1、数化学式价层电子对数结合原子数孤对电子对数确定价层电子对构型价层电子对数目价层电子对构型直线平面三角型正四面体三角双锥正八面体注意孤对电子存在会改变键合电子对分布方向，从而改变化合物键角电子间斥力大小孤对间孤对与键合间键合间确定分子构型在价层电子对构型基础上，去掉孤电子对由真实原子形成构型电子对数目电子对空间构型成键电子对数孤电子对数电子对排列方式分子空间构型实例直线直线三角型三角型型电子对数目电子对空间构型成键电子对数孤电子对数电子对排列方式分子空间构型实例四面体四面体三角锥型电子对数目电子对空间构型成键电子对数孤电子对数电子对排列方式分子空间构型实例三角双锥三角双锥变形四面体型直线型微粒结构式模型分子或离子构型下列物质中分子立体结构与水分子相似是下列分子立体结构其中属于直线型分子是下列分子立体结构其中属正八面体型分子本节重点会利用理。
2、离子键极性键非极性键范德华力水分子间存在着氢键作用，使水分子彼此结合而成。在冰中每个水分子被个水分子包围形成变形正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大分子晶体，其结构如图试分析冰中有氢键熔沸点比高还是低为什么氢键二原子晶体原子晶体概念原子间以共价键相结合而形成空间网状结构晶体，又称共价晶体组成微粒原子粒子间作用力共价键无分子式化学式表示原子最简整数比常见原子晶体些非金属单质些非金属化合物硼硅锗金刚石等等结构特征晶体中只存在共价键，无单个分子存在晶体为空间网状结构。金刚石二氧化硅原子晶体物理性质熔沸点高硬度大般不导电难溶于溶剂在晶体中，每个原子和个原子形成个共价键即每个原子周围结合个原子同时，每个原子和个原子相结合。在晶体中，最小环是元环。单个分子存在。没有第三章晶体结构与性质第三节金属晶体金属键金属键金属离子与自由电子之间强烈相互作用定义。
3、体时释放能量晶格能大小影响因素电荷离子半径随着离子电荷增加或者核间距离缩短晶格能增大晶格能越大，离子晶体越稳定熔点越高，硬度越大强非金属性强弱判断依据最高价氧化物对应水化物最高价含氧酸酸性强弱酸性越强，非金属性越强跟氢气化合生成气态氢化物难易程度越易反应，非金属性越强化合价同周期主族元素从左至右化合价由，递增主族元素族序数最高正价价电子数非金属最低负化合价主族元素族序数第二章分子结构与性质第节共价键共价键化学键及其分类相邻原子或离子之间强烈相互作用按成键方式分为金属键共价键离子键金属晶体分子晶体离子晶体共用电子对两单个电子形成对电子共价键共价键分子内原子间通过共用电子对形成相互作用作用本质分子内原子之间发生于绝大多数物质中酸碱盐非金属氧化物氢化物有机物非金属单质存在共价键分类按共用电子对偏移极性共价键非极性共价键不同原子成键同种原子成键。
4、径离子电荷有关金属熔点硬度金属熔点硬度与金属键强弱有关离子半径越小或离子所带电荷越多，则金属键越强，金属熔沸点越高硬度越大。二金属晶体原子堆积模型几个概念配位数在晶体中与每个微粒紧密相邻且距离相等微粒个数空间利用率晶体空间被微粒占满体积百分数用来表示紧密堆积程度金属二维堆积方式非密置层配位数为密置层配位数为金属三维堆积方式简单立方堆积唯金属钋简单立方堆积配位数简单立方堆积空间占有率球半径为正方体边长为体心立方堆积钾型体心立方堆积配位数体心立方堆积空间占有率体对角线长为面对角线长为棱线长为球半径为六方最密堆积镁型六方最密堆积配位数六方最密堆积晶胞六方最密堆积晶胞六方最密堆积空间占有率上下面为菱形边长为半径倍高为倍正四面体高面心立方最密堆积铜型立方面心最密堆积配位数立方面心最密堆积空间占有率第三章晶体结构与性质第四节离子晶体离子晶体离子。
5、键，双键中个键，另个是键，共价三键中个是键，另两个为键。共价键特征饱和性共价键类型按电子云重叠方式分键键方向性头碰头轴对称肩并肩镜面对称二键参数键能键长与键角键能失去电子吸引电子断键成键吸收能量释放能量气态基态原子形成化学键释放最低能量定义单位释放能量，取正值键能越大，键越牢固，分子越稳定意义观察表些共价键键能结论同种元素形成共价键键能单键键键能键长形成共价键两个原子间核间距定义共价半径同种原子共价键键长半稀有气体为单原子分子，无共价半径意义键长越短，键能越大，分子越稳定观察表些共价键键能结论同种元素间形成共价键键长单键双键叁键键角定义两个共价键之间夹角常见键角共价键方向性键能键长键角衡量共价键稳定性描述分子立体结构三等电子原理定义注意有时将原子总数价电子总数相同离子也认为是等电子体原子总数相同价电子总数相同分子特点具有相似化学键特征许。
6、质电子气理论金属原子价电子发生脱落，形成金属阳离子和自由电子自由电子被所有原子所共用从而把所有金属原子维系在起无饱和性无方向性金属晶体金属离子与自由电子通过金属键结合而成晶体叫做金属晶体粒子间作用力金属键构成金属晶体粒子金属离子自由电子常见金属晶体金属合金金属性质与电子气理论金属导电性电子气运动是没有定方向，但在外加电场条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属容易导电金属导热性自由电子在运动时与金属离子碰撞，把能量从温度高部分传到温度低部分，从而使整块金属达到相同温度。高温下热运动剧烈，因此电子定向移动程度减弱，所以，随着温度升高，金属导电性减弱金属延展性金属离子和自由电子间相互作用没有方向性，在外力作用下各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来排列方式，而且弥漫在金属原子间电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂作用金属键强弱与离子半。
7、得出孤电子对数价层电子对构型分子构型三杂化轨道理论理论要点同原子中能量相近不同种原子轨道在成键过程中重新组合，形成系列能量相等新轨道过程叫杂化。形成新轨道叫杂化轨道,用于形成键或容纳孤对电子杂化轨道数目等于各参与杂化原子轨道数目之和杂化轨道成键能力强，有利于成键杂化轨道成键时，满足化学键间最小排斥原理，不同杂化方式，键角大小不同杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种杂化类型杂化基态激发杂化激发态杂化以原子为例个轨道和个轨道杂化形成个杂化轨道构型正四面体型个杂化轨可形成个键价层电子对数为中心原子采用杂化方式杂化基态激发杂化激发态以原子为例个轨道和个轨道杂化形成个杂化轨道构型正三角型杂化剩下个未参与杂化轨道用于形成键个杂化轨道可形成个键价层电子对数为中心原子采用杂化方式杂化基态激发杂化激发态以原子为例个轨道和个轨道杂化形成个杂化轨道构型直线型杂。
8、化剩下两个未参与杂化轨道用于形成键个杂化轨道可形成个键价层电子对数为中心原子采用杂化方式除原子外，原子均有以上杂化当发生杂化时，孤对电子优先参与杂化单电子所在轨道优先不杂化，以利于形成键原子杂化时，因为有孤对电子存在称为不等性杂化其它杂化方式杂化杂化杂化杂化杂化例如杂化构型四棱双锥正八面体此类杂化般是金属作为中心原子用于形成配位化合物杂化类型杂化轨道轨道夹角空间构型直线型平面三角型正四面体平面正方形三角双锥正八面体示例四配合物理论简介配位键定义共用电子对由个原子单方向提供给另个原子共用所形成共价键称配位键。表示方法形成条件个原子有孤对电子，另个原子有空轨道。配位化合物配合物形成天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体中，只含有上述种作用是干冰氯化钠氢氧化钠碘练习下列分子晶体熔沸点由高到低顺序是下列过程中，共价键被破坏是碘升华溴蒸气被木炭吸。
9、第节共价键共价键化学键及其分类相邻原子或离子之间强烈相互作用按成键方式分为金属键共价键离子键金属晶体分子晶体离子晶体共用电子对两单个电子形成对电子共价键共价键分子内原子间通过共用电子对形成相互作用作用本质分子内原子之间发生于绝大多数物质中酸碱盐非金属氧化物氢化物有机物非金属单质存在共价键分类按共用电子对偏移极性共价键非极性共价键不同原子成键同种原子成键按成键方式键键按电子云重叠方式键两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠定义类型特点键键键例例例可绕键轴旋转重叠程度大，稳定性高头碰头轴对称键两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠定义类型特点键键例金属配合物不能旋转重叠程度较小，稳定性较差肩并肩镜面对称例键型项目键键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断强度较小，易断单键是。
10、性质是相近常见等电子微粒第二章分子结构与性质第二节分子立体结构形形色色分子三原子分子空间结构四原子分子空间结构五原子分子空间结构直线型型平面三角型三角锥型四面体其它等二价层电子对互斥理论共价分子中，中心原子周围电子对排布几何构型主要取决于中心原子价层电子对数目。价层电子对各自占据位置倾向于彼此分离得尽可能远，此时电子对之间斥力最小，整个分子最稳定。理论要点价层电子对包括成键电子对和孤电子对不包括成键电子对！价层电子对数计算确定中心原子价层电子对数目价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待价层电子对数中心原子价电子数结合原子数配位原子数孤电子对数键电子对数孤电子对数为结合原子时，按计算为结合原子时，按计算离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带电荷数，阳离子减去所带电荷数孤电子对数价层电子对数结合原子数化学式价层电子对数结合原子数孤对电子对。
11、体概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成晶体叫做离子晶体组成微粒阴阳离子粒子间作用力离子键无分子式化学式表示离子最简整数比配位数缩写为个离子周围最邻近异电性离子数目常见离子晶体强碱金属氧化物部分盐类晶体阴离子配位数阳离子配位数晶体每个周围最近且等距离有个每个周围最近且等距离有个每个晶胞中有个有个晶体阴离子配位数阳离子配位数每个周围最近且等距离有个每个周围最近且等距离有个每个晶胞中有个有个晶胞晶胞阴离子配位数阳离子配位数晶体晶胞每个周围最近且等距离有个每个周围最近且等距离有个每个晶胞中有个有个晶胞影响离子晶体配位数因素几何因素晶体中正负离子半径比电荷因素正负离子电荷比键性因素离子键纯粹程度离子晶体物理性质熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。般易溶于水，而难溶于非极性溶剂固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电二晶格能定义气态离子形成摩离子晶。
12、酒精溶于水气体溶于水当晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化是分子内化学键分子间距离分子构型分子间作用力下列有关共价化合物说法具有较低熔沸点不是电解质固态时是分子晶体都是由分子构成液态时不导电，其中定正确是已知氯化铝熔点为，但它在即开始升华。氯化铝是。填“离子化合物”“共价化合物”无水氯化铝在空气中强烈“发烟”，其原因是。设计个可靠实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计实验是。在和时，它蒸气密度换算为标准状况时为，试确定氯化铝在蒸气状态时化学式为。共价化合物氯化铝与空气中水蒸气发生水解反应产生气体，在空气中形成酸雾而“发烟”。在其熔融状态下，试验其是否导电若不导电是共价化合物。下列物质属于分子晶体化合物是石英硫磺干冰食盐练习干冰气化时，下列所述内容发生变化是分子内共价键分子间作用力分子键距离分子间氢键冰醋酸固体中不存在作用力是。
参考资料：
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