1、压催化剂在温度下达平衡时，各物质的浓度是，求该温度时的平衡常数和的起始浓度。答案解析由题意知高温高压催化剂起始转化平衡即由题意得解得。第课时化学平衡常数对已达平衡的可逆反应，正逆反应速率之间有什么关系各组分浓度会不会改变答案正逆浓度不变。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解平衡转化率的含义。了解等效平衡的含义类型和分析方法。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。定义在定温度下，当个可逆反应达到化学平衡时，是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。通常用符号表示。笃学化学平衡常数生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值表达式对于般的可逆反应平。
2、反应为吸热反应，故升高温度时，平衡正向移动，和增大，减小，所以增大。化学平衡常数应用中的注意事项平衡常数表达式书写平衡常数表达式时，固体纯液体的浓度可视为，可以不写。如，平衡常数，平衡常数。化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。如的化学平衡常数为，则的化学平衡常数为。平衡常数是有单位的，并随平衡常数表达式的不同而不同。通常书写平衡常数的数值时不写单位。化学平衡常数的意义平衡常数反映个化学反应所能进行的最大程度。值越大，表明正反应进行的程度越大，因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的。
3、系如下表回答下列问题该反应的化学平衡常数表达式为。该反应为填“吸热”或“放热”反应。能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是。容器中压强不变混合气体中不变正逆温度下，平衡浓度符合下式，试判断此时的温度为。答案吸热解析根据化学平衡常数的定义即可写出。由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中或水的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。当时此时的温度由表中数据可知为。化学平衡的计算“三段式”分析法模式起始量变化量平衡量对于反应物平始变。对于生成物平始变。解题基本思路设未知数具体题目具体分析，灵活设立，般设物。
4、常数的表达式为。意义值越大，表示反应进行得，反应物的转化率值越小，表示反应进行得，转化率就。只受影响，与反应物或生成物的无关。越完全越大越不完全越小温度浓度变化反应物的转化率反应物的平衡转化率始始。反应的平衡转化率能表示在定温度和定起始浓度下反应进行的。限度慎思对于可逆反应高温，思考回答以下问题写出其平衡常数表达式，并据此分析应注意的问题。若在定温度下，增大，如何变化若升高温度，又如何变化答案根据化学方程式可知，其平衡常数，此时注意反应物为固体，因为其浓度为常数，所以不代入平衡常数表达式。因为平衡常数仅仅是温度的函数，所以温度定时，不随反应物或生成物的浓度变化而变化，故增大，不变又因为该可逆反应的正。
5、，平衡常数。化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。如的化学平衡常数为，则的化学平衡常数为。平衡常数是有单位的，并随平衡常数表达式的不同而不同。通常书写平衡常数的数值时不写单位。化学平衡常数的意义平衡常数反映个化学反应所能进行的最大程度。值越大，表明正反应进行的程度越大，因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的转化率大小，也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度。平衡常数与温度的关系化学平衡常数只是温度的函数，只随着温度的改变而改变。当温度定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始。
6、应物起始浓度的大小，都是个常数。平衡常数随温度变化的规律和应用规律对于吸热反应增大，增大对于放热反应减小，增大。应用利用温度改变时的变化来判断反应的热效应。若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。例硫酸生产中，催化氧化生成催化剂。温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如下图所示。根据图示回答下列问题将和置于密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于。平衡状态由变到时，平衡常数填或。解析由图像可知，当压强为时，的平衡转化率是，则转化量为。始态变化平衡。由于温度恒定不变，由点到点引起平衡移动的原因是压强改变，故平衡常数不变。答案比较点与点平衡常数的大。
7、常数的大小常书写平衡常数的数值时不写单位。化学平衡常数的意义平衡常数反映个化学反应所能进行的最大程度。值越大，表明正反应进行的程度越大，因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的转化率大小，也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度。平衡常数与温度的关系化学平衡常数只是温度的函数，只随着温度的改变而改变。当温度定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度的大小，都是个常数。平衡常数随温度变化的规律和应用规律对于吸热反应增大，增大对于放热反应减小，增大。应用利用温度改变时的变化来判断反应的热效应。若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。例硫酸生产中，催化氧化生成催化剂。。
8、，平衡常数。化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。如的化学平衡常数为，则的化学平衡常数为。平衡常数是有单位的，并随平衡常数表达式的不同而不同。通常书写平衡常数的数值时不写单位。化学平衡常数的意义平衡常数反映个化学反应所能进行的最大程度。值越大，表明正反应进行的程度越大，因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的转化率大小，也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度。平衡常数与温度的关系化学平衡常数只是温度的函数，只随着温度的改变而改变。当温度定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论。
9、，又无论反应物起始浓度的大小，都是个常数。平衡常数随温度变化的规律和应用规律对于吸热反应增大，增大对于放热反应减小，增大。应用利用温度改变时的变化来判断反应的热效应。若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。例硫酸生产中，催化氧化生成催化剂。温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如下图所示。根据图示回答下列问题将和置于密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于。平衡状态由变到时，平衡常数填或。解析由图像可知，当压强为时，的平衡转化率是，则转化量为。始态变化平衡。由于温度恒定不变，由点到点引起平衡移动的原因是压强改变，故平衡常数不变。答案比较点与点平。
10、质的转化量为。确定三个量根据反应物生成物及变化量的三者关系，代入求出未知数，确定平衡体系中各物质的起始量变化量平衡量。并按中“模式”列表。解答题设问题明确“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率，给出题目答案。例若在定温度下，密闭容器中充入和各，反应达平衡时，生成，如果其他条件均不变，再充入和，又知定温度下平衡时为常数，共生成的物质的量为解析由题意知起始物质的量平衡物质的量转化物质的量故平衡时若再充入和各，设转化的物质的量为。起始转化平衡解得，则生成的为。答案平衡计算要依据模式，找出起始量平衡量及转化量之间的关系，并进行求解。体验合成氨反应高温。
11、温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如下图所示。根据图示回答下列问题将和置于密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于。平衡状态由变到时，平衡常数填或。解析由图像可知，当压强为时，的平衡转化率是，则转化量为。始态变化平衡。由于温度恒定不变，由点到点引起平衡移动的原因是压强改变，故平衡常数不变。答案比较点与点平衡常数的大小关系时，有同学会误认为的转化率增大了，说明平衡向右移动了，因而平衡常数会增大，这是错误的。增大压强时，虽然平衡右移，增大，但与原平衡相比，因体积减小了，都增大了，故值不变。只受温度影响，温度不变，值不变。体验在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，其化学平衡常数和温度的。
12、化率大小，也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度。平衡常数与温度的关系化学平衡常数只是温度的函数，只随着温度的改变而改变。当温度定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度的大小，都是个常数。平衡常数随温度变化的规律和应用规律对于吸热反应增大，增大对于放热反应减小，增大。应用利用温度改变时的变化来判断反应的热效应。若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。例硫酸生产中，催化氧化生成催化剂。温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如下图所示。根据图示回答下列问题将和置于密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于。平衡状态由变到时，平衡常数。
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高中化学专题2第2单元第3课时化学平衡常数课件苏教版选修4