1、分是否，故硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水，发生反应的离子方程式为，故用过量溶液吸收，发生反应的离子方程式为故硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水，发生反应的离子方程式为，故用过量溶液吸收，发生反应的离子方程式为，故正确，答案为。考点定位考查离子方程式正误判断名师点晴高频考题，属于基础考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法检查反应物生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如。

2、中与的物质的量之比为通过前边分析可知不能确定是否存在的离子是，可以另取溶液，加入下列溶液中的种，根据现象即可判断，该试剂最好是溶液。如含有，滴入溶液后溶液变为血红色，若不含有，滴入溶液后溶液不变色。考点定位考查溶液成分的确定的知识。名师点睛本题将中学化学常见的离子的检验离子共存问题综合起，全面考查了溶液中离子反应的情况。在酸性溶液中不能存在弱酸根离子，与及与否可以共存，但是这三种离子之间不能大量共存，因此在酸性条件下具有强的氧化性，会把氧。

3、液中会产生白色浑浊已知，则平衡常数为，且。下列说法不合理的是时，将的氨水与的盐酸等体积混合体积变化忽略不计，反应后溶液呈中性，则用含的代数式表示的电离常正确，如难溶物弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如质量守恒和电荷守恒等等。在下，已知反应平衡常数为，故正确，答案为。考点定位考查离子方程式正误判断名师点晴高频考题，属于基础考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法检查反应物生成物是否正确，检查各物质拆。

4、上所述可知在原溶液中定含有定不含有不能确定是否存在的离子是。由强酸性条件即可判断溶液中定不存在的离子有弱酸的酸根离子在强酸性溶液中若含有会表现强的氧化性，若存在可以将氧化溶液中就不能存在，加入溶液就不能产生气体，因此溶液中含有，不存在，定正确的是。产生气体的离子方程式为↑转化发生反应是，观察到的现象为红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色由于在溶液含有，当向其中加入过量的强碱时，会发生反应若转化中，三种物质恰好发生化合反应生成，反应方程式是，则反应。

5、性铁盐或铝盐可用于净水二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池答案解析试题分析小苏打成分是，不稳定，受热分解产生碳酸钠水二氧化碳，二氧化碳气体从固体中逸出，是面团酥松，因此在生活中可用做发酵粉，正确确往银氨溶液中加水稀释，反应向逆反应方向移动，正确银氨混合后溶液体积增大倍，所以溶液中•氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于答案解析试题分析溶液存在电荷守恒，因为，所以，数为往银氨溶液中加水稀释，反应平衡向逆反应方向移动若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶。

6、质量守恒和电荷守恒等等。在下，已知反应平衡常数为平衡常数为，且。下列说法不合理的是时，将的氨水与的盐酸等体积混合体积变化忽略不计，反应后溶液呈中性，则用含的代数式表示的电离常数为往银氨溶液中加水稀释，反应平衡向逆反应方向移动若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊已知，则氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于答案解析试题分析溶液存在电荷守恒，因为，所以，混合后溶液体积增大倍，所以溶液中•，−，正确往银氨溶液中加水稀释，反应向逆反。

7、化为在酸性溶液中发生氧化还原反应不能大量共存在碱性溶液中弱碱金属阳离子及会发生反应形成弱电解质或沉淀不能大量共存遇少量形成沉淀，遇过量会生成和少量酸发生反应形成沉淀，当酸过量时又会转化为。掌握微粒的检验方法反应现象干扰离子是什么如何排除微粒会发生哪些反应产生难溶性物质，哪些会产生弱电解质，物质在什么条件下可以发生反应，反应类型是什么，会书写相应的化学反应方程式和离子方程式，掌握书写的原则和方法。河南省洛宁县第二高级中学学年高二下期第二次月。

8、考查离子方程式正误判断名师点晴高频考题，属于基础考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法检查反应物生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如质量守恒和电荷守恒等等。在下，已知反应平衡常数为平衡常数为，且。下列说法不合理的是时，将的氨水与的盐酸等体积混合体积变化忽略不计，反应后溶液呈中性，则用含的代数式表示的电离常数为往银氨溶液中加水稀释，反应平衡向逆反应方向移。

9、考化学试题解析版常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的答案解析试题分析氧化铝是两性氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱溶液中，所以氧化铝坩埚不能用于加热熔融氢氧化钠，答案选。考点该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氧化铝的两性，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题解决问题的能力。点评化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是小苏打在生活中可用做发酵粉过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源可。

10、则剩余固体的质量为，故，生成的氢气为，其体积为，故正确。考点探究物质的组成或测量物质的含量。名师点晴本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，难度较大。在时，将两个铂电极插入定量饱和溶液中进行电解，通电段时间后，在阳极上放出气体，同时有•晶体析出若温度不变，此时剩余溶液中溶，故硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水，发生反应的离子方程式为，故用过量溶液吸收，发生反应的离子方程式为，故正确，答案为。考点定位。

11、动若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊已知，则氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于答案解析试题分析溶液存在电荷守恒，因为，所以，混合后溶液体积增大倍，所以溶液中•，−，正确往银氨溶液中加水稀释，反应向逆反应方向移动，正确银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀，离子反应为，正确水合氨的电离需要吸热，则氨水和足量的盐酸反应放出的热量小于，。答案选。考点电离常数，平衡移动的影响因素，反应热为了探究和的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。

12、方向移动，正确银氨溶液混合物与硫酸混合，硝酸根全部被还原为，的物质的量为，根据氮元素守恒，样品中的质量为，所以的质量为，其物质的量为，原混合物中的质量分数为，故正确。根据方程式稀所以则溶液中亚铁离子的物质的量为，根据方程式，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为，故正确。根据铁元素守恒，通入后溶液中铁离子的物质的量为，根据反应，可得消耗铁的物质的量为即质量为溶液中，结合反应↑，可得消耗的物质的量为即质量为溶液中还有，可消耗铁粉，同时生成铜，。

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