断的突破方法知识梳理看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成而不生成。
再如将少量通入漂白粉溶液中，错在忽略了可以将价的硫氧化，应为。
看“”“↑”及必要条件是否正确齐全看电解质拆分是否正确强酸强碱和可溶性盐写成离子对于微溶性的强电解质在反应物中视情况而定。
如澄清石灰水中以存在，可拆成离子形式，在生成物中，般不能拆，以化学式形式表示可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根律保留酸式根形式，如在水溶液中写成是不对的。
看电荷是否守恒如溶液与反应，不能写成，而应写成。
看是否漏掉离子反应如溶液与溶液反应，既要写与生成沉淀，又不能漏掉与生成沉淀。
看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与溶液反应不能写成，应写成。
是否符合题设条件及要求如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。
如往溶液中通入少量的离子方程式为往溶液中通入少量的离子方程式为。
典例透析届河北省定州中学高三第次月考下列离子方程式书写正确的是导学号实验室用和浓盐酸制取浓↑向溶液中滴加溶液至中性漂白粉溶液吸收二氧化碳浓溶液中滴加浓溶液并加热↑答案解析浓盐酸中完全电离，需拆成，项错误项错误，正确写法为漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确写法为，项错误。
方法技巧判断离子方程式正误时，首先要“向前看”，即看反应微粒表示是否准确。
书写形式正误的判断。
该写成离子形式的写成了分子形式，如浓盐酸写成了分子式。
该写成分子形式的写成了离子形式，如醋酸写出了氢离子形式。
离子的形式表达错误，如碳酸氢根离子写成了碳酸根离子。
参加反应离子种类正误的判断有的反应涉及多种微粒参加，往往同时进行着酸碱中和与沉淀气体反应，此时在反应物中容易漏掉些离子。
参加反应离子数量正误的判断多种微粒参加的反应中，除注意不漏写外，还要注意各微粒的量是否符合题意要求，是否符合分子组成。
广东肇庆模下列离子方程式书写正确的是导学号往溶液中通入少量的向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液向溶液中加入过量的浓氨水向溶液中加入少量的溶液解析项，溶液与不反应项，氢氧化钠溶液过量，还发生如下反应项，具有两性但不溶于氨水，正确写法项，溶液过量，反应完全，不足者按处理，离子方程式正确。
答案方法技巧如果反应微粒没有问题，再“向后看”，即看生成微粒是否准确。
判断书写形式是否符合要求，如次氯酸应写成分子形式。
产物要符合反应物的性质，要符合实际情况，如氢氧化铝不溶于过量氨水，不能写成的形式铁与盐酸反应应生成亚铁离子，不能写成三价铁离子。
涉及过量的反应物可以与生成物反应的情况，根据过量物质，确定产物，如过量的铁与硝酸反应，最终生成亚铁离子而不是三价铁离子。
涉及多微粒反应的问题，要考虑“优先反应原则”，比如氧化性或还原性强的微粒在同样条件下先行反应。
下列离子方程式正确的是导学号氯化铁和铜反应金属铜与稀硝酸反应↑硫酸亚铁溶液与稀硫酸双氧水混合钠和冷水反应↑解析项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误项中满足三个守恒关系，所以正确项中电荷不守恒电子得失不守恒，所以错误项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误。
答案方法技巧判断守恒的方法在判断守恒时，般分为三步第步，首先判断电荷是否守恒，即等号两边离子所带电荷数的和是否相同，如果不相同则原子个数或电子得失数定不守恒，再不用判断其他两者了。
第二步，判断原子个数是否守恒，因为相比电子得失守恒的判断，原子个数和电荷数表现得更为直观，所以判断时本着先易再难的原则。
第三步，判断电子得失是否守恒，对于氧化还原反应来讲，当前两者均守恒时，不代表该离子方程式定正确，还要进步分析电子得失是否守恒。
答案跟踪演练正误判断，正确的划，错误的划“”导学号固体与水反应↑向溶液中滴加盐酸↑醋酸溶液与水垢中的反应↑和稀盐酸的反应答案正误判断，正确的划，错误的划“”导学号向溶液中通入向稀硝酸中加入铜片↑向水中加入小块钠↑和浓盐酸混合加热↑正误判断，正确的划，错误的划“”导学号将投入到溶液中和稀盐酸反应↑和稀硝酸反应↑和浓硫酸反应↑溶液和溶液反应和的反应和稀的反应稀和溶液反应的电离的水解答案向溶液中滴入烧碱溶液并加热向溶液中通入少量届西桂林市第十八中学高三第次月考下列反应的离子方程式书写正确的是导学号将条投入溶液中↑铜溶于稀硝酸中↑碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸答案解析铝和氢氧化钠溶液反应，是先和水发生↑，生成的氢氧化铝和氢氧化钠中和反应两式叠加起来得出↑，故错误铜和稀硝酸反应↑，离子方程式为↑，故错误缺少个离子方程式故错误碳酸钠和酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和过量酸反应产生，因此离子反应正确。
课时作业走向高考化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版高考总复习化学物质及其变化第二章第部分必考部分第二节电解质离子反应第二章高考风向标高考核心考点课时作业高考风向标考纲要求了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
了解离子反应的概念离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
命题趋势预计明年对本部分的考查仍以离子方程式正误判断及书写为主，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势，应重点关注。
高考核心考点电解质和非电解质分类依据电解质及其电离知识梳理水溶液中熔融状态下强电解质弱电解质电解质的强弱与物质类别的关系强酸强碱弱酸弱碱水强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子水分子水合离子水分子弱电解质分子电离过程不可逆不存在电离平衡可逆存在电离平衡强电解质弱电解质举例强酸等强碱等绝大部分盐等弱酸等弱碱等及少部分盐等电解质的电离电离是指电解质在⑩状态下，离解成自由移动离子的过程。
电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用“⑪”连接，弱电解质包括弱酸的酸式酸根的电离方程式中，用“⑫”连接。
如⑬，⑭。
水溶液中或熔融多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离步写完。
如⑮，⑯⑰。
酸式盐的电离多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如溶液中⑱溶液中⑲⑳。
电解质非电解质的判断单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如溶液。
本身电离而导电的化合物才是电解质，如是电解质，的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不定强，如弱电解质的导电能力不定弱，如醋酸水溶液。
易错警示互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”导学号投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物是强电解质，是因为它的水溶液能导电的水溶液能导电，所以是电解质解析尽管难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，错误弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，正确都是共价化合物但却是强电解质，错误是强电解质，是因为熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为和反
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