1、比是，通入定量的，当反应完全后，该比值变为，则反应的和原溶液中。故选项是。考点考查化学反应的分类及反应符合的规律及条件的关系的知识。溶液中三者物质的量之比是，通入定量的，当反应完全后，该比值变为，则反应的和原溶液中的物质的量之比是答案解析试题分析根据题意知，还原性，通入定量的，比值变为，说明溶液中剩余，没有参加反应。设三者物质的量分别是，则反应后分别为，则增加，减少，由方程式可知，参加反应的为，所以反应的与原溶液中的物质的量之比是。
2、元素，由于原子序数，所以元素与元素相比，非金属性较强的是不能根据单质的状态判断元素的非金属性的强弱，元素的氢化物稳定性越强，则元素的非金属性就越强，正确定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液发生反应，正确四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是，其中具有弱酸性，而其余三种都具有强酸性，所以化学性质明显不同于其他三种酸的是。四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，只有是金属，其余都是非金属单质电子层结构相同，核电荷数越大，离。
3、的量之比是，选。考点考查氯溴碘的性质。电浮选凝聚法是工业上采用的种污水处理方法保持污水的在之间，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来三者物质的量分别是，则反应后分别为，则增加，减少，由方程式可知，参加反应的为，所以反应的与原溶液的物质的量之比是答案解析试题分析根据题意知，还原性，通入定量的，比值变为，说明溶液中剩余，没有参加反应。设。故选项是。考点考查化学反应的分类及反应符合的规律及条件的关系的知识。溶液中三者物质的量。
4、，则是元素元素最外层电子数比次外层电子数多个，则元素是元素元素元素最高正价是价，则是元素元素主族元素中得电子能力最强，则是元素元素空气的主要成分之，其种元素的同位异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则是元素元素第周期元素的简单离子中半径最小，则是元素。的气态氢化物的化学式是元素含个中子的种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是元素原子获得个电子，形成阳离子，其离子结构示意图是元素是，最高价氧化物对应的水化物的化学式是都是同周期的。
5、可选用的仪器是量筒量筒酸式滴定管碱式滴定管答案解析试题分析高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，滴定管精确到，据此解题量筒精确到，故量筒精确到，故滴定管精确到，可用酸式滴定管，故正确高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故故选。考点考查计量仪器及使用方法研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列说法正确的是石墨电极上发生氧化反应根据图示，物质为甲烷燃料电池中向空气极移动为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇答案解析中的物质。
6、，选。考点考查氯溴碘的性质。电浮选凝聚法是工业上采用的种污水处理方法保持污水的在之间，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是石墨电极，说明的电离大于水解，亚铁离子和铵根离子都水解，硫酸根离子不水解，故，。答案选。考点离子浓度大小比较学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验在试管中注入红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液加热时溶液。
7、子半径就越小，所以离子半径元素的非金属性，元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱。所以还原性。活动性强的非金属性单质可以把活动性弱的非金属单质从化合物中置换出来。用离子方程式表示为。考点考查元素的推断元素周期表和元素周期律的应用的知识。河南省夏邑县会亭高中学年高二下期第二次月考化学试题解析版下列物质不是硅酸盐材料的是水泥玻璃石灰石陶瓷答案解析硅酸盐产品主要有陶瓷玻璃水泥等，石灰石属于碳酸盐，不是硅酸盐，故选点评本题考查了常见的硅。
8、，则反应后分别为，则增加，减少，由方程式可知，参加反应的为，所以反应的与原溶液中的物质的量之比是，选。考点考查氯溴碘的性质。电浮选凝聚法是工业上采用的种污水处理方法保持污水的在之间，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是石墨电极上发生氧化反应根据图示，物质为甲烷燃料电池中向空气极移动为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇答案解析试题分析石墨为阴极，阴极的电极反应为。
9、酸盐产品，难度不大，属于识记型内容的考查的质量是答案解析试题分析的摩尔质量是，所以的的质量是，选项是。考点考查物质的质量与物质的量及摩尔质量的转化关系的知识。下列反应中钠发生氧化反应的是答案解析从化合价判断，发生氧化反应，则钠元素化合价应升高。下列物质在空气中放置均会变质，在变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应发生的是烧碱漂白粉氯水碘化钾答案解析为非氧化还原反应，↑为氧化还原反应。准确量取溶液，。
10、强溶液红色加深。中加热变红色，冷却为无色，受热变红恰好符合漂白的品红溶液的性质，具有漂白性，与品红络合成无色物质，但该物质不稳定受热分解，故加热颜色变深恢复红。故选项是。考点考查化学反应的分类及反应符合的规律及条件的关系的知识。溶液中三者物质的量之比是，通入定量的，当反应完全后，该比值变为，则反应的和原溶液中的物质的量之比是答案解析试题分析根据题意知，还原性，通入定量的，比值变为，说明溶液中剩余，没有参加反应。设三者物质的量分别是。
11、↑，所以石墨上发生还原反应，故电池是以熔融碳酸盐为电解质，通甲烷电极为负极，负极电极反应是，反应生成，正极反应为，反应消耗，所以物质为，故正确电池中阴离子向负极移动，则电池中向甲烷极移动，故加入的乙醇是非电解质，不能增强导电性，故故选。考点考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池的相关知识。下列说法中正确的是常温下，均等于的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中与之比为常温下，向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中和都将变小常温下，溶液的，溶。
12、由红色逐渐变浅的原因是。在试管中注入无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液加热时溶液由无色变为红色的原因是。答案的酚酞碱的酚酞溶液随温度升高而碱性减弱溶有的品红具有漂白品红溶液的性质解析试题分析观察装置特点，有气球可知变化过程中有气体。中红色溶液随温度升高而颜色逐渐变浅，可能是碱的酚酞溶液，且随温度升高而碱性减弱，只能是氨水的酚酞溶液，加热氨气挥发溶液碱性减弱溶液红色变浅，冷却氨气重新溶于溶液，碱性增。
参考资料：
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河南省夏邑县会亭高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）（3）
