1、清强电解质还是弱电解质，然后再按原则书写。案例精析例下列物质中，属于强电解质的是均填序号属于弱电解质的是属于非电解质的是。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵⑩氢气⑪水解析强弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的化合物答案⑪阅读教材第页请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸。硫酸盐酸氢氧化钾氢氧化钡硫酸铜硝酸钡酸电离时生成的阳离子全部是的化合物碱电离时生成的阴离子全部是的化合物盐电离时生成金属离子或和酸根离子的化合物下列叙述正确的是的电离方程式是的水溶液能导电是因为在水中电离产生了自由移动的和在溶液中不能导电，因此不是电解质在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。随堂练习,的溶液，的物质的量浓度为,的物质的量浓度为。的溶液，的物质的量浓度为,的物质的量浓度为。的溶液，的物质的量浓度为,的物质的量浓度为。练习填写下列空白物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质复习物质分类强电解质弱电解质强酸强碱盐活泼金属氧化物弱酸弱碱水乙醇蔗糖等大部分有机物思考并作出判断强电解质的导电性定强，弱电解质的导电性定弱。食盐溶液中有哪些微粒醋酸溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒电解质溶液的导电性⑪离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。⑫离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。电解质溶液的导电性与以下因素有关⑬相同浓度下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。浓度不同,强电解质溶液与弱电解质溶液的导电性无法判断注电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。第三课时第二章化学物质及其变化二离子反应及其发生的条件实验现象向盛有溶液的试管里加入稀溶液向盛有溶液的试管里加入溶液探究实验无明显变化有白色沉淀混。
2、⑪阅读教材第页请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸。硫酸盐酸氢氧化钾氢氧化钡硫酸铜硝酸钡酸电离时生成的阳离子全部是的化合物碱电离时生成的阴离子全部是的化合物盐电离时生成金属离子或和酸根离子的化合物下列叙述正确的是的电离方程式是的水溶液能导电是因为在水中电离产生了自由移动的和在溶液中不能导电，因此不是电解质在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。随堂练习,的溶液，的物质的量浓度为,的物质的量浓度为。的溶液，的物质的量浓度为,的物质的量浓度为。的溶液，的物质的量浓度为,的物质的量浓度为。练习填写下列空白物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质复习物质分类强电解质弱电解质强酸强碱盐活泼金属氧化物弱酸弱碱水乙醇蔗糖等大部分有机物思考并作出判断强电解质的导电性定强，弱电解质的导电性定弱。食盐溶液中有哪些微粒醋酸溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒电解质溶液的导电性⑪离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。⑫离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。电解质溶液的导电性与以下因素有关⑬相同浓度下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。浓度不同,强电解质溶液与弱电解质溶液的导电性无法判断注电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。第三课时第二章化学物质及其变化二离子反应及其发生的条件实验现象向盛有溶液的试管里加入稀溶液向盛有溶液的试管里加入溶液探究实验无明显变化有白色沉淀混合前混合后混合前混合后该反应的实质是和的反应，和在溶液中没有变化溶液与溶液混合反应离子反应定义有离子参加或生成的反应叫离子反应离子反应的实质溶液中的些离子减少二离子反应及其发生的条件如溶液与溶液进行离子反应的实质是离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。离。
3、间的交换反应如酸碱盐氧化物之间的交换反应等。氧化还原型离子参加的氧化还原反应如溶液中的置换反应等。离子反应发生的条件复分解类型的离子反应遵守复分解反应发生的条件，即有沉淀生成或者有气体产生或者有水生成。生成水难电离物质弱酸弱碱水等实质是使溶液中些离子减少。↑生成沉淀难溶物质见课本溶解性表生成气体挥发性物质发生氧化还原反应络合反应双水解反应等。小结凡具备上述条件之，溶液中自由移动的离子浓度减小，这类反应就发生了。离子方程式的正误判断如查反应是否符合客观事实如铁与稀盐酸反应↑↑查物质可否改写成离子形式如碳酸钡和稀硝酸反应↑↑错误查是否守恒原子电荷守恒看是否漏掉离子反应。如溶液与硫酸铜溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应。看“↑”等是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。如稀与溶液反应不能写成应为看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳放入稀盐酸中↑放入硝酸银溶液中碳酸钙和稀盐酸反应↑稀硫酸和氢氧化钡溶液反应练习判断下列离子方程式的对错第四课时第二章化学物质及其变化如与与等如与等生成弱酸与生成的弱碱与生成水⑫生成气体或挥发性物质⑬生成难电离物质⑪生成难溶物或微溶物如与与与等⑭发生氧化还原反应三离子共存问题同溶液中若离子间符合下列任意个条件就会发生离子反应，使离子浓度减小，即离子之间便不能在溶液中大量共存。氧化性离子如等与还原性离子如等不能大量共存。附加隐含条件的应用规律则溶液中定没有色离子。常见的有色离子等⑪溶液无色透明⑫强碱性溶液⑬强酸性溶液肯定不存在与反应的离子。如等肯定不存在与反应的离子。如等练习下列各组离子在溶液中能否大量共存能共存在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是!!判断下列各组离子。
4、质。些难溶于水的化合物。如等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。绝大多数盐都是电解质。想想下列物质哪些是电解质哪些是非电解质哪些能导电⑪金属铜⑫固态⑬⑭⑮碳棒⑯酒精水溶液⑰水溶液⑱熔融状态的⑲葡萄糖⑳稀电解质⑫⑭⑱非电解质⑲⑳能导电⑪⑮⑰⑱第二课时第二章化学物质及其变化下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是下列物质中，属于电解质的是熔融态铁液氯溶液全部随堂练习二强电解质和弱电解质强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质。活泼金属氧化物常见的强电解质强酸等。强碱等绝大多数盐等等少数盐醋酸铅等。常见的弱电解质弱酸等弱碱等是极弱电解质。弱电解质在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是能否完全电离，即电离程度强电解质弱电解质电离程度溶液中溶质粒子同浓度溶液导电性物质类别实例完全电离部分电离离子分子，离子强弱强酸，强碱，绝大多数盐。弱酸，弱碱，水。如醋酸，碳酸，氨水强电解质强酸强碱大多数盐弱电解质弱酸弱碱水电解质非电解质蔗糖酒精等化合物单质物质三电离三电离电离电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电因为此时它们发生了电离，结果产生了能够自由移动的离子用电离方程式表示电解质的电离方程式书写要求强电解质强电解质完全电离，书写时用号弱电解质弱电解质部分电离，书时用号电离方程式书写原则必须遵守质量守恒和电荷守恒原子团不能拆开。例如说明书写电离方程式时多元弱酸分步电离，且级比级难电离，其酸性主要由第级电离来决定。如，勿写成多元弱碱步电离，如弱酸的酸式盐第步完全电离，其余部分电离，如强酸的酸式盐在溶液中步完全电离，如但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，熔融注意书写电离方程式时，首先分。
5、能否大量共存生成难溶物生成微溶物生成水生成生成能大量共存下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是下列离子在水溶液中，能大量共存的是下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是离子反应的应用离子共存•现有当溶液中含时，不可能同时存在的是离子当溶液中含时，不可能同时存在的是离子当溶液中含时，不可能同时存在的是离子当溶液中含时，不可能同时存在的是离子当溶液中含时，不可能同时存在的是离子可以拆写成离子形式的是易溶且易电离的物质强酸强碱说明微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐熟记溶解度表不可以拆写的是难溶或难电离物质难溶的物质等难电离的物质弱酸弱碱水。气体等单质等氧化物等第二节离子反应下列物质中哪些能导电为什么盐酸，溶液，固体，石墨，溶液蔗糖溶液，熔融，酒精溶液，石墨导电是由于有自由移动的电子盐酸溶液溶液熔融导电是由于有自由移动的离子在水中溶解和电离的过程图请同学们思考下，为什么固体不导电,而溶液熔融可导电电解质和非电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质有非金属氧化物除外。部分非金属氢化物大部分有机物蔗糖酒精等。非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物电解质有酸碱盐水活泼金属氧化物。注意电解质非电解质应是化合物。单质混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如溶液能导电，但不能说溶液是电解质，因为溶液是混合物。不能错误的认为种物质不是电解质就定是非电解质。电解质的导电条件水溶液里或熔融状态下。如氯化氢能在水溶液导电，因此它是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的能导电，所以不是电解质，而是非电。
6、子方程式的书写步骤“写”，写出正确的化学方程式，配平。基础例“拆”，把易溶于水的强电解质拆写成离子形式即强酸强碱可溶性盐必须拆，其他物质写化学式如单质氧化物沉淀气体难电离物质等。关键例“删”，删去两边没反应的离子。途径查检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等保证写拆删查思考与交流写出下列反应的离子方程式盐酸与氢氧化钠溶液中和硫酸中加入氢氧化钾溶液澄清石灰水中滴入硝酸反应实质相同酸碱中和反应的实质这离子方程式表示的是类反应强酸强碱可溶性盐水练习完成下列反应的离子方程式离子方程式的意义离子方程式不仅可表示定物质间的反应，而且可表示所有同类型的反应。结论这离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这类型的中和反应。应该改写成离子形式的物质易溶于水易电离的物质强酸等强碱。可溶性盐请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质难溶的物质↑书写离子方程式应注意的问题⑪凡是不在溶液中进行的反应般不能写离子方程式。如固体与固体混合加热，只能写化学方程式。固固↑把该拆的物质定要写成离子形式弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例溶液和稀盐酸反应↑是强酸的酸根离子，要拆开例溶液和溶液反应对于微溶物的处理在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态稀溶液，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。主要指练习写出下列反应的离子方程式碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应锌和硫酸铜溶液反应二氧化碳与澄清石灰水反应氧化铁与盐酸溶液反应向浓溶液中滴加溶液稀硫酸和氢氧化钡反应醋酸和氨水反应氨水和硫酸反应口诀单质氧化物写成化学式对于酸式根强分弱不分处理微溶物清拆浊不拆要拆强酸强碱可溶盐不拆弱酸弱碱气体沉浓硫酸与固体的反应，无离子方程式,如浓↑固浓↑但浓盐酸和浓不能如此类推。离子反应的类型复分解型离子。
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人教版高一化学必修1课件：2.2 离子反应（48张PPT）