1、放热反应越多降低完全反应的焓变混乱度混乱度答案熵和熵变的含义熵的含义熵是衡量个体系的物理量。用符号表示。同条件下，不同物质有不同的熵值，同物质在不同状态下熵值也不同，般规律是。熵变的含义熵变是反应前后体系，用表示，化学反应的越大，越有利于反应。综合判断反应方向的依据，。

2、的限度可以通过改变反应条件而改变向含有的的容器中通入过量氧气发生，充分反应后生成的物质的量填或，下同，的物质的量，转化率，反应放出的热量。催化剂加热答案题组二极端假设，界定范围，突破判断定条件下，对于可逆反应，若的起始浓度分别为均不为零，达到平衡时，。

3、焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量，体系能量得也越多，反应越。可见，是制约化学反应能否自发进行的因素之。熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另个因素是体系的。大多数自发反应有趋向于体系增大的倾向。

4、的是可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率定不相等个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度化学反应。

5、，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。特点体系趋向于从状态转变为状态体系对外部做功或释放热量。在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性无序体系更加稳定。自发反应在定温度和压强下就能自发进行的反应称为自发反应。高能低能有序无序无需外界帮助知识梳理答案判断化学反应方向的依据。

6、反应。混乱度熵的变化自发进行能自发进行达到平衡状态不能自发进行答案第二单元化学反应的方向和限度知识条目必考要求加试要求化学反应的限度化学平衡的概念化学平衡状态的特征自发反应的概念熵变的概念用熵变焓变判断化学反应的方向化学平衡常数反应物的转化率化学平衡常数与反应限度转化。

7、的浓度分别为，则下个易失分点注意两审审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压二审反应特点全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应是有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。不能作为“标志”的四种情况反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。恒温恒。

8、应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率定不相等个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度化学反应的限度可以。

9、容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如。全是气体参加体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。返回考点二化学反应进行的方向加试自发过程含义在定温度和压强下。

10、件小于知识梳理答案表示在方程式中用“”表示。化学平衡状态概念定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。质量或浓度答案化学平衡的建立正反应逆反应答案平衡特点解题探究答案题组正确理解概念下列说法错误的是可逆反。

11、通过改变反应条件而改变向含有的的容器中通入过量氧气发生，充分反应后生成的物质的量填或，下同，的物质的量，转化率，反应放出的热量。催化剂加热答案题组二极端假设，界定范围，突破判断定条件下，对于可逆反应，若的起始浓度分别为均不为零，达到平衡时，的浓度分别。

12、率的关系考试标准考点考点二考点三考点四探究高考明确考向练出高分考点可逆反应与化学平衡状态可逆反应定义在下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。特点二同相同条件下正逆反应同时进行。小反应物与生成物同时存在任组分的转化率都填“大于”或“小于”。同条。

参考资料：

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[19]2016届高考化学二轮复习专题课件：专题1第3单元《溶液的配制与分析》（苏教版浙江专用）（第71页，发表于2022-06-24）

[20]2016届高考化学二轮复习专题课件：专题1第2单元《物质的量物质的聚集状态》（苏教版浙江专用）（第68页，发表于2022-06-24）