（终稿）【优化方案】（全国通用）2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第5讲化学能与热能课件.ppt（OK版）

注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应条件书写热化学方程式时应注意的测定条件温度压强，但绝大多数的是在下测定的，此时可不注明温度和压强。

注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式点二热化学方程式的书写与判断六个注意注意的符号和单位若为放热反应，为若为吸热反应，为。

优化方案全国通用版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第讲化学能与热能课件.文档免费在线阅读状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应生成的过程，并不是与的反应过程。

高考海南卷改编反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是反应过程有催总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。

从状态ⅠⅡⅢ的图示可以看出，反应中并未断裂成和，原子间直有化学键。

由图示可以看出，和生下列说法正确的是和生成是吸热反应在该过程中，断键形成和由于反应物的成了，分子中与形成极性共价键。

应为吸热反应，热效应等于改变催化剂，可改变该反应的活化能有催化剂的条件下，反应的活化能等于改变催化剂，改变了反应途径，改变了反应的活化能，但是反应热不变，正确。

考化剂参与该反的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于生成物与反应物能量的差值，错误。

的单位为。

注意反应热的测定能量高于生成物的能量，多余注意的符号和单位若为放热反应，为若为吸热反应，为“注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式点二热化学方程式的书写与判断六个注意改变催化剂，改变了反应途径，改变了反应的活化能，但是反应热不变，正确。

考化剂参与该反从状气体用，液体用，固体用，溶液用。

热化学方程式中不用“前面的化学计量数仅表示由于与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与热不同。

该物质的物质的量分数注意的数值与符号热化学方程式中的的值应是表示反应已完成的热量变化。

由于与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与热不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用，液体用，固体用，溶液用。

热化学方程式中不用“前面的化学计量数仅表示，并不表示物质的分子数或原子数。

因此化学计量数可以是整数，也可以是。

注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应条件书写热化学方程式时应注意的测定条件相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。

逆反应的反应热与正反应的反应热数值，但符相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。

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逆反应的反应热与正反应的反应热数值，但符号。

注意燃烧热和中和热相等相反记忆口诀热化方程要点多，漏掉点分不得标清状态配好平，焓变正↑”和。

该物质的物质的量分数注意的数值与符号热化学方程式中的的值应是表示反应已完成的热量变化。

由于与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与热不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用，液体用，固体用，溶液用。

热化学方程式中不用“前面的化学计量数仅表示，并不表示物质的分子数或原子数。

因此化学计量数可以是整数，也可以是。

注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应条件书写热化学方程式时应注意的测定条件温度压强，但绝大多数的是在下测定的，此时可不注明温度和压强。

注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式点二热化学方程式的书写与判断六个注意注意的符号和单位若为放热反应，为若为吸热反应，为。

的单位为。

注意反应热的测定能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于生成物与反应物能量的差值，错误。

改变催化剂，改变了反应途径，改变了反应的活化能，但是反应热不变，正确。

考化剂参与该反应为吸热反应，热效应等于改变催化剂，可改变该反应的活化能有催化剂的条件下，反应的活化能等于解析由图示可知反应过程需要的活化能较高，没有催化剂参与，错误。

由于反应物的成了，分子中与形成极性共价键。

状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应生成的过程，并不是与的反应过程。

高考海南卷改编反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是反应过程有催总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。

从状态ⅠⅡⅢ的图示可以看出，反应中并未断裂成和，原子间直有化学键。

由图示可以看出，和生下列说法正确的是和生成是吸热反应在该过程中，断键形成和和形成了具有极性共价键的状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程解析状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ变化，是由化学反应中旧仅带数值单位，还要指明。

反应热与化学反应的过程高考北京卷最新报道科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下具有的能量有何关系答案催化剂只能改变化学反应的过程，降低化学反应的活化能，但不能改变化学反应的。

键能越大，物质所具有的能量越低，物质越稳定。

反应物的总键能生成物的总键能化学反应中的能量。

解析设分子中化学键断裂时需要吸收的能量为，则，得。

互动拓展催化剂能否改变化学反应的键能与物质所分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为。

反应热与键能的换算破题关键焓变与键能的关系为，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。

反应热与键能计算类高考全国卷Ⅰ，已知反应的，量表示反应热。

旧化学键断裂吸收的热量新化学键形成放出的热量反应热的量化参数键能反应热与键能的关系反应热或，即等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，量表示反应热。

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反应热与键能计算类高考全国卷Ⅰ，已知反应的，分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为。

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互动拓展催化剂能否改变化学反应的键能与物质所具有的能量有何关系答案催化剂只能改变化学反应的过程，降低化学反应的活化能，但不能改变化学反应的。

键能越大，物质所具有的能量越低，物质越稳定。

反应物的总键能生成物的总键能化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧仅带数值单位，还要指明。

反应热与化学反应的过程高考北京卷最新报道科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下下列说法正确的是和生成是吸热反应在该过程中，断键形成和和形成了具有极性共价键的状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程解析状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。

从状态ⅠⅡⅢ的图示可以看出，反应中并未断裂成和，原子间直有化学键。

由图示可以看出，和生成了，分子中与形成极性共价键。

状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应生成的过程，并不是与的反应过程。

高考海南卷改编反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是反应过程有催化剂参与该反应为吸热反应，热效应等于改变催化剂，可改变该反应的活化能有催化剂的条件下，反应的活化能等于解析由图示可知反应过程需要的活化能较高，没有催化剂参与，错误。

由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于生成物与反应物能量的差值，错误。

改变催化剂，改变了反应途径，改变了反应的活化能，但是反应热不变，正确。

考点二热化学方程式的书写与判断六个注意注意的符号和单位若为放热反应，为若为吸热反应，为。

的单位为。

注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注意的测定条件温度压强，但绝大多数的是在下测定的，此时可不注明温度和压强。

注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示，并不表示物质的分子数或原子数。

因此化学计量数可以是整数，也可以是。

注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用，液体用，固体用，溶液用。

热化学方程式中不用“↑”和。

该物质的物质的量分数注意的数值与符号热化学方程式中的的值应是表示反应已完成的热量变化。

由于与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。

逆反应的反应热与正反应的反应热数值，但符号。

注意燃烧热和中和热相等相反记忆口诀热化方程要点多，漏掉点分不得标清状态配好平，焓变正负千焦摩系数焓变成正比，逆向反应焓变号。

第五讲化学能与热能专题二基本理论高考导航适用于全国卷Ⅰ专题二基本理论最新考纲高频考点高考印证了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应放热反应反应热等概念。

了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

以上各部分知识的综合应用。

反应热热化学方程式的书写及判断盖斯定律及其相关计算专题二基本理论命题趋势利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式，是高考命题的常见题型，难度般不大。

解答此类题目定要注意细节，如物质的状态反应热的数值正负号及单位等。

考点反应热从两个角度理解化学反应的热效应从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如上图所示表示表示表示反应热。

从宏观的角度说，是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的差值，如上图所示表示反应的活化能表示活化分子变成生成物分子所释放的能量表示反应热。

旧化学键断裂吸收的热量新化学键形成放出的热量反应热的量化参数键能反应热与键能的关系反应热或，即等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。

反应热与键能计算类高考全国卷Ⅰ，已知反应的，分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为。

反应热与键能的换算破题关键焓变与键能的关系为。

解析设分子中化学键断裂时需要吸收的能量为，则，得。

互动拓展催化剂能否改变化学反应的键能与物质所具有的能量有何关系答案催化剂只能改变化学反应的过程，降低化学反应的活化能，但不能改变化学反应的。

键能越大，物质所具有的能量越低，物质越稳定。

反应物的总键能生成物的总键能化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

键能也可以用于估算化学反应的反应热，下表是部分化学键的键能数据已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图经测定白磷完全燃烧时，释放的能量，则上表中。

化学键键能解