1、“通入足量的”与反应的离子不能大量存在常见题干要求“定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字基础梳理考点突破例浙江理综雾霾严重影响人们的生活与健康。地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子。同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验基础梳理考点突破已知↑根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是试样中肯定存在和试样中定不含试样中可能存在该雾霾中可能存在和答案解析解析关闭遇湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为,可知试样中定含由已知信息和溶液发生的条件可知溶液中含,而整个实验中未引入,则该试样中定含试样溶液加过量产生的沉淀加酸时部分溶解,可推知沉淀为与的混合物,即该试样中定含及因所用过量,故沉淀中定含有,不能肯定试样中是否含,因为无论沉淀中是否含有,加酸时沉淀都会溶解并放出气体。整个过程未。
2、子之间不发生反应,可以大量共存,正确与反应生成和水,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破山东理综下列有关溶液组成的描述合理的是无色溶液中可能大量存在酸性溶液中可能大量存在弱碱性溶液中可能大量存在中性溶液中可能大量存在答案解析解析关闭项,与发生相互促进的水解反应,故不能大量共存项,在酸性溶液中不能大量存在,且能与发生氧化还原反应而不能大量共存项,发生水解反应使溶液呈酸性,故不能大量存在于中性溶液中。答案解析关闭第节离子反应考纲要求了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。了解离子反应的概念离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式。了解常见离子的检验方法。基础梳理考点突破电解质和非电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质在水溶液里和熔融状态下,都不导电的化。
3、推断离子检验的基本步骤通过观察初步判断如颜色状态气味溶解性等化学方法进步确认利用特征反应根据现象得出结论。物质检验时的注意事项“先取样,后操作”,若待检物是固体,应先将其溶解再取样检验取样时,要取少量进行实验,并且要防止污染试剂。若是并列实验,每次实验,都要另取溶液进行实验,避免已加试剂产生干扰若是连续实验,要排除前面所加试剂对后续检验的干扰。用种试剂检验多种物质时,所选试剂必能和被检验物质的大多数发生特征反应,且能产生不同的实验现象。“先现象,后结论”,即根据实验现象分析判断得出结论。基础梳理考点突破例山东青岛期末物质间常常互相联系互相影响着,微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是不能使酚酞溶液变红的无色溶液中能与金属铝反应放出氢气的溶液中常温下水电离出的的溶液中无色透明溶液中答案解析解析关闭不能使酚酞溶液变红的无色溶液可。
4、涉及的检验,且无论是否存在均不影响实验过程,故可能存在,也可能不存在。综上分析,项错。答案解析关闭基础梳理考点突破归纳总结坚持“四项基本原则”,破解离子推断题肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子记住几种常见的有色离子互斥性原则在肯定些离子的同时,结合离子共存规律,否定些离子的存在要注意题目中的隐含条件,如酸性碱性指示剂的变化与铝反应产生水的电离情况等电中性原则溶液呈电中性,定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等这原则可帮助我们确定些隐含的离子进出性原则通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。基础梳理考点突破跟踪训练广东理综水溶液中能大量共存的组离子是答案解析解析关闭与会生成沉淀,不能大量共存,项错误与会反应生成和,不能大量共存,项错误项中四种。
5、等。氧化还原反应类型。强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质如溶液与反应的离子方程式为。基础梳理考点突破意义离子方程式不仅可以表示个具体的化学反应,还可以表示同类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用来表示。与量有关的离子反应方程式的书写连续型指反应生成的离子因又能与剩余过量的反应物继续反应而与用量有关。可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应。如通入溶液中碱过量碱不足。基础梳理考点突破多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液。如通入溶液中过量不足。多元弱酸盐与强酸反应。如溶液中逐滴加入稀盐酸盐酸不足盐酸过量↑。铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量强碱过量。基础梳理考点突破溶液与强酸溶液过量强酸过量。溶液与溶液过量过量。与稀硝酸溶液过量↑过量↑。基础梳理考点突破先后型种反应物的两种或两种以上的组成离子。
6、质熔融状态下能导电的物质定属于电解质不溶于水,但属于强电解质溶于水能导电的化合物定属于电解质答案解析解析关闭由金属单质可知选项错误由氨气二氧化碳三氧化硫可知选项错误碳酸钙属于盐,属于强电解质,选项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破下列物质在指定条件下电离方程式正确的是溶于水碱式电离溶于水的电离受热熔化答案解析解析关闭项,溶液中不存在项,为弱电解质,电离过程应用项为的水解方程式项,受热熔化时只电离出和。答案解析关闭基础梳理考点突破在如图所示电解质溶液的导电性装置中,若向电解质溶液中逐滴加入另种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是盐酸中逐滴加入食盐溶液醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液饱和石灰水中不断通入醋酸中逐滴加入氨水答案解析解析关闭选项中始终存在大量离子,选项中都有易溶的强电解质生成,灯光不会熄灭,项中当与恰好完全反应生成和时。
7、。基本原则量少全反应,化学计量数定为量多遵循“保证供给但决不多给”的原则。判断标准量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比定要与它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准,确定足量物质参与反应离子的物质的量,根据参加反应的各离子的物质的量之比等于化学计量数之比写出离子反应方程式。基础梳理考点突破例江苏化学下列指定反应的离子方程式正确的是氯气溶于水溶液中的水解酸性溶液中与反应生成溶液中加足量溶液答案解析解析关闭溶于水为可逆反应,且生成的为弱电解质,不可拆开,项错误的水解为可逆反应,项错误离子反应应满足电荷守恒,题给反应前后电荷不守恒,酸性溶液中与反应生成的离子方程式应写成,项错误少量,设为,只能与反应生成基础梳理考点突破判断离子能否大量。
8、元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如溶液中,溶液中,。基础梳理考点突破自主巩固下列物质中,能导电的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是⑩。石墨盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖⑩氨气熔融的基础梳理考点突破电解质的判断基础梳理考点突破强弱电解质的判断电解质的强弱由物质内部结构决定,在溶于水或熔融状态下能够完全电离的为强电解质,只能部分电离的为弱电解质,与物质的溶解度电解质溶液的导电能力等因素无必然联系。基础梳理考点突破例下列说法正确的是氯化铵次氯酸都属于强电解质水为非金属氧化物,属于非电解质的水溶液不易导电,故是弱电解质溶液中存在如下电离平衡,答案解析解析关闭答案解析关闭基础梳理考点突破归纳总结电解质电离方程式的书写基础梳理考点突破基础梳理考点突破跟踪训练下列说法中正确的是种物质不是电解质,则定属于非电。
9、,都能跟另种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。溶液与溶液的反应不足过量。基础梳理考点突破配比型当种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调般为复盐或酸式盐,当种组成离子恰好完全反应时,另种组成离子不能恰好完全反应有剩余或不足而跟用量有关。溶液与溶液不足过量。溶液与溶液溶液呈中性时完全沉淀时。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。溶液中加入稀盐酸↑与浓盐酸反应制↑磁性氧化铁溶于稀硝酸↑通入水中醋酸除去水垢↑浓盐酸与铁屑反应的离子方程式是↑可表示所有强酸和强碱的中和反应基础梳理考点突破判断离子方程式正误“四字真经”“四查”“三看”基础梳理考点突破突破与量有关的离子方程式书写“少定多变法”如果涉及多种微粒参加的反应,且生成物和量有关系时,可采取“少定多变”的方。
10、是酸性或中性溶液,在两种条件下具有氧化性,可以氧化,项错误与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性,碱性情况下,不能大量共存,酸性溶液中反应不生成氢气,项错误由水电离出的的溶液呈酸性或碱性,碱性情况下,所有离子均不反应能大量共存,但在酸性溶液中不能大量存在,项正确无色透明溶液中肯定没有,而且与在溶液中发生互相促进水解反应,不能大量共存,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在或溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存基础梳理考点突破续表条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”常见的隐含条件“与反应放出”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的”溶液既可能显酸性也可能显碱。
11、存的方法总体思路离子反应发生的条件试题中的隐含条件可能共存的离子具体方法色溶液颜色。熟记种常见有色离子的颜色。二性溶液的酸碱性。在强酸性溶液中,及弱酸根阴离子如等均不能大量存在基础梳理考点突破与不能大量共存在强碱性溶液中,及弱碱阳离子如等均不能大量存在酸式弱酸根离子如等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。三特殊三种特殊情况。基础梳理考点突破组合具有强氧化性,能与等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存与,与等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。基础梳理考点突破四反应四种反应类型。指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应如与,与,与等氧化还原反应如与,与,与等相互促进的水解反应如与,与等络合反应如与等。基础梳理考点突破离子的检验及。
12、物。基础梳理考点突破强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离过程不可逆过程,不存在电离平衡可逆过程,存在电离平衡表示方法溶液中存在微粒种类水合离子水分子水合离子水分子弱电解质分子基础梳理考点突破举例强酸等强碱等绝大部分盐等弱酸等弱碱等及小部分盐等基础梳理考点突破电解质的电离及其导电原理电离电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动离子的过程。导电原理电解质电离出的阴阳离子在外加电场作用下,发生定向移动实现导电过程,般情况下,自由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,导电能力越强。电离方程式的书写强电解质的电离方程式中,用连接,弱电解质包括弱酸的酸式酸根的电离方程式中,用连接。如,。基础梳理考点突破多元弱酸分步电离分步书写,多元弱碱分步电离,但步写出。如。酸式盐的电离多。
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