1、的白光,电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光子的形式释放能量。解析关闭基础梳理考点突破考查角度三电负性和电负性的应用选考部分选修物质结构与性质第节原子结构与元素的性质考纲要求了解原子核外电子的排布原理及能级分布,能用电子排布式表示常见元素号原子核外电子价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的些性质。了解原子核外电子在定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。基础梳理考点突破原子结构能层能级和最多容纳电子数之间的关系基础梳理考点突破能层能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层二三四基础梳理考点突破原子轨道的形状和能量关系轨道形状电子的原子轨道呈球形对称电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目能级个能级个能级个能级个„„能量关系相同电子层上原子轨道能量的高低𝑛𝑛𝑛形状相同的原子轨道能量的高低„„同电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如𝑥𝑦𝑥轨道的能量相等基础梳理考点突破原子核外电子排布规律能量最低原则原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态。基态原子核外电子进入原子轨道的顺序。示意图如下基础梳理考点突破泡利不相容原理个原子轨道里最多容纳个电子,并且这两个电子的自旋方向必须相反。洪特规则对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全充满半充满和全空状态时,体系的能量较低,原子较稳定。如的基态原子电子排布式为,而不是。基础梳理考点突破基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式简化电子排布式轨道表示式价电子排布式基础梳理考点突破原子。
2、方程式是。解析解析关闭根据元素周期表的结构可知为,为,为,为,为。的氢化物为和,非金属性越强气态氢化物越稳定。当电子排布在同能级的不同轨道时,总是优先单独占据个轨道,且自旋状态相同,因此氮元素的基态原子的轨道表示式为。原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关,还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定,失去电子所需能量越高,在所给五种元素中,氖元素最外层已达电子的稳定结构,因此失去核外第个电子需要的能量最多,即第电离能最大。根据题给图示可知为,为,为,为,应是。基础梳理考点突破考查角度二电离能及应用判断元素金属性的强弱电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强反之越弱。判断元素的化合价表示各级电离能如果元素的≫,则该元素的常见化合价为价。如钠元素≫,所以钠元素的化合价为价。判断核外电子的分层排布情况多电子原子中,元素的各级电离能逐级增大,有定的规律性。当电离能的变化出现突变时,电子层数就可能发生变化。反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右,元素的第电离能并不是逐渐增大的,当元素的核外电子排布是全空半充满和全充满状态时,第电离能就会反常的大。基础梳理考点突破例河北秦皇岛模拟下表列出了短周期元素的各级电离能数据用表示,单位为。下列关于元素的判断中定正确的是的最高正价为价元素位于元素周期表中第Ⅱ族元素第电离能大于同周期相邻元素元素基态原子的电子排布式为答案解析解析关闭由表中可知,元素的第三电离能与第二电离能的差距最大,故最外层有两个电子,最高正价为价,位于Ⅱ族,可能为或者,因此不正确,正确,不正确短周期Ⅱ族的元素,因轨道处于全空状态,比较稳定,所以第电离能大于同周期相邻主族元素,正确。答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示利用第电离能的变化解决问题时的注意事。
3、,每个箭头代表个电子,例如基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭基础梳理考点突破归纳总结书写电子排布式的方法第步按照能量关系排出轨道第二步根据各轨道数与轨道上容纳的电子数排列,并将空轨道删去第三步按能层的顺序进行整理得出。以为例第步第二步第三步基础梳理考点突破跟踪训练填空题四川理综的基态原子的核外电子排布式为。福建理综基态铜原子的核外电子排布式为或。浙江理综基态锗原子的电子排布式是。全国Ⅱ的价电子轨道表示式为。基础梳理考点突破浙江理综可正确表示原子轨道的是。写出基态镓原子的电子排布式。福建理综基态的核外电子排布式为。解析解析关闭原子原子序数为,其基态原子的核外电子排布式为。铜为号元素,根据构造原理可直接写出。基础梳理考点突破山西模拟是元素周期表中号元素,且原子序数依次增大,三种元素的质子数之和为,且这三种元素的基态原子的能层相同,元素基态原子的轨道为半充满状态,元素和的基态原子的核外电子均有个单电子,为元素周期表号元素中电负性最小的元素,元素基态原子的价电子构型为。请回答下列问题的元素符号分别为。请回答下列问题的元素符号分别为。原子的基态电子排布图为。原子中能量最高的能级是,其原子轨道呈哑铃形。基础梳理考点突破离子的结构示意图为第周期过渡元素中与原子成单电子数相等的元素是填写元素符号,其基态原子的简化电子排布式为。解析解析关闭能层相同,所以这三种元素是同周期中的元素。因三种元素的质子数之和为,故这三种元素不可能是第周期,也不可能是第周期,只能是第周期。元素的轨道处于半充满状态,故元素原子的核外电子排布式为,即为,原子核外均有两个单电子,则分别为。号元素电负性最小的是,即为。根据原子的价电子构型可以写出其核外电子排布式,共个电子,因此为号元素。基础梳理考点突破原子。
4、项同周期的主族元素从左到右第电离能呈增大趋势,原因是核电荷数增多,而电子层数不变,原子核对核外电子的吸引力增大由于第电离能与原子核外电子排布有关,所以在解答此类题目时注意第电离能的总体变化趋势与个别元素的反常现象。基础梳理考点突破跟踪训练陕西模拟为原子序数依次增大的六种元素,其中为短周期元素,为第周期元素,还是前四周期中电负性最小的元素。已知原子的核外电子数与电子层数相等元素原子的核外电子数比电子数少个原子的第至第四电离能为,原子核外所有轨道为全充满或半充满元素的族序数与周期序数的差为。写出元素在周期表中的位置第周期Ⅶ族元素的原子的核外电子排布式。同学根据题目信息和掌握的知识分析的核外电子排布为。该同学所画的轨道式违背了能量最低原理。基础梳理考点突破已知为离子化合物,写出其电子式中心原子杂化方式为,其空间构型为三角锥形。潍坊昌乐模拟下表是元素周期表的部分,表中所列的字母分别代表种化学元素。试回答下列问题−。基础梳理考点突破元素为号元素,请写出其基态原子的电子排布式。与反应的产物的分子中,中心原子的杂化形式为。的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光子的形式释放能量。两元素的部分电离能数据列于下表元素电离能基础梳理考点突破比较两元素的可知,气态再失去个电子比气态再失去个电子难。对此,你的解释是的轨道电子排布为半满状态,比较稳定。第周期种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示,其中电负性最大的是填下图中的序号。Ⅰ基础梳理考点突破表中所列的主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示,则该元素是填元素符号。Ⅱ解析解析关闭号为铁元素,其基态原子的电子排布式为。为,为,二者形成的中的杂化形式为。为,单质在空气中燃烧发出耀眼。
5、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为。在区中,第周期第Ⅴ族元素原子价电子的轨道表示式为。当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在区中。解析解析关闭区为Ⅰ族Ⅱ族,符合条件的元素为,其电子排布式为,价电子的电子云形状为球形。区为Ⅲ族Ⅶ族Ⅷ族,族序数最大且原子序数最小的为,常见离子为,电子排布式为,由离子的电子排布式可知的能级“半充满”,其稳定性大于。区符合条件的为,其电子排布式为,价电子排布式为。该题中符合题意的为,价电子轨道表示式为。铀和钚均为锕系元素,位于区。基础梳理考点突破跟踪训练在下列横线上填上适当的元素符号在自然界中能稳定存在的元素。在第周期中,第电离能最小的元素是,第电离能最大的元素是。在元素周期表中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。最活泼的金属元素是。最活泼的非金属元素是。第周期原子中能级半充满的元素是。基础梳理考点突破解析同周期从左到右,元素的呈增大趋势,同周期最左边金属元素最小,稀有气体最大,故第周期中最小的为,最大的为。电负性的递变规律同周期族除外从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,故在自然界能稳定存在的元素中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的元素为铯。基础梳理考点突破下表为元素周期表前三周期的部分的氢化物的稳定性与的氢化物的稳定性比较填化学式,原因是氮元素的非金属性或电负性比磷强或者是键的键长比的短。的基态原子的轨道表示式是填序号,基础梳理考点突破另轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合。能量最低原理泡利不相容原理洪特规则以上五种元素中,填元素符号元素第电离能最大。由以上种元素与氢元素组成的三角锥形分子和由以上种元素组成的直线形分子反应,生成两种直线形分子和组成分子的元素原子序数均小于,反应如图所示,试写出该反应的化。
6、基础梳理考点突破福州模拟下列各组原子中,彼此化学性质定相似的是原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子原子核外层上仅有两个电子的原子与原子核外层上仅有两个电子的原子轨道上只有两个电子的原子与轨道上只有两个电子的原子最外层都只有个电子的原子答案解析解析关闭项,轨道上只有两个电子的原子是碳原子,轨道上只有两个电子的原子是硅原子,两者化学性质相似。答案解析关闭基础梳理考点突破考查角度二原子核外电子排布的表示形式基态原子核外电子排布的表示方法电子排布式用数字在能级符号的右上角标明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式,例如。为了避免电子排布式书写过于烦琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,例如。轨道表示式用或表示原子轨道,↑和分别表示两种不同自旋方向的电子。每个方框或圆圈代表个原子轨道,每个箭头代表个电子,例如基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭基础梳理考点突破归纳总结书写电子排布式的方法第步按照能量关系排出轨道第二步根据各轨道数与轨道上容纳的电子数排列,并将空轨道删去第三步按能层的顺序进行整理得出。以为例第步第二步第三步基础梳理考点突破跟踪训练填空题四川理综的基态原子的核外电子排布式为。福建理综基态铜原子的核外电子排布式为或。浙江理综基态锗原子的电子排布式是。全国Ⅱ的价电子轨道表示式为。基础梳理考点突破浙江理综可正确表示原子轨道的是。写出基态镓原子的电子排布式。福建理综基态的核外电子排布式为。解析解析关闭原子原子序数为,其基态原子的核外电子排布式为。铜为号元素,根据构造原理可直接写出。基础梳理考点突破山西模拟是元素周期表中号元素,且原子序数依次增大,三种元素的质子数之和为,且这三种元素的基态原子的能层相同,。
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