1、采取增加溶质蒸发溶剂或升高温度的方法将饱和的氢氧化钙溶液转化为不饱和溶液应采取增加溶剂或降低温度的方法。浓溶液和稀溶液区别在定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液若含溶质较少，属于稀溶液。注意浓溶液不定是饱和溶液稀溶液不定是不饱和溶液。三结晶现象概念在定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。原理不同物质的溶解度不同。有些物质的溶解度受温度的影响很大，有些受温度影响较小。结晶的方法蒸发溶剂法将固体溶质的溶剂加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发溶剂，溶质析出。适用范围，例如。降温结晶法冷却热的饱和溶液，使溶质析出。适用范围，例如。蒸发结晶溶解度随温度变化不大的物质降温结晶溶解度随温度变化较大的物质四溶解度溶解度曲线高频考点溶解度固体气体概念在定温度下，固态物质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量在压强为和定温度时，气体溶解在体积水里达到饱和状态时的体积影响因素内因的性质的性质外因温度。大多数固体的溶解度随温度升高而少数物质的溶解度受温度影响极少数固体的溶解度随温度升高而温度和压强。随温度的升高而，随压强增大而溶质和溶剂溶质和溶剂显著增大不大减小减小增大溶解度曲线的意义溶解度曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。如图中点表示。两条曲线的交点表示对应温度时两种物质的溶解度相等。如图中点表示。时，物质的溶解度为时，两物质的溶解度相等图象中的点表示溶液是否饱和。如点表示物质在的溶液，点表示物质在的溶液。曲线倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况。如图中的溶解度随温度升高明显增大，的溶解度随温度升高而减小，的溶解度受温度影响变化不大。根据曲线倾斜程度选择适合的结晶方法。如从饱和溶液中析出物质常用的方法，析出物质常用的方法，析出物质常用的。
2、类精析本题考查饱和溶液降温后相关量的变化。硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体从溶液中逐渐析出，但水的质量不变，溶质的质量不断减小，因此析出晶体的质量从零开始不断增大，溶质的质量分数不断变小。答案例陕西如图是对定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答填空及简答类蒸发前原溶液是填“饱和”或“不饱和”溶液，的数值是。依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是填字母的。随温度升高而增大随温度升高而减小无法判断精析本题考查溶解度及饱和溶液和不饱和溶液。由图示可知，时定质量的甲的溶液蒸发水后，析出甲晶体，此时溶液达到饱和状态，再蒸发水，又有甲的晶体析出，故时甲的饱和溶液恒温蒸发水会析出晶体。由于第次操作过程中，恒温蒸发水只析出晶体，故蒸发前原溶液是不饱和溶液析出晶体后的甲溶液是饱和溶液，再对饱和溶液恒温蒸发水，由图示可知操作后仍有溶液剩余，故蒸发后又会析出晶体，因此共析出甲的质量。由于该实验是对的甲的溶液恒温蒸发，温度没有变化，只是溶剂溶质的质量发生变化，因此无法判断甲物质的溶解度受温度影响的变化趋势。答案不饱和例陕西小宇用配制的的溶液测定瓶溶液中溶质的质量分数。计算与分析类下图是配制溶液的操作过程，正确的顺序是填序号。取溶液，向其中加入的溶液时恰好完全反应。计算溶液中溶质的质量分数。解设溶液中溶质的质量为。溶液中溶质的质量分数为答溶液中溶质的质量分数为。谢谢观看！课题四溶液第部分教材同步复习知识要点归纳溶液的形成高频考点溶液定义种或几种物质分散到另种物质里，形成均的稳定的混合物。特征具有性性。组成由和组成。被溶解的物质叫，能溶解其他物质的物质叫。均稳定溶质溶剂溶质溶剂注意均稳定的液体并。
3、的物质是没有的。五溶质质量分数及计算高频考点概念溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数计算的公式公式溶质的质量分数溶质质量溶液质量溶液质量公式二饱和溶液中溶质的质量量分数溶质质量分数溶解度溶解度只要温度确定，饱和溶液中溶质质量分数是定值，也是最大值。溶质质量溶剂质量公式三溶液稀释的计算稀释前后溶液的质量稀释前后溶液中溶质的质量分数。配制定溶质质量分数的溶液详见实验方法指导六根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算高频考点解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。对于反应后所得溶液的质量有两种求法溶液组成法溶液的质量溶质的质量溶剂的质量，其中溶剂水通常包含两种情况原溶液中的水化学反应新生成的水质量守恒法溶液的质量反应前所有物质的总质量生成沉淀的质量生成气体的质量杂质的质量实验方法指导仪器的选用及各仪器的作用所用仪器托盘天平带砝码药匙量筒胶头滴管烧杯玻璃棒。玻璃棒的作用是量筒的作用是，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。配制定溶质质量分数的溶液搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率量取液体的体积操作步骤所配制溶液的溶质为固体时计算计算所需溶质的质量和水的体积。称量用托盘天平称取定质量的固体用量筒量取定体积的水。溶解将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。装瓶贴签将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。用浓溶液稀释配制定质量分数的溶液计算计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。量取用量筒量取浓溶液接近所需体积时改用胶头滴管和水。溶解将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。装瓶贴签。注意事项固体为溶质时计算所需物质的质量精确到小数点后位托盘天平只能准确到用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则。
4、不定是溶液，如水酒精等。溶液不定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固体，也可以是液体或气体水是最常用的溶剂，汽油酒精等也可以作溶剂。溶液质量溶质质量溶剂质量，溶液体积溶质体积溶剂体积。乳化乳化是指加入乳化剂如洗涤剂后，乳浊液如油跟水的混合物不再分层而能稳定存在，大油滴分散成细小的油滴随水流走的过程。特别提醒物质除污的方法和原理方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于些溶剂中，从而去除污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化作用利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化作用，从而去除污垢用洗涤剂洗去碗碟上的油渍化学变化利用化学反应，使污垢与些物质发生反应，从而去除污垢食醋除去热水瓶壁上的水垢影响溶质溶解快慢的因素溶剂的温度溶剂的温度越高，溶质溶解的。溶质颗粒的大小溶质颗粒越小，溶质溶解的。搅拌搅拌能够溶解的速率。速率越快速率越快加快溶解过程的吸放热现象特别提醒氧化钙加入水中后溶液温度升高，但它不是溶于水放热，而是与水发生化学反应后放出热量。溶解过程中的热现象吸热些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低，如放热些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如吸放热不明显多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如二饱和溶液与不饱和溶液高频考点区别在定温度下，向定量溶剂里加入种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液属于这种溶质的饱和溶液当溶质还能继续溶解时的溶液属于这种溶质的不饱和溶液。二者转化的条件和方法般情况不饱和溶液溶质溶剂或温度溶剂或温度饱和溶液增加蒸发降低增加升高注意氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此将不饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液。
5、玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。装瓶贴签将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。用浓溶液稀释配制定质量分数的溶液计算计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。量取用量筒量取浓溶液接近所需体积时改用胶头滴管和水。溶解将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。装瓶贴签。注意事项固体为溶质时计算所需物质的质量精确到小数点后位托盘天平只能准确到用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的纸片称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在中称量稀释浓溶液配制溶液计算时要准确运用体积质量密度的关系式。玻璃器皿误差分析操作误差分析溶质质量分数的结果用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了，且移动了游码称量的固体药品的质量量取水的体积时仰视读数配制的溶液中水的体积量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的体积烧杯内原来有少量水配制的溶液中水的体积偏小偏小偏大偏小偏小偏大偏大偏小操作误差分析溶质质量分数的结果将固体药品倒入烧杯中时撒在外面配制的溶液中溶质的质量固体药品倒入烧杯中，纸片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质的质量固体药品中含有不溶性杂质配制的溶液中溶质的质量偏小偏小偏小偏小偏小偏小针对训练化学活动小组欲配制的生理盐水，下图是该小组同学配制的操作过程。请回答下列问题。配制上述溶液的操作顺序是。请写出图中的处错误。操作中量筒应选择量程为填或，操作中应称量氯化钠的质量是，称量时若指针偏左，应进行的操作是。操作中玻璃棒的作用是。下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏大的是填序号。装瓶时有溶液洒出量取水时俯视读数称量时砝码与药品位置颠倒图中瓶塞正放减少药品搅拌，加快氯化钠固体溶解三年中考讲练例陕西将温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是选。
6、体的溶解度随温度升高而温度和压强。随温度的升高而，随压强增大而溶质和溶剂溶质和溶剂显著增大不大减小减小增大溶解度曲线的意义溶解度曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。如图中点表示。两条曲线的交点表示对应温度时两种物质的溶解度相等。如图中点表示。时，物质的溶解度为时，两物质的溶解度相等图象中的点表示溶液是否饱和。如点表示物质在的溶液，点表示物质在的溶液。曲线倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况。如图中的溶解度随温度升高明显增大，的溶解度随温度升高而减小，的溶解度受温度影响变化不大。根据曲线倾斜程度选择适合的结晶方法。如从饱和溶液中析出物质常用的方法，析出物质常用的方法，析出物质常用的方法。饱和不饱和冷却热饱和溶液蒸发溶剂升高温度特别提醒描述溶解度时必须指明具体的温度，溶解溶质的量用质量表示。溶解是绝对的，不溶是相对的，绝对不溶的物质是没有的。五溶质质量分数及计算高频考点概念溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数计算的公式公式溶质的质量分数溶质质量溶液质量溶液质量公式二饱和溶液中溶质的质量量分数溶质质量分数溶解度溶解度只要温度确定，饱和溶液中溶质质量分数是定值，也是最大值。溶质质量溶剂质量公式三溶液稀释的计算稀释前后溶液的质量稀释前后溶液中溶质的质量分数。配制定溶质质量分数的溶液详见实验方法指导六根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算高频考点解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。对于反应后所得溶液的质量有两种求法溶液组成法溶液的质量溶质的质量溶剂的质量，其中溶剂水通常包含两种情况原溶液中的水化学反应新生成的水质量守恒法溶液的质量反应前所有物质的总质量生成沉淀的质量生成气体的质量杂质的质量实验方法指导仪器的选用及各。
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《中考新突破》2016年中考化学（陕西版）精讲课件：课题四溶液（共37张PPT）