1、为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是请列出算式。解析本题通过元素原子结构和元素推断，综合考查物质结构与性质。难度中等。由题中描述可知分别为，再结合元素原子序数依次增大可知为。同周期元素的电负性随核电荷数增大而增大，即电负性。与形成的化合物的中心原子杂化方式均为。的氢化物由于中心原子上有对孤电子对，使分子呈三角锥形，因此为极性分子的沸点高于同主族结构相似的的沸点，主要是因为分子间形成氢键，而分子间不能形成氢键。由核外电子排布有关规律知，基态的核外电子排布式为。的价层电子排布为，处于稳定结构，而同周期后面相邻元素的最外层电子排布为,轨道上的电子容易失去，故第电离能。由晶胞结构知，每个晶胞含有个个在面上，属于该晶胞的为个，在晶胞中心的完全属于该晶胞，个个均位于顶点，每个对晶胞的贡献为，故化学式为设晶胞的体积为，则可得，解得。答案写出两种。
2、有两对成对电子，为元素的原子序数大于，且原子核外最外层只有个电子，其余各层电子均充满，为元素。为元素，核外电子排布式为，同周期随原子序数增大，第电离能呈增大趋势，但元素能级容纳个电子，为半满稳定状态，能量较低，其第电离能高于氧元素，故第电离能，同主族元素的第电离能从上到下逐渐减小，第电离能，因此四种元素中的第电离能由小到大的顺序为故填化合物的熔点远高于的氯化物的熔点，理由是为原子晶体而为分子晶体，故填为原子晶体而为分子晶体离子中，中心原子上连接个原子，没有孤电子对，采取杂化，分子中，上有个孤电子对，连接个原子，采取杂化，故分子的空间构型是形。故填形与溶液反应的产物之是，由价升高到，变化了价，由价降低到价，根据化合价升降守恒，的化学计量数应该为，然后根据原子守恒书写平衡即可，反应的离子方程式为。答案或为原子晶体而为分子晶体形走向高。
3、知都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中原子核外有三个末成对电子元素的氢化物能用于刻蚀玻或如。由于形成氢键使分子的沸点升高的元素是。常温下，单质是原子晶体的是金刚石。化合物中中心原子的杂化方式及分子的空间构型方面的“题眼”杂化类型的判断方法公式中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数。根据值判断杂化类型当，杂化，杂化，杂化。当上述公式中电荷数为正值时取，电荷数为负值时取当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为。例如杂化。杂化。杂化。杂化。常见分子的杂化类型及空间构型杂化，分子构型为直线形的分子有。杂化，分子构型为平面三角形的分子有。杂化，分子构型形或角形的分子有。杂化，分子构型为正四面体的分子有。杂化，分子构型为形或角形的分子有。杂化，分子构型为三角锥形的分子有。典例透析陕西质检已知为周期表中前四周期的六。
4、即可极性分子间能形成氢键而不能大四川省绵阳南山中学高三秋季零诊考已知都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中原子核外有三个末成对电子元素的氢化物能用于刻蚀玻璃元素是地壳中含量最高的金属元素原子核外的层中有两对成对电子原子核外最外层只有个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题答题时，用所对应的元素符号表示导学号的核外电子排布式是，的第电离能由小到大的顺序为。化合物的熔点远高于的氯化物的熔点，理由是。的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取杂化，的低价氧化物分子的空间构型是。与溶液反应的产物之是，该反应的离子方程式为。解析考查了元素周期表杂化轨道理论原子结构的相关知识。元素的氢化物能用于刻蚀玻璃，为元素的原子序数小于，且原子核外有三个未成对电子，为元素元素是地壳中含量最高的金属元素，为元素原子核外的层中。
5、短周期元素中在常温下能与水反应放出气体的元素是。短周期元素中常见能形成同素异形体的元素有金刚石和石墨红磷和白磷氧气和臭氧等多种。通常单质呈红色的金属元素是单质呈黄绿色气体的元素是单质呈红棕色液体的元素是单质为紫黑色固体的是。常温下在冷的浓硫酸和冷的浓硝酸中产生钝化现象的金属元素是。短周期元素构成的物质具有漂白性的是浓。其他方面的“题眼”不含有化学键的单质是稀有气体元素的原子。短周期中两种元素既能按又能按形成化合物的元素是和或和。通常短周期同主族的两种元素能形成化合物的元素是和或和和。短周期中，三种元素形成的常见离子化合物中既含有离子键又含有极性共价键的元素是两种元素形成的常见离子化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的元素是两种元素形成的常见共价化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的元素是元素形成的离子化合物中同时含有离子。
6、等于或大于小于的定是主族元素。最外层有个或个电子，则可能是ⅠⅡ族元素又可能是副族Ⅷ族或族元素。最外层电子数比次外层电子数多的元素定位于第二周期。元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期，可能是或若为阳离子，则位于第四周期，可能是或。短周期元素中核外电子排布达到半满的元素有。短周期元素中，价电子排布为的元素其第电子层上的成对电子数等于未成对电子数，即和价电子排布为和的元素其第电子层上的成对电子数是未成对电子数的倍，即和。与氖原子电子层结构相同的阴离子有对应元素与氖元素位于同周期阳离子有对应元素在氩元素的下周期。与氩原子电子层相同的阴离子有对应元素与氩元素位于同周期阳离子有对应元素在氩元素的下周期。常见的电子微粒阴离子有阳离子有中性分子有。常见的电子微粒阴离子有阳离子有中性分子有。元素的存在性质方面的“题眼”形。
7、态原子有个不同的能级，各能级中电子数相等的基态原子能级上的未成对电子数与原子的相同与具有相同的稳定电子层结构有“生物金属”之称，和氩原子的核外电子排布相同。导学号请回答下列问题三种元素的电负性由大到小的顺序是填元素符号。在元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为杂化的分子式为写出种即可。的氢化物的电子式为，它属于填“极性”或“非极性”分子。与同族，且位于第四周期的元素所形成氢化物的沸点低于的氢化物的沸点，主要原因是。的基态原子核外电子排布式是。原子的第电离能比同周期后面相邻元素的第电离能填“大”或”小”。氢气是理想的清洁能源，镍元素与镧元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是请列出算式。解析本题通过元素原子。
8、元素种数ⅢⅦ族，同主族相邻周期元素原子序数之差为下周期元素所在周期中容纳的元素种数。元素周期表中元素的“外围电子排布”又称价电子，按其差异可将周期表分为区，区，区和，区，区五个区。区区区的元素统称为过渡元素。二题眼归纳周期表的结构与电子层结构关系方面的“题眼”重要关系主族元素的周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数最高正价数主族元素的负化合价主族序数最高正价数。主族序数等于周期数的元素是等。族序数等于周期数倍的元素是。族序数等于周期数倍的元素是。周期数是族序数倍的元素是。周期数是族序数倍的元素是。短周期中最高正价与负价代数和为零的元素是。最高正价不等于族序数的元素是。不易表现正价的元素是。最高正价是最低负价绝对值倍的元素是。除外，所有元素中原子半径最小的元素是，短周期中的原子半径最大。核外电子排布规律方面的“题眼”最外层电子数。
9、键极性共价键非极性共价键和配位键的元素是或如。由于形成氢键使分子的沸点升高的元素是。常温下，单质是原子晶体的是金刚石。化合物中中心原子的杂化方式及分子的空间构型方面的“题眼”杂化类型的判断方法公式中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数。根据值判断杂化类型当，杂化，杂化，杂化。当上述公式中电荷数为正值时取，电荷数为负值时取当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为。例如杂化。杂化。杂化。杂化。常见分子的杂化类型及空间构型杂化，分子构型为直线形的分子有。杂化，分子构型为平面三角形的分子有。杂化，分子构型形或角形的分子有。杂化，分子构型为正四面体的分子有。杂化，分子构型为形或角形的分子有。杂化，分子构型为三角锥形的分子有。典例透析陕西质检已知为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大。是周期表中原子半径最小的元素，的基。
10、种元素，它们的原子序数依次增大。是周期表中原子半径最小的元素，的基态原子有个不同的能级，各能级中电子数相等的基态原子能级上的未成对电子数与原子的相同与具有相同的稳定电子层结构有“生物金属”之称，和氩原子的核外电子排布相同。导学号请回答下列问题三种元素的电负性由大到小的顺序是填元素符号。在元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为杂化的分子式为写出种即可。的氢化物的电子式为，它属于填“极性”或“非极性”分子。与同族，且位于第四周期的元素所形成氢化物的沸点低于的氢化物的沸点，主要原因是。的基态原子核外电子排布式是。原子的第电离能比同周期后面相邻元素的第电离能填“大”或”小”。氢气是理想的清洁能源，镍元素与镧元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为。已知该晶体的密度。
11、结构和元素推断，综合考查物质结构与性质。难度中等。由题中描述可知分别为，再结合元素原子序数依次增大可知为。同周期元素的电负性随核电荷数增大而增大，即电负性。与形成的化合物的中心原子杂化方式均为。的氢化物由于中心原子上有对孤电子对，使分子呈三角锥形，因此为极性分子的沸点高于同主族结构相似的的沸点，主要是因为分子间形成氢键，而分子间不能形成氢键。由核外电子排布有关规律知，基态的核外电子排布式为。的价层电子排布为，处于稳定结构，而同周期后面相邻元素的最外层电子排布为,轨道上的电子容易失去，故第电离能。由晶胞结构知，每个晶胞含有个个在面上，属于该晶胞的为个，在晶胞中心的完全属于该晶胞，个个均位于顶点，每个对晶胞的贡献为，故化学式为设晶胞的体积为，则可得，解得。答案写出两种即可极性分子间能形成氢键而不能大四川省绵阳南山中学高三秋季零诊考已。
12、考化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版高考总复习物质结构与性质选修三第二部分必考部分章末专题复习选修三专题归纳物质结构推断题的解题方法元素周期表的结构元素周期表共七个周期，其中二三周期为短周期，四五六周期为长周期，第七周期未排满，称为不完全周期。其各周期所容纳的元素种数分别为种。可归纳为当周期序数，为奇数时，此周期所容纳的元素种数是当周期序数为偶数时，此周期所容纳的元素种数是。因此第八周期所容纳的元素种数是种。元素周期表共纵行，分为个族，其中第第第纵行为第ⅠⅦ个主族，第第第纵行为第ⅠⅦ个副族，第三纵行为Ⅷ族，第纵行为零族。同周期相邻主族元素的原子序数相差或第四第五周期的Ⅱ和Ⅲ元素或第六周期的Ⅱ和Ⅲ元素。同主族相邻周期主族元素原子序数相差可能为或。其中ⅠⅡ族，同主族相邻周期元素原子序数之差为上周期元素所在周期中容纳的。
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