1、原子半径比的大，与同主族，是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是原子半径的大小顺序的还原性很弱，错误同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以元素的非金属性比元素的非金属性弱，的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强，错误酸性比的强解析根据元素在元素周期表中的相对位置可知，位于第三周期，其原子的最外层电子数是其电子层数的倍，则是，是，是，是。氮元素的氧化物不止两种，错误的非金属性最强，则示。原子的最外层电子数是其电子层数的倍。下列说法正确的是通常情况下，元素只存在两种氧化物元素的气态氢化物的还原性最强元素的非金属性比元素的非金属性强的最高价氧化物对应的水化物的错误为，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物。

2、确。答案短周期元素的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为。的原子半径比的大，与同主族，是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是原子半径的大小顺序元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。请写出号元素在元素周期表中的位置。解析因甲位于第三周期Ⅵ族，则应是硫元素，故应表示为。元素乙的层电子数比层电子数多，可知其层电子数为，元素乙是，其原子半径大于的原子半径，甲乙的最高价氧化物对应的水化物分别为和，酸性。根据稀有气体元素号元素位于元素周期表中第五周期族，可知号元素位于元素周期表中第五周期第Ⅶ族。答案周期性变化元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数第五周期第Ⅶ族化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ将钠钾镁铝各。

3、于元素周期表第Ⅵ族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性解析在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，项错误氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性较强，项错误的水溶液呈碱性，项错误。答案下列说法正确的是和属于第Ⅴ族元素，氮原子得电子能力比砷原子强族序数等于其周期序数的元素定是金属元素元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强解析和属于第Ⅴ族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以氮原子得电子能力比砷原子强，正确族序数等于其周期序数的元素不定是金属元正确。答案短周期元素的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为。。

4、非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，项正确为，其原子序数为，项错误。答案均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。原子的最外层电子数是其电子层数的倍。下列说法正确的是通常情况下，元素只存在两种氧化物元素的气态氢化物的还原性最强元素的非金属性比元素的非金属性强的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强解析根据元素在元素周期表中的相对位置可知，位于第三周期，其原子的最外层电子数是其电子层数的倍，则是，是，是，是。氮元素的氧化物不止两种，错误的非金属性最强，则的还原性很弱，错误同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以元素的非金属性比元素的非金属性弱，的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强，错误正。

5、析知为为为为或，其中甲为乙为丙为或。利用不与反应且不为刺激性气体可完成回答。答案第二周期第Ⅴ族催化剂基础课时元素周期律和元素周期表选择题海门期末元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是第七周期的最后个元素为号元素元素周期表中第纵行全部为金属元素元素周期表中Ⅰ是包含元素种类最多的纵行根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质解析根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后种元素为号元素，正确元素周期表中第纵行全部为金属元素，正确元素周期表中Ⅲ族是包含元素种类最多的纵行，错根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，正确。答案应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是铊与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性低于硒位。

6、对应水化物的酸性最强，项正确为，其原子序数为，项错误。答案均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所为有价，处于Ⅱ族，原子半径大于，则为。有价且原子半径比大，比小，则为。为为，的原子序数大于，故项错误为，为，二者为不同周期的元素，项于Ⅴ族，且的原子半径较大，则为为有价，处于Ⅶ族，且原子半径比大，则为都有价，处于Ⅰ族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为期上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是号元素原子结构示意图为解析都为短周期元素，有最低价价，处于Ⅵ族，没有最高价，则为都有最低价价最高价价，处研，下表为几种短周期元素的性质元素编号原子半径最高或最低化合价对上述元素有关说法正确的是元素的原子序数小于元素的原子序数处于同。

7、别投入到足量的的盐酸中，试预测实验结果与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性大于，继而可以验证的金属性大于，你认为此设计是否合理并说明理由。Ⅱ利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。仪器的名称为，球形管的作用是。实验室中现有药品浓盐酸，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫装置中所装药品分别为，装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。若要证明非金属性，则中加中加中加，观察到中溶液的现象为。解析由题中所给药品可知可用与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择与浓盐酸反应制取氯气。由中药品可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以中加入硫酸，装置中加入相应的盐溶液。答案钾铝不合。

8、外电子层数依次增大解析卤族元素的原子最外层都有个电子，在化学反应中易得到电子而表现出氧化性，所以其单质的化学性质相似。答案根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等解析层电子数为偶数时，可能有，当为时，该元素所在族的序数等于层电子数当为时，元素的原子可能存在层层等，其所在族的序数无法确定。答案江西南昌调研，下表为几种短周期元素的性质元素编号原子半径最高或最低化合价对上述元素有关说法正确的是元素的原子序数小于。

9、理，用碱性强弱比较金属性强弱时，定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较不是元素最高价氧化物对应的水化物分液漏斗防止倒吸浓盐酸溶液硫酸溶液有白色胶状沉淀产生选做题湖南长沙模拟现有四种短周期元素，分别与结合生成甲乙丙三种化合物，且甲乙丙三分子中含相同数目的质子数，结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲乙丙丁四种化合物的转化关系如下图所示写出乙甲的化学反应方程式。根据以上条件可以确定四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是。填写序号依据下列条件可以进步确定上述第四种元素甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲丙都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题写出上述第四种元素在周期表中的位置。写出丙乙丁的化学反应方程式。解析甲乙丙三分子中的质子数相同，通常以微粒入手，。

10、最外层电子数相同原子核外电子层数依次增大解析卤项，测定相同物质的量浓度的溶液的，根据可判断出与水解程度的大小，即可判断出酸性，从而判断出碳硫的非金属性强弱项，利用分别与稀件的难易，即可判断出氯溴的非金属性强弱项，向溶液中分别通入氨气，与反应生成，与反应生成，但无法比较二者的金属性强弱件的难易，即可判断出氯溴的非金属性强弱项，向溶液中分别通入氨气，与反应生成，与反应生成，但无法比较二者的金属性强弱项，测定相同物质的量浓度的溶液的，根据可判断出与水解程度的大小，即可判断出酸性，从而判断出碳硫的非金属性强弱项，利用分别与稀盐酸反应现象的不同即可判断出的金属性强弱。答案卤族元素的单质具有相似的化学性质，主要是因为卤素单质均为双原子分子均为非金属元素原子最外层电子数相同原子。

11、元素的原子序数处于同周期上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是号元素原子结构示意图为解析都为短周期元素，有最低价价，处于Ⅵ族，没有最高价，则为都有最低价价最高价价，处于Ⅴ族，且的原子半径较大，则为为有价，处于Ⅶ族，且原子半径比大，则为都有价，处于Ⅰ族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为为有价，处于Ⅱ族，原子半径大于，则为。有价且原子半径比大，比小，则为。为为，的原子序数大于，故项错误为，为，二者为不同周期的元素，项错误为，八种元素中，元素的别人的议论斤斤计较，得理不让人保持适度的自尊小菊这次期末考试成绩不太理想，自尊的她应该这样想我考得这么差，我真是无是处我才不在乎成绩呢，我在运动会上能为班级争光，样可以得到尊重我会奋起直追，。

12、序数与该元素原子的层电子数相等解析层电子数为偶数时，可能有，当为时，该元素所在族的序数等于层电子数当为时，元素的原子可能存在层层等，其所在族的序数无法确定。答案江西南昌调该元素原子的层电子数相等层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等层电子为奇数的所有主族元素所在族的族元素的原子最外层都有个电子，在化学反应中易得到电子而表现出氧化性，所以其单质的化学性质相似。答案根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是层电子为奇数的所有元素所在族的序数与盐酸反应现象的不同即可判断出的金属性强弱。答案卤族元素的单质具有相似的化学性质，主要是因为卤素单质均为双原子分子均为非金属元素原子。

参考资料：

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