1、为。根据电解质溶液的酸碱性，用或或其他离子配平，使两边电荷总数相等。注意在碱性溶液中，电极反应式不出现。利用使两边的元素守恒，即得。正极反应式的书写。，注意在碱性溶液中提供使变为的是水，要写成化学式的形式。将正负极反应式相加，若得到总反应式，说明写法正确。可充电电池电极反应式的书写书写可充电电池电极反应式时，由于电极都参加反应，且正方向逆方向反应都能反应，所以要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。给出电极反应书写总反应方程式根据给出的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子相等然后将两式相加，消去反应。
2、线正极。在书写电极反应式时考虑离子反应离子共存的情况。►变式应用北京市魏善庄中学高三上学期期中考碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确为负极，为正极为正极，为负极工作时电子由经外电路流向极电极发生还原反应，电极发生氧化反应解析项，碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，得电子作正极，故正确错误项，工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由经外电路流向，故错误项，锌失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应，故错误故选。例铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是和，电池液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为。试根据上述情况判断蓄电池的负极材料是。工作时，正极反应为。工作时，电解质溶液的选填“增大”“减小”或“不变”。工作时，电解质溶液中阴离子移。
3、增多，溶液酸性变小，故将变大。如把改为甲烷用作导电物质，则不会有放出，该电池中的电极反应为负极，正极。四川成都市高新区高三月考美国圣路易斯大学研制了种新型的乙醇电池，用质子溶剂，在左右时供电。电池总反应为，电池示意如下图，下列说法正确的是极为电池的正极电池工作时电子由极沿导线经灯泡再到极电池正极的电极反应为电池工作时，乙醇被氧化时就有电子转移解析对燃料电池而言，可燃性气体作负极，氧气做正极，错误因为为负极，为正极，所以电池工作时电子由极沿导线经灯泡再到极，错误电池正极的电极反应为，正确总反应为。乙醇被氧化时就有电子转移，错误。答案为。第二节化学电源自主学习了解化学电源的优点及其在各方面的应用。认识次电池二次电池和燃料电池。了解废旧电池对环境的危害，树。
4、物和生成物中相同的物质即可。注意若反应式同侧出现不能共存的离子，如和和，要写成反应后的物质如。♨特别提示解答书写有关电极反应式的题目时，应先写出总化学方程式，再找出电解质溶液的成分，最后分别写出正极反应式和负极反应式，从而作出合理的判断。例碱性电池具有容量大放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为。下列说法错误的是电池工作时，锌失去电子电池负极的电极反应式为电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小解析该电池中为负极，失去电子该反应中转移，通过计算每转移电子，反应电子由负极通过外导线流向正极，所以错。答案名师点睛原电池工作时，活泼金属为负极，失去电子，所以电子流向为负极。
5、发生还原反应，电极发生氧化反应解析项，碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，得电子作正极，故正确错误项，工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由经外电路流向，故错误项，锌失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应，故错误故选。例铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是和，电池液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为。试根据上述情况判断蓄电池的负极材料是。工作时，正极反应为。工作时，电解质溶液的选填“增大”“减小”或“不变”。工作时，电解质溶液中阴离子移向极。电流方向从极流向极。充电时，铅蓄电池的负极与电源的极相连接。解析蓄电池工作放电时，起原电池作用。题中各小题概括叙述了蓄电池放电时所涉及的各个方面，分析如下根据原电池原理，负极发生氧化反应元素化合价升高，所以为负。
6、原电池的正极连接外接电源的正极，原电池的负极连接外接电源的负极。►变式应用高考浙江卷镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的种主要电池类型。中的表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是。已知下列说法正确的是电池放电过程中，正极的电极反应式为充电过程中离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式，中的被还原电池中可以用溶液氨水等作为电解质溶液解析镍氢电池中主要为作电解液，充电相当于电解池，阳极失去电子发生氧化反应，阳极反应，阴极得到电子发生还原反应，即阴极反应，总反应放电时相当于是原电池，正极得到电子发生还原反应，即正极反应式，负极失去电子发生氧化反应，即负极反应式，总反应，以上式中为储氢合金，为吸附了氢原子的储氢合金，则项，正极的电极反应式。
7、法正确的是电池放电过程中，正极的电极反应式为充电过程中离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式，中的被还原电池中可以用溶液氨水等作为电解质溶液解析镍氢电池中主要为作电解液，充电相当于电解池，阳极失去电子发生氧化反应，阳极反应，阴极得到电子发生还原反应，即阴极反应，总反应放电时相当于是原电池，正极得到电子发生还原反应，即正极反应式，负极失去电子发生氧化反应，即负极反应式，总反应，以上式中为储氢合金，为吸附了氢原子的储氢合金，则项，正极的电极反应式为正极上发生的反应为解析项，原电池中，阳离子向正极移动，故错误项，氧气得电子被还原，化合价由价降低到价，若有电子转移，则应有氧气被还原，在标准状况下的体积为，故错误项，酸性乙醇燃料电池的负极反应为，可知乙。
8、向从极流向极。充电时，铅蓄电池的负极与电源的极相连接。解析蓄电池工作放电时，起原电池作用。题中各小题概括叙述了蓄电池放电时所涉及的各个方面，分析如下根据原电池原理，负极发生氧化反应元素化合价升高，所以为负极正极发生还原反应元素化合价降低，从总反应式可知，是氧化剂，即正极反应为从正极反应或电池的总反应可知参加了反应，转变成，所以增大原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极电流方向与电子移动方向相反，从正极沿导线流向负极。答案增大负正负负名师点睛总反应中，放电的方向为原电池方向，电极名称为正负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应充电的方向为电解池方向，电极名称为阴阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。二次电池充电时，需“正接正，负接负”，即。
9、极正极发生还原反应元素化合价降低，从总反应式可知，是氧化剂，即正极反应为从正极反应或电池的总反应可知参加了反应，转变成，所以增大原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极电流方向与电子移动方向相反，从正极沿导线流向负极。答案增大负正负负名师点睛总反应中，放电的方向为原电池方向，电极名称为正负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应充电的方向为电解池方向，电极名称为阴阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。二次电池充电时，需“正接正，负接负”，即原电池的正极连接外接电源的正极，原电池的负极连接外接电源的负极。►变式应用高考浙江卷镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的种主要电池类型。中的表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是。已知下列说。
10、立环保意识。重点突破电极反应式的书写方法书写要遵循的原则原电池两电极上分别发生氧化反应或还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒电子守恒及电荷守恒。弱电解质气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子符号表示。正极反应负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。电极反应式的书写类型根据装置书写电极反应式。首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应即电极反应。给出总反应式，写电极反应式。各类电极反应式的般书写步骤为列出物质，标电子的得失选离子，配电荷配个数，巧用水两式加，验总式。如以为例，当电解质溶液为溶液时的电极反应式的书写步骤如下负极反应式的书写根据总反应方程式列出总式两边化合价升高的有关物质为，转移电子数。
11、醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为，故正确项，燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为，故错误，故选。答案►变式应用今有反应，构成燃料电池，则负极通入的是，正极通入的是，电极反应式分别为。如把改为稀作导电物质，则电极反应式为负极正极。负极正极负极正极如把改为甲烷，做导电物质，则电极反应式为负极正极。负极正极解析解决此题的关键是弄清原电池的电极反应类型“负极氧化正极还原”。所以氢氧燃料电池中为负极反应物，为正极反应物又因为是碱性溶液不可能有参加或生成，故负极反应为，正极反应为。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有参加反应也不可能有生成，负极，正极。由于前者在碱性条件反应，量不变，但工作时增多，故溶液变稀，将变小而后者为酸溶液，不变，。
12、向极。电流方向从极流向极。充电时，铅蓄电池的负极与电源的极相连接。解析蓄电池工作放电时，起原电池作用。题中各小题概括叙述了蓄电池放电时所涉及的各个方面，分析如下根据原电池原理，负极发生氧化反应元素化合价升发生还原反应，电极发生氧化反应解析项，碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，得电子作正极，故正确错误项，工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由经外电路流向，故错误项，锌失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应，故错误故选。例铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是和，电池液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为。试根据上述情况判断蓄电池的负极材料是。工作时，正极反应为。工作时，电解质溶液的选填“增大”“减小”或“不变”。工作时，电解质溶液中阴离子移向极。电流方。
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高中化学第四章第2节化学电源化学电池课件新人教版选修4