1、碳酸钠按物质的量之比为反应的方程式为，正确酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性越强，则根据大小可知酸性是，种溶液中，溶液的碱性最强，水解程度增大，则水的电离程度最大。亚硫酸氢钠溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则离子浓度大小顺序为答案选。考点考查盐类水解应用溶液中离子浓度大小比较在定温度下，向密闭容器中充入和，反应达到平衡时测得的物质的量为若在该容器中开始时充入和，则平衡时的物质的量为若为定容容器，若为定容。

2、素或元素，故为，为由═，生成均为难溶于水的白色固体，所以为，为为是含硅元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，推断为结合推断出的物质进行分析解答问题综上所述推断出的各物质为则实验室制取硅的化学方程式为高温↑，硅和二氧化硅的用途分别有太阳能电池板光导纤维。根据以上分析可知和的化学式分别为或。反应是的分解反应，则方程式为高温↑。碳酸的酸性强于硅酸，又因为反应中过量，所以反应的离子方程式为。四氯化硅水解生成硅酸和。

3、为弱碱，稀释前，的为，的为，无法比较与的浓度，为强碱，所以在点，完全电离，正确在点，二者相等，则‾浓度相等，根据电荷守恒可知，正确。考点本题考查弱电解质的电离平衡离子浓度比较。常温下，浓度均为的种盐溶液如下下列说法正确的是和按物质的量之比反应的化学方程式为相同条件下电离程度比较种溶液中，溶液中水的电离程度最小溶液中离子浓度大小顺序为答案解析试题分析根据盐溶液的可知，酸性是碳酸强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根，则氯气。

4、出及其氧化物的种用途。写出化学式化合物化合物。写出反应的化学方程式。写出反应的离子方程式。化合物与化合物类似，也能在定条件下与水反应生成两种化合物，请写出与水反应的化学方程式。答案高温↑分太阳能电池板光导纤维各分或各分，共分高温↑分分↑或↑分解析试题分析新型无机非金属材料由两种短周期元素组成，中均为含元素。根据化合物中可形成四个价键知元素为四价元素均为难溶于水的白色固体，由虚线框中上分支推知中有，由下支推知中含元。

5、知，酸的种盐溶液如下下列说法正确的是和按物质的量之比反应的化学方程式为相同条件下电离程度比较种强碱，所以在点，完全电离，正确在点，二者相等，则‾浓度相等，根据电荷守恒可知，正确。考点本题考查弱电解质的电离平衡离子浓度比较。常温下，浓度均为化图像，稀释倍，由变为，所以是强碱，正确稀释倍，的改变值小于，则为弱碱，稀释前，的为，的为，无法比较与的浓度，为强化图像，稀释倍，由变为，所以是强碱，正确稀释倍，的改变值小于，则。

6、器，若为定压容器，若为定压容器，答案解析试题分析若为定容容器，则后者相当于是在前者的基础上增，不选碱金属中锂和氧气反应生成氧化锂，不能生成过氧化物不选碱金属都是活泼金属，不能从溶液中置换金属，不选。考点碱金属的性质。下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液酸性的是答案解析由于水解反应进行的程度较小，所以水解可看成中和反应的逆反应，应用可逆号表示。只有能进行到底的双水解反应，才用等号表示。从题目选项看，为电离方程。

7、化氢，则氮化硅水解生成硅酸和氨气，反应的化学方程式为↑。考点考查无机框图题的推断河南省封丘县第三高级中学学年高二下期第二次月考化学试题解析版阿伏加德罗常数约为，下列叙述中正确的是原子中含中子数为时，的氢氧化钠溶液中约含有个离子标准状况下，四氯化碳所含分子数约为个室温下，和的混合气体中含有的原子数约为答案解析项中个原子含中子数为，原子中含中子数为，项项中为，错在标准状况下，四氯化碳不是气体，和的混合气体中氧原子物质。

8、水解程度，则离子浓度大小顺序为答案选。考点考查盐类水解应用溶液中离子浓度大小比较在定温度下，向密闭容器中充入和，反应达到平衡时测得的物质的量为若在该容器中开始时充入和，则平衡时的物质的量为若为定容容器，若为定容容器，若为定压容器，若为定压容器，答案解析试题分析若为定容容器，则后者相当于是在前者的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的物质的量大于若为定压容器，则两次平衡是等效的，因此氨气的物质的量是。答案选考。

9、的量为，正确。密闭容器中加入和定量的三种气体。定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示阶段未画出。水解程度增大，则水的电离程度最大。亚硫酸氢钠溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则离子浓性是碳酸强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根，则氯气与碳酸钠按物质的量之比为反应的方程式为，正确酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性越强，则根溶液中，溶液中水的电离程度最小溶液中离子浓度大小顺序为答案解析试题分析根据盐溶液的。

10、列说法正确的是和按物质的量之比反应的化学方程式为相同条件下电离程度比较种溶液中，溶液中水的电离程度最小溶液中离子浓度大小顺序为答案解析试题分析根据盐溶液的可知，酸性是碳酸强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根，则氯气与碳酸钠按物质的量之比为反应的方程式为，正确酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性越强，则根据大小可知酸性是，种溶液中，溶液的碱性最强，水解程度增大，则水的电离程度最大。亚硫酸氢钠溶液显酸性，说明电离程度大于。

11、平衡移动下列各项表达中正确的是的电子式为甲烷完全燃烧生成的为标准状况在氮原子中，质子数为而中子数不定为的结构示意图为答案解析试题分析过氧化钠为离子化合物，电子式中有离子电荷，所以，不选克甲烷为摩尔，燃烧后生成摩尔二氧化碳，标况下的体积为升不选氮原子质子数等于原子序数，为，但中子数不定为，正确，选氯离子的最外层电子为个不选。考点电子式，离子结构示意图，核素。下列关于碱金属单质的叙述正确的是它们都可以与盐酸反应放出氢。

12、式，不是水解方程式，因反应物给的是，只有为。室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论反应结束后加入，则增化图像，稀释倍，由变为，所以是强碱，正确稀释倍，的改变值小于，则为弱碱，稀释前，的为，的为，无法比较与的浓度，为强碱，所以在点，完全电离，正确在点，二者相等，则‾浓度相等，根据电荷守恒可知，正确。考点本题考查弱电解质的电离平衡离子浓度比较。常温下，浓度均为的种盐溶液如下。

参考资料：

[1]河南省封丘县高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）（3）（第14页，发表于2022-06-26）

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[14]河南省新乡市一师附属中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）（0）（第12页，发表于2022-06-26）

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[20]上海高三英语教师辅导讲义 语态复习+十一选十+完形（3）（第12页，发表于2022-06-26）