1、乙的反应速率快，因此乙的压强大，错误合成氨为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低，错误内该反应的平均速率，所以，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，在这瞬间，的物质的量不变，由于增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以会逐渐减小，直至建立新的平衡，故变化曲线为，正确。在体积定的密闭容器中给定物质的量，在定条件下，发生反应，符合下图所示的关系表示平衡混合气体中产物的百分含量，表示温度，表示压强。在图中，轴是指反应物的百分含量平衡混合气体中物质的百分含量平衡混合气体的密度平衡混合气体的平均摩尔质量答案解析根据第个图，可以确定，温度升高，减小，平衡逆向移动，正反应放热。可以分析出反应中，压强增大，均减小，混合气体的密度不变，混合气体的平均摩尔质量增大。
2、大，项正确。向体积不变的密闭容器中充入和定量的表示压强。在图中，轴是指反应物的百分含量平衡混合气体中物质的百分含量平衡混合气体的密度平衡混合气体的平均摩尔质量答案解析根据第个图，可以确定，温度升高，变化曲线为，正确。在体积定的密闭容器中给定物质的量，在定条件下，发生反应，符合下图所示的关系表示平衡混合气体中产物的百分含量，表示温度从起其他条件不变，压缩容器的体积为，在这瞬间，的物质的量不变，由于增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以会逐渐减小，直至建立新的平衡，故，因此乙的压强大，错误合成氨为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低，错误内该反应的平均速率，所以气体，生成物浓度增大，逆瞬时增大，逐渐减小，正瞬时不变，逐渐增大，错误是反应前后气体体。
3、逆。从往后，升高温度，减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应。第时，将容器的体积缩小半后，立即变为原来的倍，即变为，然后因为压强增大，平衡正向移动，继续增大。由图可知，达平衡时，转化了，总共转化，故转化了，起始转化平衡第达到新的平衡时。题组训练化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是图可以表示恒温恒压的平衡体系充入气体对可逆反应的影响图表示压强对可逆反应的影响，且甲的压强大图表示温度对工业合成氨反应的影响图表示在的密闭容器中发生合成氨反应时的物质的。第章是对本设计的总结和展望。最后章对全文进行了总结，并指明了系统设计的不足之处，最后也对本系统的倒车雷达报警系统的发展前景进行了展望。总体方案论证本章从系统方案等些方面来进行论证。本设计主要是进。
4、减小压强时刻，正与逆同时增大，且逆正，平衡逆向移动，结合反应可知改变的条件是升高温度。根据平衡移动的方向可知，的百分含量最低的时间段应该是。点应与之相反。时刻，正与逆同等倍数的增大，平衡不移动，因而改变的条件应该是使用了催化剂时刻，正与逆同时减小，且逆正，平衡逆向移动，结合反应可知改变的使用催化剂减小压强升高温度放解析先达到平衡，压强大，反应速率快。由到，增大压强，的转化率降低，平衡逆向移动，正，百分含量最低的时间是。将物质的量均为的物质混合于容器中，发生如下反应。在反应过程中的物质的量分数随温度变化如右图所示对应的反应速率正填“”“。下图表示该反应的速率随时间变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。时刻改变的条件依次是。的百。下图表示该。
5、指反应物的百分含量平衡混合气体中物质的百分含量平衡混合气体的密度平衡混合气体的平均摩尔质量答案解析根据第个图，可以确定，温度升高，减小，平衡逆向移动，正反应放热。可以分析出反应中，压强增大，均减小，混合气体的密度不变，混合气体的平均摩尔质量增大，项正确。向体积不变的密闭容器中充入和定量的三种气体，定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图所示，其中阶段未画出。图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变种不同的条件。若，则阶段以的浓度变化表示的反应速率。图图时改变的条件为，的起始物质的量为。阶段，若的物质的量减少了，而此阶段中反应体系吸收能量为，写出此条件下该反应的热化学方程式。请在下图中定性画出工业合成中的逆反应速率随时间变化关系的图像。其相应的变化。
6、积相等的反应，所以增大压强，平衡不发生移动，但乙的反应速率快反应时的物质的量随时间的变化曲线，内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为答案解析恒温恒压，充入气体对可逆反应的影响图表示压强对可逆反应的影响，且甲的压强大图表示温度对工业合成氨反应的影响图表示在的密闭容器中发生合成氨平衡第达到新的平衡时。题组训练化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是图可以表示恒温恒压的平衡体系充入强增大，平衡正向移动，继续增大。由图可知，达平衡时，转化了，总共转化，故转化了，起始转化该刚达到平衡，此时正逆。从往后，升高温度，减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应。第时，将容器的体积缩小半后，立即变为原来的倍，即变为，然后因为压条件。
7、，项正确。向体积不变的密闭容器中充入和定量的三种气体，定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图所示，其中阶段未画出。图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变种不同的条件。若，则阶段以的浓度变化表示的反应速率。图图时改变的条件为，的起始物质的量为。阶段，若的物质的量减少了，而此阶段中反应体系吸收能量为，写出此条件下该反应的热化学方程式。请在下图中定性画出工业合成中的逆反应速率随时间变化关系的图像。其相应的变化特点达到平衡，降温，又达到平衡，增大压强，再次达到平衡答案减小压强或取出部分平衡混合气体解析内，以浓度变化表示的反应速率为。和这两段平衡不移动，则只能是压强和催化剂影响，的平衡比原平衡的速率要快，而的速率又变慢，因为改变不同条件，则应是加催。
8、化剂，段为减压或取出部分平衡混合气体的变化量为，的变化量为，则的变化量为，起始所对应的浓度为，则体积为，故的起始物质的量。完全反应吸收热量，则完全反应吸收热量，所以热化学方程式为。达到平衡，则的逆反应速率不变降温，则的逆反应速率降低，平衡正向移动，逆反应速率又慢慢增大又达到平衡，的逆反应速率不变增大压强，的逆反应速率增大，平衡正向移动，逆反应速率又慢慢增大再次达到平衡，的逆反应速率不变。据此画出图像。例题在温度下容积均为的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下实验甲乙丙初始投料平衡时反应的能量变化放出吸收放出半功倍。请老师布置同学们完成单元检测卷中的练习。课时专题提升本课时对应学生用书第页微专题微。
9、量随时间的变化曲线，内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为答案解析恒温恒压，充入气体，生成物浓度增大，逆瞬时增大，逐渐减小，正瞬时不变，逐渐增大，错误是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡不发生移动，但乙的反应速率快，因此乙的压强大，错误合成氨为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低，错误内该反应的平均速率，所以，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，在这瞬间，的物质的量不变，由于增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以会逐渐减小，直至建立新的平衡，故变化曲线为，正确。在体积定的密闭容器中给定物质的量，在定条件下，发生反应，符合下图所示的关系表示平衡混合气体中产物的百分含量，表示温度，表示压强。在图中，轴是。
10、特点达到平衡，降温，又达到平衡，增大压强，再次达到平衡答案减小压强或取出部分平衡混合气体解析内，以浓度变化表示的反应速率为。和这两段平衡不移动，则只能是压强和催化剂影响，的平衡比原平衡的速率要快，而的速率又变慢，因为改变不同条件，则应是加催化剂，段为减压或取出部分平衡混合气体的变化量为，的变化量为，则的变化量为，起始所对应的浓度为，则体积为，故的起始物质的量对工业合成氨反应的影响图表示在的密闭容器中发生合成氨反应时的物质的量随时间的变化曲线，内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为答案解析恒温恒压，充入气体，生成物浓度增大，逆瞬时增大，逐渐减小，正瞬时不变，逐渐增大，错误是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡不发生移动，。
11、反应的速率随时间变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。时刻改变的条件依次是。的百分含量最低的时间是。将物质的量均为的物质混合于容器中，发生如下反应。在反应过程中的物质的量分数随温度变化如右图所示对应的反应速率正填“”“使用催化剂减小压强升高温度放解析先达到平衡，压强大，反应速率快。由到，增大压强，的转化率降低，平衡逆向移动，正，与之相反。时刻，正与逆同等倍数的增大，平衡不移动，因而改变的条件应该是使用了催化剂时刻，正与逆同时减小，且逆正，平衡逆向移动，结合反应可知改变的条件是减小压强时刻，正与逆同时增大，且逆正，平衡逆向移动，结合反应可知改变的条件是升高温度。根据平衡移动的方向可知，的百分含量最低的时间段应该是。点应该刚达到平衡，此时正。
12、专题平衡图像分析平衡图像般有两种折线图。折线图般是转折点往后才达到平衡状态，注意转折点的横坐标和纵坐标，横坐标表示达到平衡所需的时间，时间越短，反应速率越快，温度或压强越高。纵坐标表示达到平衡时的转化率或百分含量，抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用勒夏特列原理解题。二曲线图。在曲线上的点表示平衡点，关注曲线图的走势，有多个变量时，注意控制变量。示例反应转化率时间温度压强图定时，定时，定时定时定时转化率温度压强图三种气体，定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图所示，其中阶段未画出。图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变种不同的条件减小，平衡逆向移动，正反应放热。可以分析出反应中，压强增大，均减小，混合气体的密度不变，混合气体的平均摩尔质量增。
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