1、态氢化物稳定性是，都不正确。三种应是都是第Ⅴ，最高价相同，都是价，不正确。所以正确的答案是。同周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，非金属性逐渐同主族元素，从上到下原子半径逐渐，失电子能力逐渐，单质的还原性逐渐，氧化性逐渐。答案减小增强增强增大增强增强减弱解析同周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。分水是生命之源，也是种常用的试剂。请回答下列问题水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为分子中氧原子采取的是杂化。水分子容易得到个形成水合氢离子。对上述过程的下列描述不合理的是。氧原子的杂化类型发生了改变微粒的形状发生了改变水合氢离子分子构型是三。
2、电子数与相同，其余各层均充满。两元素组成化合物的晶体为离子晶体。的原子均有三个能层，原子的第至第四电离能分别为与能形成原子数目比为∶熔点为的化合物。的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为元素的最高价氧化物分子的立体构型是。元素原子的核外电子排布式是，的高价离子与的简单氢化物形成的配离子的化学式为。试比较分别与形成的化合物的熔点高低并说明理由。形成种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为，该化合物晶体的密度为，其晶胞的边长为。在时，气体摩尔体积为，实验测得的气态密度为，则此时的组成为。答案平面三角形的熔点高于，因为是离子晶体，是分子晶体解析试题分析七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，原子在基态时轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则为第族元素，同主族元素中，元。
3、族，同主族，同周期，则为，是。根据由组成，分子中原子个数比为，知是根据是由形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少个电子层，阴阳离子数之比为，知是通过以上分析知，分别是元素。故填是二氧化碳，电子式为，故填是，结构式为，故填是，电子式为，故填是，故填与水反应的化学方程式为↑，故填↑考点考查了元素周期表和元素化合物的结构和性质等相关知识。物质结构和性质下列分子的空间构型正确的是平面三角形直线型正四面体型答案下列有关金属晶体的说法中正确的是常温下都是晶体最外层电子数少于个的都是金属任何状态下都有延展性都能导电传热答案解析常温下是液态，不是晶体，项错误。最外层电子数都少于个，但它们不是金属，项错误。金属的延展性指的是能抽成细丝轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以项也是错误的。
4、的高价离子与的简单氢化物形成的配离子为铜氨络离子，铜氨络离子的化学式为，故答案为平面三角形和形成的化合物是氯化钠，和形成的化合物是四氯化硅，氯化钠为离子晶体，四氯化硅为分子晶体，般来说，离子晶体的熔点大于分子晶体，所以氯化钠的熔点高于四氯化硅，故答案为的熔点高于，因为是离子晶体，是分子晶体为元素，为元素，该晶胞中，原子个数，原子个数，该晶胞的化学式为，该晶胞的边长，故答案为，所以，的摩尔质量为，的摩尔质量是氯化铝的倍，所以分子中含有个铝原子和个氯原子，其化学式为，故答案为。考点定位考查位置结构性质的相互关系应用晶胞的计算名师点晴本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，侧重考查学生空间想象能力知识运用能力，综合性较强。涉及晶胞的计算化学式的确定原子核外电子排布式的书写等知识点，正确推断元素。
5、所以不正确，正确。答案。考点考查元素周期律的应用关于晶体的下列说法正确的是化学键都具有饱和性和方向性晶体中只要有阴离子，就定有阳离子氢键具有方向性和饱和性，也属于种化学键金属键由于无法描述其键长键角，故不属于化学键答案解析试题分析共价键具有饱和性和方向性，不正确晶体中只要有阴离子，就定有阳离子，正确氢键不是化学键，不正确金属键属于化学键，不正确，答案选。考点考查化学键和晶体结构的有关判断短周期元素原子序数依次增大。的质子数与电子层数相同，同周期且相邻，的最外层电子数是其内层电子数的倍，元素在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是原子半径三种元素形成的化合物中只有共价键最高价氧化物对应水化物的酸性气态简单氢化物的热稳定性答案解析试题分析短周期元素原子序数依次增大，的质子数与电子层数相同，故为元。
6、素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以为元素原子核外的层中均有两个未成对电子，的原子序数大于，所以为元素为元素两元素组成化合物的晶体为离子晶体，说明为活泼金属，的原子序数大于，所以为元素的原子均有三个能层，为第三周期元素，的原子序数小于，原子的第至第四电离能分别为，则为元素，为元素原子核外最外层电子数与相同，最外层电子数是，其余各层均充满，则元素的核电荷数，为元素位于第三周期且能和形成化合物，则为元素，与能形成原子数目比为熔点为的化合物，的单质晶体为体心立方堆积模型，个顶点上各有个原子，体心上含有个原子，所以其配位数为元素的最高价氧化物为，三氧化硫分子中价层电子对个数是且不含孤电子对，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形是元素，原子核外有个电子，根据构造原理知，元素原子的核外电子排布式是。
7、角锥型微粒中的键角发生了改变将白色的无水溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式。答案每空分，共分解析试题分析水分子中氧原子的核外电子数是个，则在基态时核外电子排布式为。分子中氧原子含有对孤对电子，价层电子对数是，则采取的是杂化。氧原子的杂化类型没有发生改变，仍然是杂化，错误微粒的形状由形变为三角锥形，正确水合氢离子分子构型是三角锥型，正确微粒的形状由形变为三角锥形五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是填元素符号元素的非金属性填或,下列各项中,不能说明这结论的事实有填序号的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊与之间形成的化合物中元素的化合价和的单质的状态和在周期表中的位置与可形成分子,也可形成阳离子,在水溶液中酸碱性恰好相反,写出的电。
8、子式的水溶液不呈中性的原因用离子方程式表示液态类似能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态的电离方程式为若使按下列途径完全转化为的化学式为参加反应的与完全转化为时整个过程中消耗的物质的量之比为答案第三周期Ⅵ族解析试题分析五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素在地壳中含量最高,则为氧元素。元素的焰色反应呈黄色，为钠元素。的最外层电子数与其电子总数比为，为硫元素。能与形成离子化合物，且的半径大于半径，则为氢元素。的氧化物是形成酸雨的主要物质之，为氮元素。第三周为硫元素，在第三周期Ⅵ族同周期元素从左到右半径减小，电子层越多，半径越大，所以原子半径顺序为钠硫氮氧氢，第三的是。氧的非金属性大于硫。硫化氢溶液放置在空气中变浑浊，说明氧气氧化硫化氢生成硫，则氧气氧化性大于硫。正确。硫与氧形成化合物。
9、考点考查化学键和晶体结构的有关判断短周期元素有饱和性和方向性，不正确晶体中只要有阴离子，就定有阳离子，正确氢键不是化学键，不正确金属键属于化学键，不正确，答案选。答案。考点考查元素周期律的应用关于晶体的下列说法正确的为强酸，但不定是最高价氧化物对应的水化物，即的非金属性可能很强，也可能不是强碱，但不是强碱，不正确。五种短周期元素从左到右原子序数依次增大原子序数为个连续的自然数，下列说法中正确的是元素的最高化合价为时，元素的负化合价可为为强碱时，也定为强碱为强酸时，的非金属性定很强为强酸时，的单质可能有强氧化性答案解析试题分析的原子序数最大，所以有可能是第Ⅶ元素，则就有可能是第Ⅵ，正确。是强碱，但不是强碱，不正确。为强酸，但不定是最高价氧化物对应的水化物，即的非金属性可能很强，也可能不是很强，。
10、素，同周期且相邻，的最外层电子数是其内层电子数的倍，则为元素，为元素，元素在地壳中的含量仅次于氧，则为元素四种元素中的电子层数为，电子层数为且核电荷数，元素电子层数为，故半径大小为，故项正确三种元素形成的化合物可以是或，为共价化合物，为离子化合物，故项错误的最高价氧化物对应水化物为为两性氢氧化物，的最高价氧化物对应水化物为是强酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性，项错误的非金属性大于，故气态简单氢化物的热稳定性，项错误本题选。考点元素周期律周期表。同主族元素三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是﹤﹤下列推断正确的元素的非金属性﹥﹥气态氢化物稳定性﹥﹥最高化合价﹥﹥原子量答案解析非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强。所以元素的非金属性是，气。
11、是解本题关键，再结合题给信息进行分析解答，采用均摊法价层电子对互斥理论等理论分析解答是解题的般方法。其中晶胞的计算是本题的难点。有四种化合物，它们都是由短周期元素中的两种元素组成的。已知五种元素的原子序数依次增大，且同主族，同主族，同周期。由组成，分子中原子个数比为，固体易升华。由组成，分子中原子个数比为。由形成的离子化合物，且中相应元素的微粒之比为。是由形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少个电子层，阴阳离子数之比为。试回答下列各小题各元素符号的电子式。的结构式。的电子式。的化学式。写出与水反应的化学方程式。答案↑解析试题分析根据由组成，分子中原子个数比为，固体易升华。知是二氧化碳，则是，是根据由形成的离子化合物，且中相应元素的微粒之比为，知是，则是，结合五种元素的原子序数依次增大，且同主。
12、中硫元素为正价，氧为负价，说明氧原子得到电子能力强，正确。单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，错误。同主族从上往下，非金属性减弱，属于氧非金属性比硫强，正确。所以选。与可形成分子，也可形成阳离子，在水溶液中酸碱性恰好相反，说明为氨气，电子式为，为铵根离子，在水溶液中水解，方程式为。液态氨类似水，也能微弱电离且产生电子数相同的离子，电离方程式为为氨气，与连续反应生成，与水反应得到，则为氧气，为氧化氮，为二氧化氮，为，假设氨气为摩尔，则完全转化为硝酸，根据电子转移守恒，需要氧气为摩尔，则氨气和氧气的比例为。考点位置结构性质的相互关系已知七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中原子在基态时轨道半充满且电负性是同族元素中最大的原子核外的层中均有两个未成对电子原子核外价。
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中国航天发展史演示PPT党课课件 编号52